CO₂, H₂SO₄, H₂O và CuO

Hợp chất là những chất được tạo từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học trở lên

`->` Nhóm gồm các hợp chất là : `CO_2;H_2SO_4;H_2O;CuO`

Đơn chất : \(C, Cl_2, O_2, K,Na \)

Hợp chất :\( CO_2, SOCl_2 , H_2SO_4 , KMnO_4 ,HNO_3 , SOCl_2 , CH_2=CH_2 , CH_4 , H_2O ,CO\)

Nguyên tử : C, K, Na

Phân tử : \( Cl_2, O_2,CO_2, SOCl_2 , H_2SO_4 , KMnO_4 ,HNO_3 , SOCl_2 , CH_2=CH_2 , CH_4 , H_2O ,CO\)

Đơn chất: C, O₂, K, Na, Cl₂

Hợp chất: CO₂; SOCl₂,H₂SO₄; KMnO₄; HNO₃; CH₂=CH₂, CH_4;H₂O, CO

11. B

12. D

B

a) Hcl = 1+35,5=36,5 đvc

CuO= 64+16=80đvc

H2SO4=2+32+16.4=98đvc

NH3=14+3=17 đvc

b)

CO2= 12+16.2=44 đvc

O2=16.2=32 đvc

Cl2=35,5.2=71đvc

H2=2.1=2đvc

c)

HNO3=1+14+16.3=63 đvc

Cu(OH)2= 64+16.2+1.2=98 đvc

NaOH=23+16+1=40 đvc

d)

Ba(OH)2 = 137+16.2+1.2=171 đvc

SO2= 32+16.2=64 đvc

2)

a) Fe(2) O(2) Cu(2) O(2) Na(1) O(2) C(4) O(2)

b)

H(1) O(2) Cu(2) OH(1) N(3) H(1) H(1) Cl(1)

Bài 1: Tính phân tử khối của các chất sau:

a) PHân tử khối của \(HCl\) là: \(1+35,5=36,5\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(CuO\) là: \(64+16=80\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(H_2SO_4\) là: \(2.1+32+4.16=98\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(NH_3\) là: \(14+3.1=17\left(đvC\right)\)

b) Phân tử khối của \(CO_2\) là: \(12+2.16=44\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(O_2\) là: \(2.16=32\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(Cl_2\) là: \(2.35,5=71\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(H_2\) là: \(2.1=2\left(đvC\right)\)

c) Phân tử khối của \(HNO_3\) là: \(1+14+3.16=63\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(Cu\left(OH\right)_2\) là: \(64+2\left(16+1\right)=98\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(NaOH\) là: \(23+16+1=40\left(đvC\right)\)

d) PHân tử khối của \(Ba\left(OH\right)_2\) là: \(137+2\left(16+1\right)=171\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của \(SO_2\) là: \(32+2.16=64\left(đvC\right)\)

Bài 2: Xác định hóa trị của các chất sau:

a) *)Gọi hóa trị của \(Fe\) là \(a\)

Đồng thời hóa trị của \(O\) được xác định là II

Ta có quy tắc tính hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(1.a=1.II\Rightarrow a=II\)

Vậy hóa trị của \(Fe\) là: \(II\)

*) Gọi hóa trị của \(Cu\) là \(a\)

Dựa vào quy tắc tính hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(1.a=1.II\Rightarrow a=II\)

Vậy hóa trị của \(Cu\) là: \(II\)

*) Gọi hóa trị của \(Na\) là \(a\)

Dựa vào quy tắc tinh hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(2.a=1.II\Rightarrow a=I\)

Vậy hóa trị của \(Na\) là : \(I\)

*) Gọi hóa trị của \(C\) là : \(a\)

Dựa vào quy tắc tính hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(1.a=2.II\Rightarrow a=IV\)

Vậy hóa trị của \(C\) là: \(IV\)

b) *) Như ta được biết thì \(O\) được xác định là hóa trị \(II\) và \(H\) hóa trị \(I\)

*) Gọi hóa trị của \(Cu\) là a.

Ta có hóa trị của \(OH\) là \(I\)

Dựa vào quy tắc tính hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(1.a=2.I\Rightarrow a=II\)

Vậy hóa trị của \(Cu\) là \(II\)

*) Gọi hóa trị của \(N\) là \(a\)

Dựa vào quy tắc tính hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(1.a=3.I\Rightarrow a=III\)

Vậy hóa trị của \(N\) là \(III\)

*) Gọi hóa trị của \(Cl\) là \(b\)

Dựa vào quy tắc tính hóa trị: \(x.a=y.b\)

=> \(1.I=1.b\Rightarrow b=I\)

Vậy hóa trị của \(Cl\) là \(I\)

Ta có:

$M_{H_2}=2,\quad M_{N_2}=28,\quad M_{Cl_2}=71,\quad M_{O_2}=32$

$M_{NH_3}=17,\quad M_{CO}=28,\quad M_{CO_2}=44$

$M_{C_2H_2}=26,\quad M_{C_2H_4}=28$

$M_{kk}=29g/mol$

Đơn chất là chất chỉ tạo bởi 1 nguyên tố:

$H_2,\ N_2,\ Cl_2,\ O_2$

Hợp chất là chất tạo bởi 2 nguyên tố trở lên:

$NH_3,\ CO,\ CO_2,\ C_2H_2,\ C_2H_4$

Công thức:

$d_{X/H_2}=\dfrac{M_X}{M_{H_2}}$

Với $H_2$:

$d_{H_2/H_2}=\dfrac{2}{2}=1$

Với $N_2$:

$d_{N_2/H_2}=\dfrac{28}{2}=14$

Với $Cl_2$:

$d_{Cl_2/H_2}=\dfrac{71}{2}=35,5$

Với $O_2$:

$d_{O_2/H_2}=\dfrac{32}{2}=16$

Công thức:

$d_{X/kk}=\dfrac{M_X}{M_{kk}}=\dfrac{M_X}{29}$

Với $NH_3$:

$d_{NH_3/kk}=\dfrac{17}{29}\approx0,59$

Với $CO$:

$d_{CO/kk}=\dfrac{28}{29}\approx0,97$

Với $CO_2$:

$d_{CO_2/kk}=\dfrac{44}{29}\approx1,52$

Với $C_2H_2$:

$d_{C_2H_2/kk}=\dfrac{26}{29}\approx0,90$

Với $C_2H_4$:

$d_{C_2H_4/kk}=\dfrac{28}{29}\approx0,97$

Câu 1: 

* Hợp chất: \(H_2SO_4\), \(CO_2\), \(SO_3\), \(NaCl\), \(NO_2\), \(KMnO_4\)

* Đơn chất: \(S\), \(Cu\), \(N_2\), \(H_2\), \(Cl_2\), \(Fe\), \(O_3\)

Câu 2: 

PTK:

- \(H_2SO_4:1.2+32.1+16.4=98\left(đvC\right)\)

- \(CO_2:12.1+16.2=44\left(đvC\right)\)

- \(SO_3:32.1+16.3=80\left(đvC\right)\)

- \(N_2:14.2=28\left(đvC\right)\)

- \(Na_2O:23.2+16.1=62\left(đvC\right)\)

- \(Cl_2:35,5.2=71\left(đvC\right)\)

Câu 3: 

PTHH:

a) \(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)

b) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

c) \(8Al+3Fe_3O_4\underrightarrow{t^o}4Al_2O_3+9Fe\)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

câu 1;

hợp chất;h2so4, co2, so3, nacl, no2, kmn0

đơn chát còn lại

1)

2) PTK_H2SO4 = 1.2 + 32.1 + 16.4 = 98 (đvC)

PTK_CO2 = 12.1 + 16.2 = 44 (đvC)

PTK_SO3 = 32.1 + 16.3 = 80 (đvC)

PTK_N2 = 14.2 = 28(đvC)

PTK_Na2O = 23.2 + 16.1 = 62(đvC)

PTK_Cl2 = 35,5.2 = 71 (đvC)

3)

a) \(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

b) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

c) \(8Al+3Fe_3O_4\underrightarrow{t^o}4Al_2O_3+9Fe\)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)