Giải:

a) Số mol CuO là:

nCuO = m/M = 0,1 (mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

---------0,1--------0,1--------0,1----------

Khối lượng dd H2SO4 là:

mddH2SO4 = (mct.100)/C% = (0,1.98.100)/9,8 = 100 (g)

b) Khối lượng dd sau pư là:

mddspư = mCuO + mH2SO4 = 8 + 100 = 108 (g)

Nồng độ phần trăm CuSO4 thu được sau phản ứng là:

C%CuSO4 = (mct/mddspư).100 = (0,1.160/108).100 ≃ 14,8 %

Vậy ...

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

nCuO= 8/80= 0,1( mol)

=> nH2SO4= nCuSO4= nCuO= 0,1(mol)

=> mH2SO4= 0,1.98= 9,8(g)

=> VddH2SO4= (9,8.100)/9,8= 100(g)

b) mddCuSO4= mCuO+ mddH2SO4= 8+100= 108(g)

mCuSO4= 0,1.160= 16(g)

=> C%ddCuSO4= (16/108).100 \(\approx\) 14,815%

5,5 9,8 là nhân hay chia

S

Đ

Đ

câu 23

a) S

b) Đ

câu 24 

S

PTHH: Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+ H₂\(\uparrow\)

Theo pt: 1 ........ 1 ........... 1 .......... 1.... (mol)

Theo đề: 0,1 ... 0,1......... 0,1 ....... 0,1 .. (mol)

\(n_{Ba}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)

So sánh 0,2 > 0,1 => H₂SO₄ dư, tính theo ⁿBa

=> Dung dịch thu được sau phản ứng gồm BaSO₄ và H₂SO₄ dư.

^mBaSO₄ = n.M = 0,1.233 = 23,3 (g)

^mH₂SO_{4 dư} = n.M = (0,2 - 0,1).98 = 9,8 (g)

^mH₂ = n.M = 0,1.2 = 0,2 (g)

^mdd_{sau pứ} = ^mBa + ^mdd H₂SO₄ - ^mH₂ = 13,7 + 200 - 0,2 = 213,5 (g)

^C%BaSO₄ = \(\dfrac{m_{BaSO_4}}{m_{ddBaSO_4}}.100\%=\dfrac{23,3}{213,5}.100\%\approx10,91\%\)

^C%H₂SO_{4 dư} = \(\dfrac{m_{H_2SO_4dư}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{9,8}{213,5}.100\%\approx4,59\%\)

Đề bài hình như sai bạn ạ. Phản ứng sảy ra thu được BaSO4 và khí H2, BaSO4 không tan trong nước để tạo ra dung dịch nên không tính được nồng độ.

10,77 × 9,8 + 5,23 × 9,8 = (10,77 + 5,23 ) × 9,8

= 1,6 × 6,8 = 156,8

10,77 x 9,8 + 5,23 x 9,8

= (10,77 + 5,23) x 9,8

= 16 x 9,8

= 156,8

9,8 * x =62 * 9,8

x=62*98:98

x=62*1

x=62        

1700:9/8

9,8 * x = 62 * 9,8

9,8 * x = 607,6

        x = 607,6 : 9,8

        x = 62

bấm đúng cho mk nha