b) Cho quỳ tím ẩm vào từng mẫu thử 

+ Hóa đỏ quỳ : SO2, CO2

+ Không hiện tượng : H2, N2

Dẫn 2 mẫu thử làm quỳ hóa đỏ qua dung dịch Brom

+ Mất màu dung dịch Brom : SO2

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

+ Không hiện tượng : CO2

Dẫn 2 mẫu thử làm quỳ không đổi màu qua bột CuO màu đen, nung nóng

+ Có chất rắn màu đỏ xuất hiện : H2

\(H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng : N2

c) Cho các mẫu thử vào nước

+ Tan, có khí thoát ra : Ca

+ Tan : CaO, P2O5

+ Không tan : Mg, MgO

Cho quỳ tím vào dung dịch của 2 mẫu thử tan trong nước

+ Quỳ hóa xanh : CaO

+ Quỳ hóa đỏ : P2O5

Lấy dung dịch tan trong nước của P2O5 cho tác dụng với 2 mẫu thử không tan trong nước

+ Xuất hiện kết tủa, có khí thoát ra : Mg

3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2

+ Xuất hiện kết tủa : MgO

3MgO + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2O

- Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl, H₂SO₄ và HNO₃

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH và Ca(OH)₂

- Cho CO₂ vào NaOH và Ca(OH)₂:

+ Nếu phản ứng và có kết tủa trắng là Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃↓ + H₂O

+ Nếu phản ứng nhưng không có hiện tượng là NaOH

2NaOH + CO₂ ---> Na₂CO₃ + H₂O

- Cho BaCl₂ vào HCl, H₂SO₄ và HNO₃:

+ Nếu có kết tủa trắng là HNO₃ và H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ ---> BaSO₄↓ + 2HCl

2HNO₃ + BaCl₂ ---> Ba(NO₃)₂↓ + 2HCl

+ Không phản ứng là HCl

- Cho AgNO₃ vào H₂SO₄ và HNO₃:

+ Nếu có kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + 2AgNO₃ ---> Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃

+ Không phản ứng là HNO₃.

câu 2

Zn+HCl->ZnCl2+H2

=> kẽm tan có khí thoát ra .

C1

a)dùng quỳ tím  =>đỏ :H2SO4 . Xanh : Ca(OH)2 ,ko chuyển màu MgCl2

b)quỳ tím=>đỏ :HCl . Xanh : KOH ,ko chuyển màu NaCl

c)quỳ tím=>đỏ :HNO3. Xanh : Ba(OH)2 ,ko chuyển màuMg(NO3)2

Bài 2 : Kẽm tan dần, có bọt khí không màu không mùi bên lên từ bề mặt kim loại.

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

a)

-trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- nhỏ các dung dịch vào giấy quỳ tím

+ quỳ tím hóa đỏ: `H_2 SO_4`

+ quỳ tím hóa xanh: `NaOH`

+ quỳ tím không đổi màu: các chất còn lại

- trộn các chất lại với nhau

+ Có phẩn ứng: `Na_2 SO_4` ; `BaCl_2`

`PTHH:Na_2 SO_4 +BaCl_2 ->2NaCl+BaSO_4`

+ không phản ứng: `MgCl_2`

- nhỏ các dung dịch vào `H_2 SO_4`

+ có phản ứng: `BaCl_2`

`H_2 SO_4 +BaCl_2 ->BaSO_4 +2HCl`

+ không phản ứng: `Na_2 SO_4`

- dán nhãn

b)

- trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- nhỏ các dung dịch vào giấy quỳ tím

+ quỳ tím hóa đỏ: `H_2 SO_4` ; `HCl` (1)

+ quỳ tím hóa xanh: `NaOH`

+ quỳ tím không đổi màu: các chất còn lại (2)

- trộn các dung dịch lại với nhau

+ có phản ứng: `H_2 SO_4` ; `BaCl_2`

`H_2 SO_4 +BaCl_2 ->BaSO_4 +2HCl`

+ không phản ứng: `HCl` ; `NaCl`

- dán nhãn

tham khảo:

- Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch :

   + Hóa đỏ : HCl

   + Hóa xanh : KOH

   + Không làm quỳ tím đổi màu: NaNO₃ , Na₂SO₄

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ lần lượt vào 2 dung dịch còn lại :

   + Kết tủa trắng : Na₂SO₄

    Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

   + Không xảy ra hiện tượng : NaNO₃

Bổ sung: quỳ tím chuyển đỏ: HCl và H2SO4

Thả Cu và từng chất, ta có:

Cu + H2SO4 (đặc nóng) -> CuSO4 + H2

Cu ko tác dụng với HCl

a, HCl, KOH, KCl, KBr,KI,KClO3

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím ẩm vào các mẫu thử:

+ Hóa đỏ: HCl

+ Hóa xanh: KOH

+ Không đổi: KCl, KBr, KI, KClO3

Đem nhóm trên tác dụng với dd AgNO3

+ Kết tủa trắng: KCl

\(PTHH:KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\)

+ Kết tuả vàng nhạt: KBr

\(PTHH:KBr+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgBr\)

+ Kết tủa vàng đậm: KI

\(KI+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgI\)

+ Không hiện tượng : KClO3

b) H2SO4, HCl, NaOH, MgCl2, CuCl2, FeCl3

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Hóa đỏ: H2SO4, HCl (A)

+ Hóa xanh: NaOH

+ Không đổi: MgCl2, CuCl2, FeCl3 (B)

Nhóm (A) cho dd BaCl2 vào:

+ Kết tủa: H2SO4

\(PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HC;\)

+ Còn lại: HCl

Nhóm (B) cho dd NaOH vào:

+ Kết tủa trắng: MgCl2

\(PTHH:MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\)

+ Kết tủa xanh: CuCl2

\(PTHH:CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

+ Kết tủa nâu đỏ: FeCl3

\(PTHH:FeCl_2+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

^^

a) Cho tàn đóm thử các chất:

- Cháy mãnh liệt -> O2

- Cháy yếu -> không khí

- Không cháy -> Có, CO2

Dẫn qua dd Ca(OH)2

- CO2 bị hấp thụ

- CO không bị hấp thụ, lọc lấy

b) Cho thử quỳ tím:

- Chuyển đỏ -> H2SO4 

- Chuyển xanh -> Ca(OH)2

- Không đổi màu -> NaCl, Na2SO4

Cho tác dụng với dd BaCl2

- Kết tủa trắng -> Na2SO4

- Không hiện tượng -> NaCl

c) Cho thử quỳ tím:

 - Chuyển đỏ -> HNO3, HCl

- Chuyển xanh -> KOH

- Không đổi màu -> MgCl2

Thả Cu vào từng chất:

- HCl không hiện tượng

- HNO3 có phản ứng với Cu

\(a,\) Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ: HCl

- Quỳ hóa xanh: NaOH

- Quỳ ko đổi màu: \(Na_2SO_4,NaNO_3\)(1)

Cho (1) vào \(Ba(OH)_2\), tạo sau phản ứng kết tủa là \(Na_2SO_4\), ko ht là \(NaNO_3\)

\(Na_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

\(b,\) Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Quỳ hóa xanh: \(KOH,Ba(OH)_2(1)\)

- Quỳ ko đổi màu: \(BaCl_2,Na_2SO_4(2)\)

Cho dd \(H_2SO_4\) vào (1), xuất hiện KT trắng sau p/ứ là \(Ba(OH)_2\), ko ht là \(KOH\)

Cho tiếp dd \(H_2SO_4\) vào (2), xuất hiện KT trắng sau p/ứ là \(BaCl_2\), còn lại là \(Na_2SO_4\)

\(Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(c,\) Trích mẫu thử, cho dd \(HCl\) thấy mẫu thử có khí bay lên là \(Na_2CO_3\)

Cho \(BaCl_2\) vào các mẫu thử còn lại, tạo KT trắng là \(Na_2SO_4\)

Cho dd \(AgNO_3\) vào các mẫu thử còn lại, tạo KT trắng là NaCl

Còn lại là \(NaNO_3\)

\(Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\\ Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2NaCl\\ AgNO_3+NaCl\to AgCl\downarrow+NaNO_3\)

\(d,\) Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Hóa đỏ: \(HCl,H_2SO_4,HNO_3(1)\)

- Hóa xanh: NaOH

Cho AgNO₃ vào (1), tạo KT trắng là HCl

Cho BaCl₂ vào các mẫu thử còn lại, tạo KT trắng là \(H_2SO_4\)

Còn lại là HNO₃

\(AgNO_3+HCl\to AgCl\downarrow+HNO_3\\ BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl\)