Độ pH (potential of Hydrogen) là chỉ số đo mức độ hoạt động của các ion H+ trong dung dịch, qua đó đặc trưng cho tính axit hoặc bazơ của dung dịch đó.

Dung dịch có pH = 2 mang tính axit mạnh.

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow \)

Vì Na là kim loại kiềm nhóm IA có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa khi tiếp xúc với không khí

Kim loại natri (Na) là một kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, dễ phản ứng với khí oxi (\(O_{2}\)) và hơi nước (\(H_{2}O\)) trong không khí. Việc ngâm natri chìm trong dầu hỏa giúp cách ly kim loại này khỏi các tác nhân trên, ngăn chặn nguy cơ cháy nổ nguy hiểm.

abc

• Liên kết ion: Là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu (cation mang điện tích dương và anion mang điện tích âm). Xảy ra sự chuyển hẳn electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
• Liên kết cộng hóa trị: Được hình thành bằng việc dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa các nguyên tử để đạt cấu hình electron bền vững.

• Liên kết ion: Thường hình thành giữa các nguyên tử có sự chênh lệch lớn về độ âm điện (thường là giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).
• • Ví dụ: (NaCl) (Kim loại (Na) nhường electron cho phi kim (Cl).
• Liên kết cộng hóa trị: Thường hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện tương đương hoặc không chênh lệch nhiều (chủ yếu giữa các phi kim với nhau).

• Hợp chất ion:
• • Trạng thái: Tồn tại ở thể rắn, cứng, có cấu trúc tinh thể ở điều kiện thường.
  • Nhiệt độ nóng chảy/sôi: Thường rất cao và cần nhiều năng lượng để phá vỡ mạng lưới ion.
  • Tính tan: Dễ tan trong nước tạo thành dung dịch phân ly thành các ion tự do.
  • Tính dẫn điện: Dẫn điện khi ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước (do có các ion tự do di chuyển); không dẫn điện ở trạng thái rắn.
• Hợp chất cộng hóa trị:
• • Trạng thái: Đa dạng, có thể là chất khí, lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường.
  • Nhiệt độ nóng chảy/sôi: Thường thấp hơn nhiều so với hợp chất ion.
  • Tính tan: Hợp chất cộng hóa trị không phân cực thường tan tốt trong các dung môi hữu cơ không phân cực.
  • Tính dẫn điện: Hầu hết không dẫn điện ở mọi trạng thái (rắn, lỏng, khí hay khi hòa tan trong nước) vì không chứa các hạt mang điện tự do.

- Theo mô hình hiện đại, nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương ở trung tâm và lớp vỏ electron mang điện tích âm chuyển động rất nhanh xung quanh không theo những quỹ đạo xác định. Sự chuyển động này tạo nên một đám mây electron, trong đó vùng không gian xung quanh hạt nhân có xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%) được gọi là orbital nguyên tử (kí hiệu là AO).

Phân bố electron theo các lớp Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp. Thứ tự các lớp tính từ hạt nhân ra ngoài được đánh số bằng số nguyên dương \(n\) (\(n = 1 , 2 , 3 , 4...\)) và gọi tên bằng các chữ cái in hoa: [1, 2]

• Lớp 1 (n = 1): Lớp K (gần hạt nhân nhất, năng lượng thấp nhất)
• Lớp 2 (n = 2): Lớp L
• Lớp 3 (n = 3): Lớp M
• Lớp 4 (n = 4): Lớp NPhân bố electron theo các phân lớp

Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp bao gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự: s, p, d, f. [1]

• Số phân lớp: Số phân lớp trong một lớp bằng đúng số thứ tự \(n\) của lớp đó (áp dụng với 4 lớp đầu).
• • Lớp K (n=1): Có 1 phân lớp (1s)
  • Lớp L (n=2): Có 2 phân lớp (2s, 2p)
  • Lớp M (n=3): Có 3 phân lớp (3s, 3p, 3d
  • Lớp N (n=4): Có 4 phân lớp (4s, 4p, 4d, 4f)

Về phần Trả lời câu hỏi, con Robot đã ghi lại được luồng click và gõ chữ rất chuẩn từ dòng 1 đến dòng 12

Olm chào em, em cần nêu các loại Cacbohiđrat