a) HT: Al tan dần- có bọt khí k màu xuất hiện

PT: 2Al+ 6HCl ------> 2AlCl₃+ 3H₂

b) HT: Cu(OH)₂(↓) tan dần trong dd tạo ra dd màu xanh lam

( Cu(OH)₂ sao tạo ra đc dd bn nhỉ ???=> Đề: Cho Cu(OH)₂ khan vào dd H₂SO₄)

PT: Cu(OH)₂+ H₂SO₄ -----> CuSO₄+ 2H₂O

c) HT: Fe₂O₃ tan dần- dd có màu nâu nhạt

PT: Fe₂O₃+ 6HCl -----> 2FeCl₃+ 3H₂

d) HT: Na tan dần- có khí k màu xuất hiện

PT: Na+ H₂O----->NaOH+ 1/2H₂

e) K có hiện tượng

f) HT: Fe cháy sáng trong kk tạo chất rắn màu nâu đen

PT: 3Fe+ 2O₂----^to->Fe₃O₄

g) HT: Al₂O₃ tan trong dd

PT: 2KOH+ Al₂O₃-----> 2KAlO₂+ H₂O

h) K có ht

i) HT: Có chất khí k màu xuất hiện

PT: K₂CO₃+ 2HCl -----> 2KCl+ CO₂+ H₂O

k) K có ht

L) HT: Fe tan dần trong dd, màu xanh lam của dd nhạt dần, có kim loại màu đỏ xuất hiện

PT: Fe+ CuSO₄ ------> FeSO₄+ Cu

M) HT: Mg tan trong dd- có kim loại màu trắng xuất hiện

PT: Mg+ 2AgNO₃ -----> Mg(NO₃)₂+ 2Ag

Làm nhanh zùm mk!

Mai kiểm tra rồi

thank all

ĐLBTKH => m = 6g

đề thiếu dữ kiện tùm lum:

mình chỉ làm tới đây thôi

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2\(\uparrow\)

0,2________________0,2 (mol)

=> n_H2 = 0,2 (mol) => m_H2 = 0,2.2 = 0,4 (gam)

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

\(\dfrac{m}{27}...........................\dfrac{m}{18}\)(mol)

\(\Rightarrow n_{H2}=\dfrac{m}{18}\Rightarrow m_{H2}=\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}\left(gam\right)\)

Khối lượng của đĩa đựng HCl tăng là :

11,2 - 0,4 = 10,8 (gam)

Khối lượng đĩa đựng H2SO4 là:

\(m-\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}\left(gam\right)\)

Theo bài 2 đĩa thăng bằng nên ta có

\(10,8=\dfrac{8m}{9}\Rightarrow m=12,5\left(gam\right)\)

n_Fe=m/M=11,2/56=0,2(mol)

n_Al=\(\dfrac{m}{27}\)(mol)

PT1:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1..........2............1............1 (mol)

0,2-> 0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

=> m_H2=n.M=0,2.2=0,4 (gam)

PT2:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

2..............3....................1....................3 (mol)

\(\dfrac{m}{27}\) ................................................> \(\dfrac{m}{18}\left(mol\right)\)

=> m_H2=n.M=\(\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}\left(g\right)\)

từ đó ,ta được

m_HCl=11,2 - 0,4 =10,8 (gam)

m_H2SO4=m - \(\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}\) (gam)

Theo bài 2 đĩa cân bằng nên:

10,8=\(\dfrac{8m}{9}\)

\(\Leftrightarrow97,2=8m\)\(\Rightarrow m=12,15\left(gam\right)\)

Câu 1:

- thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử, quan sát:

+) Qùy tím hóa đỏ => dd HCl

+) Qùy tím hóa xanh => dd NaOH

+) Qùy tím không đổi màu => dd NaCl và dd NaNO3

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử chưa nhận biết được, quan sát:

+) Có xuất hiện kết tủa trắng => Đó là AgCl => dd ban đầu là dd NaCl

+) Không có kết tủa trắng => dd ban đầu là dd NaNO3.

PTHH: AgNO3 + NaCl -> AgCl (trắng) + NaNO3

Câu 2:

- Vì Cu không phản ứng vs dd H2SO4.

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

=> dd thu được sau phản ứng là dd CuSO4.

Link này bạn:https://hoc24.vn/hoi-dap/question/18021.html