Pt : \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS|\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

1,4 + 0,8 = \(m_{FeS}\)

⇒ \(m_{FeS}=1,4+0,8=2,2\left(g\right)\)

⇒ Chọn câu : D 

 Chúc bạn học tốt

Fe+S-to>FeS

0,3-------0,3

FeS+2HCl->Fecl₂+H₂S

0,3-------------------------0,3

n Fe=\(\dfrac{16,8}{56}\)=0,3 mol

n S=\(\dfrac{12,8}{32}\)-0,4 mol

=>S dư

=>V_H2S=0,3.22,4=6,72l

Zn+2H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

0,2----------------------------0,2

n _Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>V_H2=0,2.22,4=4,48l

b)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

        0,1--------------0,05 mol

=>V_H2=0,05.22,4=1,12l

\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

a. Zn (0,1 mol) + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ (0,1 mol) + H₂ (0,1 mol).

Khối lượng kẽm clorua thu được là 0,1.136=13,6 (g).

b. Thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là 0,1.22,4=2,24 (lít).

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1    ( mol )

\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Ta có: \(\overline{M}=18\cdot2=36\)

PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

+) Trường hợp 1: Hỗn hợp khí gồm CO₂ và Oxi dư

PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

Theo sơ đồ đường chéo: \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{O_2\left(dư\right)}}=\dfrac{36-32}{44-36}=\dfrac{1}{2}\)

                                     Mà \(n_{O_2\left(dư\right)}+n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(ban.đầu\right)}=\dfrac{2}{15}+\dfrac{4}{15}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{4}{15}\cdot122,5\approx32,7\left(g\right)\)

+) Trường hợp 2: Hỗn hợp khí gồm CO và CO₂

PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

            \(2C+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO\)

Theo sơ đồ đường chéo: \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{CO}}=1\) \(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,2\cdot122,5=24,5\left(g\right)\)

Al, Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

Rắn không tan ở TN2 là Cu

m_Cu = 6,4 (g)

=> \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

           0,1-------------------------->0,1

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

n(O2)= 5.04/22.4 =0.225 (mol)

do sau pư chất rắn A td với Hcl tạo chất khí H2 nên trong A còn kim loại X còn dư nên trong pư (1) số mol tính theo O2

(1)    4X   +  n O2   =   2 X2On

      0.9/n       <=     0.225 =>   0.45/n        (mol)

nHCl = 1.8/2= 0.9 (mol)

2A(dư)  + 2n  HCl    = 2 ACln   + n  H2

 1.8/n              <=                                   0.9         (mol)

suy ra tổng số mol kim loại X ban đầu là nX= 0.9/n  +  1.8/n  =2.7/n ( mol)

M(X) = 24.3 /( 2.7/n) =9n

+) n=1 thì MX = 9 (loại)

+) n=2 thì MX= 18 (loại)

+) n=3 thì MX= 27 (Al)

Vậy kim loại là nhôm nhé 

2X + nO2 => 2X2On
        0,225

X2On +2nHCl =>2XCln +nH2O

2X +2nHCl => 2XCln + nH2
                                    0,9
Mx= 24,3/ (0,225.2/n + 0,9.2/n)
 tới đây biện luận 
 bạn xem lại đề nha.

Bài này thuộc môn Hóa học, bạn nên đăng vào mục môn Hóa học nhé.