`#3107.101107`

c)

$-x + \dfrac{3}2 = x + \dfrac{3}5$

$\Rightarrow -x - x = \dfrac{3}5 - \dfrac{3}2$

$\Rightarrow -2x = -\dfrac{9}{10}$

$\Rightarrow 2x = \dfrac{9}{10}$

$\Rightarrow x = \dfrac{9}{10} \div 2$

$\Rightarrow x = \dfrac{9}{20}$

Vậy, $x = \dfrac{9}{20}.$

D

mik cần gấp ai cứu đyy:((

1. NH₃ + Cl₂ → N₂ + HCl

• Quá trình oxi hóa:
  \(N^{- 3} \rightarrow N^{0}\) (mất 3e⁻)
• Quá trình khử:
  \(C l_{2}^{0} \rightarrow 2 C l^{-}\) (nhận 2e⁻)

→ PTHH cân bằng:

\(2 N H_{3} + 3 C l_{2} \rightarrow N_{2} + 6 H C l\)

Chất khử: NH₃, chất oxi hóa: Cl₂

2. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

\(4 N H_{3} + 5 O_{2} \rightarrow 4 N O + 6 H_{2} O\)

Chất khử: NH₃ (N: -3 → +2)
Chất oxi hóa: O₂ (0 → -2)

3. Al + Fe₃O₄ → Al₂O₃ + Fe

\(8 A l + 3 F e_{3} O_{4} \rightarrow 4 A l_{2} O_{3} + 9 F e\)

Chất khử: Al (0 → +3)
Chất oxi hóa: Fe₃O₄ (Fe³⁺, Fe²⁺ → Fe⁰)

4. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

\(M n O_{2} + 4 H C l \rightarrow M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O\)

Chất khử: HCl (Cl⁻ → Cl₂)
Chất oxi hóa: MnO₂ (Mn⁴⁺ → Mn²⁺)

5. HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

\(2 K M n O_{4} + 16 H C l \rightarrow 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O + 2 K C l\)

Chất khử: HCl
Chất oxi hóa: KMnO₄

6. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

\(3 C u + 8 H N O_{3} \rightarrow 3 C u \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O\)

Chất khử: Cu
Chất oxi hóa: HNO₃ (N⁺⁵ → N⁺²)

7. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

\(4 Z n + 10 H N O_{3} \rightarrow 4 Z n \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + N H_{4} N O_{3} + 3 H_{2} O\)

8. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

\(8 A l + 30 H N O_{3} \rightarrow 8 A l \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{3} + 3 N_{2} O + 15 H_{2} O\)

9. Al + H₂SO₄ (đặc) → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

\(2 A l + 6 H_{2} S O_{4} \left(\right. đặ c \left.\right) \rightarrow A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O\)

10. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

\(2 K M n O_{4} + 10 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \rightarrow K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 5 F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 8 H_{2} O\)

11. K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

\(K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 F e S O_{4} + 7 H_{2} S O_{4} \rightarrow K_{2} S O_{4} + C r_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 3 F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 7 H_{2} O\)

12. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

\(2 K M n O_{4} + 5 H_{2} O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} \rightarrow K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O + 5 O_{2}\)

13. Cl₂ + KOH (t°) → KCl + KClO₃ + H₂O

\(3 C l_{2} + 6 K O H \overset{t °}{\rightarrow} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O\)

14. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O (V_NO : V_N2O = 3:1)

→ Giải tỉ lệ khí:

\(8 A l + 37 H N O_{3} \rightarrow 8 A l \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{3} + 3 N O + N_{2} O + 18 H_{2} O\)

15. FeS + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

\(2 F e S + 8 H_{2} S O_{4} \rightarrow F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 8 S O_{2} + 8 H_{2} O\)

21C (information không đếm được, cụm collocation provide with)

22A (cụm collocation Listening to the radio, và hai sở thích của người viết trong câu trên là số nhiều)

23B (thì tương lai đơn)

24D (cụm collocation In the world, The most popular)

25 có lẽ phải xem lại

1. an
2. are
3. is
4. my
5. three
\(PeaGea\)

1 - an
2 - are
3 - is
4 - my
5 - three

department

tiếng anh ioe à chị ?

\(\dfrac{2x-6}{x+1}\ge0\)

`<=> 2x-6 >= 0`

`<=> 2x >=6`

`<=> x>=3`

Vật bpt đã cho có tập nghiệm \(S=\left\{x|x\ge3\right\}\)

=>2x-6>=0 hoặc x+1<0

=>x>=3 hoặc x<-1