Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl$_2$ + H$_2$

Số mol Mg: $n_{\text{Mg}} = \dfrac{3}{24} = 0{,}125$ (mol)

Số mol HCl: $n_{\text{HCl}} = 1 \times 0{,}1 = 0{,}1$ (mol)

Theo phương trình phản ứng:

1 mol Mg cần 2 mol HCl

Lượng HCl có thể phản ứng với Mg là:

$n_{\text{Mg (pư)}} = \dfrac{0{,}1}{2} = 0{,}05$ (mol)

Vậy HCl là chất phản ứng hết, Mg dư.

a) Tính thể tích khí thoát ra

Theo phương trình:

$n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg (pư)}} = 0{,}05$ (mol)

Thể tích khí H$_2$ (đktc):

$V_{\text{H}_2} = 0{,}05 \times 22{,}4 = 1{,}12$ (L)

b) Tính nồng độ mol của MgCl$_2$

Theo phương trình: $n_{\text{MgCl}_2} = 0{,}05$ (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng (coi không đổi): $V = 0{,}1$ (L)

Nồng độ mol MgCl$_2$:

$C_M = \dfrac{0{,}05}{0{,}1} = 0{,}5$ (M)

c) Tính khối lượng MgCl$_2$ thu được (hiệu suất 90%)

Khối lượng MgCl$_2$ theo lí thuyết:

$m_{\text{lt}} = 0{,}05 \times 95 = 4{,}75$ (g)

Khối lượng MgCl$_2$ thực tế:

$m = 4{,}75 \times 90\% = 4{,}275$ (g)

\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(b)n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125mol\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Mg.dư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Đoạn xét tỉ lệ phải là \(\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) em nhé.

D

D

Bài 14:

Ta có: \(n_{BaCO_3}=\dfrac{39,4}{197}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)

a, \(n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, Sửa đề: tính khối lượng dung dịch HCl → tính nồng độ % dd HCl.

 \(n_{HCl}=2n_{BaCO_3}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%\)

c, \(n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 39,4 + 100 - 0,2.44 = 130,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,2.208}{130,6}.100\%\approx31,85\%\)

Bài 12:

Ta có: \(n_{MgCO_3}=\dfrac{25,2}{84}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = 25,2 + 200 - 0,3.44 = 212 (g)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{212}.100\%\approx13,44\%\)

Bài 13:

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

1. \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{CO_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

2. \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{7,3\%}=100\left(g\right)\)

3. Ta có: m _{dd sau pư} = 10 + 100 - 0,1.44 = 105,6 (g)

Theo PT: \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{105,6}.100\%\approx10,51\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a. \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,1}{200}=0,0005\left(mol\text{/}l\right)\) 

\(a,n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,125->0,25----->0,125->0,125

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a,V_{ddHCl}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(l\right)\\b,V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\c,C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25M\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{36,4}{56}=0,65\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

           0,65->1,3----->0,65--->0,65

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a,V_{ddHCl}=\dfrac{1,3}{0,5}=2,6\left(l\right)\\b,V_{H_2}=0,65.22,4=14,56\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c, \(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,65}{2,6}=0,25M\)

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄ ---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄ ---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

\(n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Gọi số mol SO₃ thêm vào là a (mol)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

              a--------------->a

=> \(C_{M\left(dd.sau.pư\right)}=\dfrac{a+0,1}{0,2}=0,8M\)

=> a = 0,06 (mol)

=> m_SO3 = 0,06.80 = 4,8 (g)