Chọn B

Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học là các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, cần chất xúc tác hoặc cần ánh sáng, vì khi có đủ điều kiện thì các hạt chất mới va chạm và biến đổi thành chất mới.

Uranium (ký hiệu U, nguyên tử số 92) là kim loại phóng xạ tự nhiên nặng nhất, cấu tạo từ 92 proton và 142-146 neutron trong hạt nhân, cùng 92 electron bao quanh. Thành phần tự nhiên chủ yếu là U-238 (\(99,3\%\)) và một lượng nhỏ U-235 (\(0,7\%\)) có khả năng phân hạch, là nhiên liệu chính trong các lò phản ứng hạt nhân. 

sorry e chỉ bt mỗi khối lượng mol bằng bao nhiêu chứ ko bt cấu tạo :/ (e lp 8 và là con trai)

Olm chào em, cảm ơn đánh giá của em về chất lượng bài giảng của Olm, cảm ơn em đã đồng hành cùng Olm trên hành trình tri thức. Chúc em học tập hiệu quả và vui vẻ cùng Olm em nhé!

Olm chào em, cảm ơn đánh giá của em về chất lượng bài giảng của Olm, cảm ơn em đã đồng hành cùng Olm trên hành trình tri thức. Chúc em học tập hiệu quả và vui vẻ cùng Olm em nhé!

Ghế

cái ghế hoặc cái bàn

Olm chào em, cảm ơn đánh giá của em về chất lượng bài giảng của Olm, cảm ơn em đã đồng hành cùng Olm trên hành trình tri thức. Chúc em học tập hiệu quả và vui vẻ cùng Olm em nhé!

H trong pha loãng

Đề bài:
Tính K và điều chỉnh nồng độ dung dịch NaOH trong pha loãng.

Giải thích:

• K ở đây có thể là hệ số pha loãng (tỉ lệ thể tích trước và sau khi pha loãng).
• Khi pha loãng dung dịch, nồng độ giảm theo tỉ lệ:

\(C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}\)

Trong đó:

• \(C_{1}\): nồng độ ban đầu
• \(V_{1}\): thể tích ban đầu
• \(C_{2}\): nồng độ sau pha loãng
• \(V_{2}\): thể tích sau pha loãng

Cách tính hệ số pha loãng K:

\(K = \frac{C_{1}}{C_{2}} = \frac{V_{2}}{V_{1}}\)

Ví dụ:
Có 100 ml NaOH 1M, muốn pha thành dung dịch 0,2M:

\(K = \frac{1}{0 , 2} = 5\)\(V_{2} = K \cdot V_{1} = 5 \times 100 = 500 \&\text{nbsp};\text{ml}\)

=> Thêm 400 ml nước vào dung dịch ban đầu.

Kết luận:

• Hệ số pha loãng \(K = \frac{C_{1}}{C_{2}}\) hoặc \(K = \frac{V_{2}}{V_{1}}\)
• Để điều chỉnh nồng độ, dùng công thức \(C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}\)

Nếu bạn cần giải chi tiết với số liệu cụ thể, vui lòng cung cấp thêm dữ kiện!

Chào bạn, đây là lời giải chi tiết cho bài toán của bạn:

1.1. Tính nồng độ % của dung dịch acid acetic:

1. Phản ứng chuẩn độ:
   CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
2. Tính số mol NaOH:
3. • Số mol NaOH = N(NaOH) × V(NaOH) = 0,1N × 0,980 × 0,0082 lít = 0,0008036 mol
4. Tính số mol CH₃COOH trong 10 ml dung dịch pha loãng:
5. • Theo tỉ lệ phản ứng, số mol CH₃COOH = số mol NaOH = 0,0008036 mol
6. Tính số mol CH₃COOH trong 100 ml dung dịch pha loãng:
7. • Số mol CH₃COOH = 0,0008036 mol × (100 ml / 10 ml) = 0,008036 mol
8. Tính khối lượng CH₃COOH:
9. • Khối lượng CH₃COOH = số mol × M(CH₃COOH) = 0,008036 mol × 60 g/mol = 0,48216 g
10. Tính nồng độ % của dung dịch acid acetic ban đầu:
11. • Nồng độ % = (khối lượng CH₃COOH / khối lượng dung dịch ban đầu) × 100%
    • Khối lượng dung dịch ban đầu = 5 ml × d (dung dịch acid acetic). Vì không có khối lượng riêng của dung dịch acid acetic nên ta sẽ giả sử khối lượng riêng của dung dịch acid acetic là 1g/ml.
    • Nồng độ % = (0,48216 g / 5 g) × 100% = 9,6432 %

1.2. Nếu dung dịch NaOH 0,1N có K = 1,000 thì hết bao nhiêu ml?

1. Tính số mol NaOH khi K = 1,000:
2. • Vì số mol CH₃COOH không đổi, ta có:
   • • N(NaOH) × V(NaOH) × K(NaOH) = N(NaOH) × V(NaOH) × K(NaOH)
     • 0,1N × V(NaOH) × 1,000 = 0,1N × 0,0082 lít × 0,980
     • V(NaOH) = 0,008036 lít = 8,036 ml
   • Vậy nếu dung dịch NaOH 0,1N có K = 1,000 thì sẽ hết 8,036 ml.

Kết luận:

• Nồng độ % của dung dịch acid acetic là 9,6432 %.
• Nếu dung dịch NaOH 0,1N có K = 1,000 thì sẽ hết 8,036 ml.

Đ/A: +2

VD: Mg+2, Ca+2,...