hiệu suất p.ứng có được phép lớn hơn 100% ko ạ
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cho phản ứng: A+B-->C
Hiệu suất pứ: H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu
Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu ( theo số mol nhỏ )
Từ công thức cũng có thể suy ra:
nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100
nA bđ cần dùng: n Abđ = (nC.100)/H
Công thức tính hiệu suất phản ứng?
Cho phản ứng: A+B-->C
Hiệu suất pứ: H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu
Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu ( theo số mol nhỏ )
Từ công thức cũng có thể suy ra:
nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100
nA bđ cần dùng: n Abđ = (nC.100)/H
Gọi a là số bị trừ , b là số trừ , c là hiệu .
a - b = c hay a = b + c
Trong phép trừ ta có :
a + b + c = 7652
Hay :
a + a = 7652
Do đó : Số bị trừ là :
7652 : 2 = 3826
Tổng của số trừ và hiệu là :
7652 - 3826 = 3826
Hiệu của 2 số là :
( 3826 + 789 ) : 2 = 2312
Số trừ là :
2312 - 789 = 1514
Đáp số : SBT : 3826
ST : 1514
H : 2312
Khi nung nóng KClO3 xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):
2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2
Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.
- Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 nhỏ hơn 1,5 mol.
- Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số mol KClO3 lớn hơn 0,2 mol.
Mắc nối tiếp: \(I_1=I_2=I_m\)
Công suất điện trở thứ nhất: \(P_1=U_1\cdot I_1=I^2_1\cdot R_1=I^2\cdot R_1\)
Công suất điện trở thứ hai: \(P_2=U_2\cdot I_2=I_2^2\cdot R_2=I^2\cdot R_2\)
Xét \(\dfrac{P_1}{P_2}=\dfrac{I^2\cdot R_1}{I^2\cdot R_2}=\dfrac{R_1}{R_2}=\dfrac{R_1}{3R_1}=\dfrac{1}{3}\)
Vậy \(P_2>P_1\) và lớn gấp 3 lần.
Lời giải:
Tổng của hiệu và số trừ là:
$1920:2=960$
Hiệu của hiệu và số trừ là: $688$
Số hiệu là: $(960+688):2=824$
Số trừ là: $(960-688):2=136$
Số bị trừ là: $824+136=960$
Tổng của số bị trừ và số trừ là 8622/2=4311
Hiệu là 8622-4311=4311
ko chỉ bé hơn hoặc bằng thoy
Không nhé