PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)=n_{H_2SO_3}\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,3}\approx1,67\left(M\right)\)

\(a) Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{Mg} = \dfrac{12}{24} = 0,5 < n_{H_2SO_4}= \dfrac{34,3}{98}=0,35\Rightarrow Mg\ dư\\ b) n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,35(mol)\\ m_{MgSO_4} = 0,35.120 = 42(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,35(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,35.22,4 = 7,84(lít)\)

Giải thích các bước giải:

 a) Mg +H2SO4--->MGSO4+H2

n Mg =6/24=0,25(mol)

n H2=n Mg =0,25(mol)

V H2=0,25.22,4=5,6(l)

b) 3H2+FE2O3-->2Fe+3H2O

n Fe2O3=32/160=0,2(mol)

->Fe2O3 dư

n Fe =2/3n H2=1/6(mol)

m Fe =1/6.56=28/3(g)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(nMg=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

\(nH_2SO_4=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

  1         1                 1            1     (mol)

 0,3        0,3          0,3           0,3     (mol)

LTL : 0,5/1  > 0,3/1 

=> Mg dư , H2SO4 đủ

\(VH_2=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

m muối là mMgSO4

=> \(m\left(muối\right)=mMgSO_4=0,3.120=36\left(g\right)\)

a) \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

           0,25----------------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                           0,25----->\(\dfrac{1}{6}\)

=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\dfrac{28}{3}\left(g\right)\)

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 +H_2↑`

`0,2`     `0,4`              `0,2`      `0,2`        `(mol)`

`n_[HCl] = [ [ 7,3 ] / 100 . 200 ] / [ 36,5 ] = 0,4 (mol)`

`a) m_[Mg] = 0,2 . 24 = 4,8 (g)`

`b) C%_[MgCl_2] = [ 0,2 . 95 ] / [ 4,8 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 9,3%`

bài 1

\(n_{MgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.147}{100}=14,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

TPƯ:   0,2          0,15

PƯ:     0,15         0,15       0,15           0,15

SPƯ:   0,05          0          0,15            0,15

a) \(m_{MgSO_4}=n.M=0,15.120=18\left(g\right)\)

b) theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddspu}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}\)=8+147=155(g)

\(C\%_{MgO}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100=\dfrac{8}{155}.100=5,2\%\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{18}{155}.100=11,6\%\)

bài 2

\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,25}{81}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.73}{100}14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

TPU:    0,25       0,4

PU:        0,2        0,4        0,2          0,2

SPU:      0,05      0           0,2           0,2

a)\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng 

\(m_{ddspu}=m_{ZnO}+m_{ddHCl}\)=20,25+73=93,25(g)

\(m_{ZnOdu}=n.M=0,05.81=4,05\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnOdu}=\dfrac{4,05.100}{93,25}=4,3\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2.100}{93,25}=29,2\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
           0,1                       0,1          0,1 
\(m_{MgSO_4}=120.0,1=12\left(g\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
\(LTL:\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(P\text{Ư}\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,6-0,1\right).80=40\left(g\right)\)

nMg=2,424=0,1(mol)pthh:Mg+H2SO4→MgSO4+H2nMg=2,424=0,1(mol)pthh:Mg+H2SO4→MgSO4+H2 
           0,1                       0,1          0,1 
mMgSO4=120.0,1=12(g)nCuO=4880=0,6(mol)pthh:CuO+H2to→Cu+H2OmMgSO4=120.0,1=12(g)nCuO=4880=0,6(mol)pthh:CuO+H2to→Cu+H2O 

\(n_{Mg}=\dfrac{18}{24}=0,75\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{120.98\%}{98}=1,2\left(mol\right)\)

2H2SO4 + Mg → 2H2O + SO2 + MgSO4

Lập tỉ lệ H2SO4 và Mg: \(\dfrac{1,2}{2}< \dfrac{0,75}{1}\)

=> Mg còn dư sau phản ứng. Tính theo số mol H2SO4

\(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{SO_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(n_{Mg\left(dư\right)}=0,75-0,6=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)