Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
0,2 -------------------->0,2
b
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
Trước khi làm lạnh:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\\m_{H_2O}=114-32=82\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Sau khi làm lạnh:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=32-\dfrac{30,71}{160+18n}.120\left(g\right)\\m_{H_2O}=82-\dfrac{30,71}{160+18n}.18n\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Có:
\(\left(82-\dfrac{30,71}{160+18n}.18n\right).17,4=\left(32-\dfrac{30,71}{160+18n}.120\right).100\)
=> n = 2
Công thức tinh thể CuSO4.nH2O: \(CuSO_4.2H_2O\)
Ở 90 độ C độ tan của CuSO4 là 80g
=>mdd=80+100=180 gg
=>\(\dfrac{80}{180}=\dfrac{x}{650}\)
=> \(180x=80.650\Leftrightarrow180x=52000\Leftrightarrow x\approx288,9\)
=> \(m_{H_2O}=650-288,9=361,1\left(g\right)\)
Ở 15 độ C độ tan của CuSO4 là 25g
\(\Rightarrow\dfrac{361}{x}=\dfrac{100}{25}\)
\(\Leftrightarrow100x=9025\Leftrightarrow x=90,25\)
=> mCuSO4.5H2O tách ra = 289 - 90,25=198,75 g
Ở t2 độ tan 34,2g nghĩa là 34,2g CuSO4 tan trong 100g H2O, vậy 134,2g dung dịch bão hòa gồm 34,2g CuSO4 và 100g H2O
Hạ xuống t1 độ tan 20g nên trong 100g H2O chỉ hòa tan tối đa 20g CuSO4, do đó lượng CuSO4 tách ra khỏi dung dịch là 34,2 − 20 = 14,2g
Gọi công thức tinh thể là CuSO4.nH2O
Số mol CuSO4 kết tinh là 14,2/160 = 0,08875 mol
Khối lượng tinh thể tách ra là 25g nên khối lượng nước trong tinh thể là 25 − 14,2 = 10,8g
Số mol H2O là 10,8/18 = 0,6 mol
Tỉ lệ mol H2O : CuSO4 = 0,6 : 0,08875 ≈ 6,76 ≈ 7
Vậy công thức tinh thể là CuSO4.7H2O