- Trích một ít các chất làm mẫu thử

- Hòa tan các chất rắn vào dd HCl dư:

+ Chất rắn tan, tạo thành dd trong suốt, sủi bọt khí: Al

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

+ Chất rắn tan, tạo thành dd trong suốt, không có khí thoát ra: Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O

+ Chất rắn tan, tạo thành dd màu xanh lam: CuO

CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

+ Chất rắn không tan: Cu

- Đổ dd HCl loãng vào từng chất rắn

+) Dung dịch chuyển xanh: CuO

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

+) Dung dịch chuyển màu vàng nâu: Fe₃O₄

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

+) Xuất hiện kết tủa: Ag₂O

PTHH: \(Ag_2O+2HCl\rightarrow2AgCl+H_2O\)

+) Không hiện tượng: MnO₂

+) Xuất hiện khí: Al

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

+) Chất rắn chỉ tan: Al₂O₃

PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Lấy mỗi chất một ít cho vào mỗi ống nghiệm riêng biệt

Nhỏ dung dịch HCl dư vào mỗi ống nghiệm nói trên

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện dung dịch màu xanh lam thì sẽ chứa CuO

     CuO + 2HCl ➝ CuCl₂ + H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu thì sẽ chứa Fe₃O₄

     Fe₃O₄ + 8HCl ➝ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện kết tủa trắng thì sẽ chứa Ag₂O

    Ag₂O +  2HCl ➝ 2AgCl↓ + H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó có khí màu vàng lục và mùi hắc thoát ra thì sẽ chứa MnO₂

MnO₂ + 4HCl ➝ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó có khí không màu và không mùi thoát ra thì sẽ chứa hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃

2Al + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂O

Chọn A

Al tan và có khí

Al₂O₃ tan nhưng không có khí.

Còn lại không tan là Fe.

Chọn A

Đáp án cần chọn là: D

dùng dung dịch H₂SO₄

Đáp án C

- Dựa vào tính chất đặc biệt của Al, Al2O3 (tan được trong dung dịch kiềm).

- Khi dùng H2O thì:

+) K2O: chất rắn tan                            (K2O+ H2O → 2KOH)

+) 3 chất còn lại đều không tan

- Khi cho 3 chất còn lại vào dung dịch vừa tạo ra (KOH)

+) Al: chất rắn tan và sủi bọt khí        (Al + KOH + H2O → KAlO2 + 1,5H2)

+) Al2O3: chất rắn tan                         (Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O)

+) MgO: chất rắn không tan               (không có phản ứng)

* cho nước và mẩu giấy quỳ tím vào 8 mẩu thử, nếu:

- tan, làm quỳ tím hóa xanh là BaO

BaO + H₂O ---> Ba (OH)₂

- tan, làm quỳ tím hóa xanh và có khí thoát ra là Na

2Na + 2H₂O --->2 NaOH + H₂

- tan và làm quỳ tím hóa đỏ là P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ----> 2H₃PO₄

- không tan là Al₂O₃, Mg, Ag₂O, CuO, Fe3O4(1)

* Cho dung dịch axit clohidric vào (1) nếu:

- phản ứng và tạo ra kết tủa trắng là Ag2O

Ag₂O + 2HCl ---> 2 AgCl \(\downarrow\) + H₂O

- phản ứng và tạo ra dd không màu là Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂O

- phản ứng và có khí H₂ thoát ra là Mg

Mg + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂\(\uparrow\)

- phản ứng và tạo ra dd màu xanh lá là CuO

CuO + 2HCl ----> CuCl₂ + H₂O

- phản ứng và tạo ra dd màu vàng nâu là Fe2O3

Fe₃O₄ + 8HCl ----> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

* cho dd HCl vào 4 mẩu thử, nếu:

- tan và tạo ra dd màu xanh lam là CuO

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂

- tan và tạo ra kết tủa trắng là Ag₂O

Ag₂O + 2HCl ----> 2AgCl + H₂O

- tan và tạo ra dd màu trắng hoặc xanh nhạt là FeO

FeO + 2HCl ---- > FeCl₂ + H₂O

- tan và tạo ra dd màu vàng nâu là Fe₃O₄

Fe₂O₃ + 6HCl ----> 2FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án A

Trong toàn bộ quá trình, chỉ có nguyên tử C trong CO, H trong H₂ và N trong HNO₃ có sự thay đổi số oxi hóa.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Lấy một ít các chất cho vào 6 ống nghiệm và đánh dấu các ống nghiệm.

- Đổ nước vào 6 ống nghiệm. Dùng quỳ tím nhúng vào 6 ống nghiệm. Ống nào đổi quỳ tím thành màu đỏ là \(P_2O_5\left(P_2O_5+H_2O\rightarrow H_3PO_4\right)\). 2 chất đổi màu quỳ tím thành xanh nhưng 1 chất tan ít trắng đục là \(Ca\left(OH\right)_2\left(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\right)\). Chất đổi màu còn lại là \(Na_2O\left(Na_2O+H_2O\rightarrow NaOH\right)\)

Tiếp tục lấy 3 chất còn lại vào 3 ống nghiệm và đánh dấu

- Dùng dung dịch NaOH:

- \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\) (Phản ứng không có kết tủa)

- \(Fe_2O_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2O\) (Kết tủa nâu đỏ)

- \(CuO+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2O\) (Kết tủa xanh lơ)

Chất tan hết là \(Al_2O_3\) ; kết tủa nâu đỏ là \(Fe_2O_3\); kết tủa xanh lơ là \(CuO\)

Một thuốc thử dùng là nước.

Trích mẫu thử từng mẫu và đánh dấu

- Cho từng mẫu hòa trong nước, nhận xét :

+ Mẫu tan trong nước tạo dung dịch có màu trắng đục là CaO

PT CaO + H2O -> Ca(OH)2 (1)

+ Mẫu tan trong nước và tạo dung dịch không màu là P2O5 và Na2O

PT Na2O + H2O -> 2NaOH (2)

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 (3)

+ Mẫu không tan trong nước là Al2O3, Fe2O3, CuO (I)

- Lần lượt đưa 3 mẫu không tan nhóm I vào dung dịch Ca(OH)2 thu được ở (1), nhận xét :

+ Mẫu tan là Al2O3

PT

Al2O3 + Ca(OH)2 -> Ca(AlO2)3 + H2O

+ Mẫu không tan là Fe2O3 và CuO (II)

- Đưa 2 mẫu không tan trong nhóm II lần lượt thử với từng dung dịch (2) (3), nhận xét :

+ Dung dịch không làm hai chất bột chuyển màu là NaOH

+ Dung dịch làm chất bột chuyển màu là H3PO4

. Mẫu chuyển màu xanh là CuO

PT CuO + H3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 3H2O

. Mẫu chuyển màu vàng là Fe2O3

PT Fe2O3 + 2H3PO4 -> 2FePO4 + 3H2O