• Tiết kiệm năng lượng: Tắt các thiết bị điện khi không sử dụng và tận dụng ánh sáng, gió tự nhiên để giảm lượng điện tiêu thụ.
• Sử dụng năng lượng tái tạo: Ưu tiên dùng năng lượng mặt trời, năng lượng gió để giảm phát thải khí nhà kính và bảo vệ khí hậu.
• Quản lý nguồn nước: Giữ sạch nguồn nước, sử dụng nước tiết kiệm và xử lý nước thải sinh hoạt đúng cách trước khi xả ra môi trường.
• Khai thác hợp lý: Chỉ khai thác tài nguyên (rừng, khoáng sản, thủy sản) trong giới hạn cho phép để thiên nhiên có thời gian phục hồi. 

• Phân loại và tái chế rác: Tách riêng rác hữu cơ, rác tái chế (nhựa, kim loại, thủy tinh) và rác không tái chế để giảm áp lực cho các bãi chôn lấp.
• Trồng cây xanh: Trồng thêm cây quanh nhà và tham gia các hoạt động trồng rừng để cung cấp oxy, chống xói mòn đất và điều hòa khí hậu.
• Hạn chế nhựa dùng một lần: Thay thế túi nilon, chai nhựa bằng các vật dụng có chất liệu từ thiên nhiên hoặc có thể tái sử dụng nhiều lần.
• Tuân thủ pháp luật: Thực hiện đúng các quy định trong Luật Bảo vệ môi trường 2020 về quản lý chất thải và bảo tồn di sản thiên nhiên. 

• Ưu tiên phương tiện công cộng: Sử dụng xe buýt, tàu hỏa hoặc xe đạp thay vì phương tiện cá nhân để giảm ô nhiễm không khí.
• Nông nghiệp xanh: Áp dụng các biện pháp canh tác bền vững, hạn chế phân bón hóa học và thuốc trừ sâu.
• Lan tỏa ý thức:

Để cân bằng phương trình hóa học, bạn cần đảm bảo tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau theo Định luật bảo toàn khối lượng, thường theo thứ tự: kim loại, gốc axit (SO₄²⁻, NO₃⁻...), phi kim, Oxy (O), Hydro (H); phương pháp phổ biến nhất là dùng hệ số, đặt số nguyên nhỏ nhất trước công thức, hoặc dùng phương pháp đại số/tích số ion cho phương trình phức tạp hơn, đặc biệt là phản ứng <oxid hóa-khử.

Để cân bằng phương trình hóa học, bạn cần đảm bảo tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau theo Định luật bảo toàn khối lượng, thường theo thứ tự: kim loại, gốc axit (SO₄²⁻, NO₃⁻...), phi kim, Oxy (O), Hydro (H); phương pháp phổ biến nhất là dùng hệ số, đặt số nguyên nhỏ nhất trước công thức, hoặc dùng phương pháp đại số/tích số ion cho phương trình phức tạp hơn, đặc biệt là phản ứng <oxid hóa-khử.

đêm rồi lên mấy khứa hsg đi ngủ hết rồi bn ạ

Giải:

Khối lượng Nacl có trong 1kg dung dịch là:

mct = mdd.c% = 1 x 0,9% = 0,009 (kg)

Khối lượng dung môi có trong 1kg dung dịch là:

1 - 0,009 = 0,991 (kg)

Cách pha chế 1kg dung dịch Nacl nồng độ 0,9% như sau:

Lấy 0,991kg nước để hòa tan hoàn toàn 0,009 kg Nacl ta sẽ thu được dung dịch Nacl nồng độ 0,9%

Olm chào em, cảm ơn đánh giá của em về chất lượng bài giảng của Olm, cảm ơn em đã đồng hành cùng Olm trên hành trình tri thức. Chúc em học tập hiệu quả và vui vẻ cùng Olm em nhé!

\(\begin{cases}Al:x\\ Zn:y\end{cases}+H2SO4--->H2:0,1\left(mol\right)\)

a, Ta có :

27x + 65y = 3,68 (1)

3x + 2y = 0,1 x 2 (2) ( bảo toàn e )

\(\lrArr\begin{cases}x=0,04\\ y=0,04\end{cases}\)

Từ đây ta tính % khối lượng từng kim loại:

\(\begin{cases}\%mAl=\frac{0,04.27}{3,68}=29,35\%\\ \%mZn=100-29,35=70,65\%\end{cases}\)

b,

mddH2SO4 = 0,1.98/10% = 98(g)

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

mdd sau = m kim loại + mdd - m khí = 3,68 + 98 - 2.0,1 = 101,48(g)

\(CH_2Br-CH_2-CHBr-CH_3\): 1,3-dibromobutane

\(CH_3-CH_3-\left(CH_2Br\right)_2\): 1,1-bis(bromomethyl)ethane

cho mình hỏi bis là gì thế

Ta có:

p + n + e = 49

2p + n = 49 (Nguyên tử trung hòa về điện)

\(n=\frac{53,125}{100}p=\frac{17}{32}p\)

\(\rArr p=49:\left(17+32\right)\times32\) ≃ \(32\)

Vậy số proton của X là: 32

Mình nhầm, số p phải chia 2 nữa là: 32 : 2 = 16 nhé :)))

bạn thêm ở phần n = 53,125/100 x 2p = 17/32 x 2p với phép tính ở dưới nhé. Xin lỗi bạn nhiều.

Ta có:

p + n + e = 61

2p + n = 61 (Nguyên tử trung hòa về điện)

n = 61 - 2p

Theo đề bài, nguyên tử Z có nguyên tử khối < 47

⇒ p + n < 47

p + 61 - 2p < 47

61 - p < 47

⇒ p > 14

Ta có:

n ≥ p

61 - 2p ≥ p

61 ≥ 3p

p ≤ 20,(3)

Do p là số tự nhiên ⇒ p ϵ {15; 16; 17; 18; 19; 20}

Ta xét các trường hợp p:

- Trường hợp 1: p = e = 15 ⇒ Z là nguyên tố P

⇒ n = 61 - 15 x 2 = 31

⇒ A = n + p = 31 + 15 = 46 < 47 (thỏa mãn)

...

*Đối với các trường hợp khác, bạn cũng xét theo cách tương tự. Nhưng sẽ có các kết quả không khớp với thông tin trong bảng tuần hoàn (về số n). Ở đây là các đồng vị của nguyên tố nhé. Nếu xét kết quả gần chính xác nhất thì Z sẽ là Calcium (Ca), với số n = 21, sát với trong bảng tuần hoàn là 20*

Nguyên tố Z là Phosphorus (P).

Để tính phần trăm khối lượng chloride (%Cl) trong một dẫn xuất chloride, bạn cần công thức hóa học của chất đó.

- Oxit axit:

+) SO2: Sulfur dioxide

+) NO2: Nitrogen dioxide

+) SO3: Sulfur trioxide

+) N2O5: Dinitrogen pentoxide

+) P2O5: Diphorsphorus pentoxide

+) CO2: Carbon dioxide

- Oxit bazơ:

+) CaO: Calcium oxide

+) CuO: Copper (II) oxide

+) Fe2O3: Iron (III) oxide

+) Ag2O: Silver (I) oxide

- Oxit lưỡng tính:

+) Al2O3: Aluminum oxide

+) ZnO: Zinc oxide

+) Fe3O4: Iron (II,III) oxide

- Oxit trung tính:

+) NO: Nitrogen monoxide

+) N2O: Dinitrogen monoxide

+) CO: Carbon monoxide