1 C

2 D

3 B

4 A

5 B

II

1 C

2 B

Δ[N₂O₅] = 0,0200 − 0,0169 =- 0,0031 (mol/L)

Δt = 100 s

Tốc độ phản ứng: v = -Δ[N₂O₅] / Δt

v = 0,0031 / 100 = 3,1×10^-5 (mol/L.s)

vtb= 1,55•10^-5 (mol/( L•s))

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

   0,01          0,01          0,01         0,01

số mol dung dịch HCl là:

\(C_M=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}⇒\:n_{HCl}=C_M\cdot V_{HCl}=0,2\cdot0,05=0,01\left(mol\right)\)

thể tích NaOH cần thiết để trung hoà là:

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}}⇒\:V_{NaOH}=\dfrac{n_{NaOH}}{C_{M_{NaOH}}}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(L\right)\)

Giải bài toán:

Dữ kiện:

• Thể tích dung dịch HCl: 50 ml = 0,05 l.
• Nồng độ HCl: 0,2 M.
• Nồng độ NaOH: 0,1 M.
• Phản ứng:
  \(\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2} \text{O}\).

Bước 1: Tính số mol HCl

Số mol HCl được tính theo công thức:

Bước 2: Tính số mol NaOH cần thiết

Theo phương trình phản ứng, \(n \left(\right. \text{NaOH} \left.\right) = n \left(\right. \text{HCl} \left.\right)\), vì tỉ lệ mol là 1:1.

Bước 3: Tính thể tích dung dịch NaOH

Thể tích dung dịch NaOH được tính theo công thức:

Đáp số:

Thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa hết lượng HCl là 100 ml.

số oxy hóa của Cl trong NaCl là -1

số oxy hóa của Cl trong Cl2O7 là +7

số oxy hóa của Cl trong KClO3 là +5

Số oxi hóa của Cl NaCl: Na = +1 ⇒ Cl = –1 Cl₂O₇: O = –2 ⇒ 7O = –14 ⇒ 2Cl = +14 ⇒ Cl = +7 KClO₃: K = +1, O = –2 ⇒ 3O = –6 ⇒ Cl = +5 HClO: H = +1, O = –2 ⇒ Cl = +1

Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, áp suất, nhiệt độ và diện tích tiếp xúc, chất xúc tác và ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng.

1. Nồng độ

- Ảnh hưởng: khi tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng thường tăng

- vì nồng độ làm tăng số lượng phân tử trong một đơn vị thể tích dẫn đến tần xuất va chạm có hiệu quả giữa các hạt tăng lên từ đó làm tăng tốc độ phản ứng

2. Nhiệt độ

- Ảnh hưởng: khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng

- Vì nhiệt độ cao cung cấp năng lượng cho các phân tử làm chúng chuyển động nhanh hơn điều này không chỉ tăng tần suất va chạm mà quan trọng hơn là làm tăng số phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa để phản ứng xảy ra

3. Áp suất

- Ảnh hưởng: khi tăng áp suất của hệ có chất khí tham gia tốc độ phản ứng tăng

- Vì tăng áp suất thực chất là làm thu hẹp khoảng cách giữa các phân tử khí làm tăng mật độ hạt và số va chạm có hiệu quả

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc

- Ảnh hưởng: khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc tốc độ phản ứng tăng

- Vì bề mặt tiếp xúc càng lớn thì số lượng phân tử ở lớp bề mặt có khả năng va chạm với các phân tử của chất khác càng nhiều dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng

5. Chất xúc tác

- Ảnh hưởng: chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng

- Vì chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một lộ trình phản ứng có năng năng lượng hoạt hóa thấp hơn giúp nhiều phân tử có thể vượt qua rào cản năng lượng để phản ứng dễ dàng hơn

01010101001001010110010110101010101001010010100101000100101010101010101010101010010101010101010101010101010101010010110010101010101010101001001010010100101010101010101010101010100101010101011010010011001010101010101010101010101010101010100110010101010011001011010101010101010010110110010101010100101010101010010101001001010101001010010101010010100110

1 What is on the bank of the River Thame in London?

2 What did you watch on TV yesterday?

3 What do you do with your friends in the stadium?

4 What does Minh watch on TV yesterday?

5 Where do you play football with your classmate?

6 Who likes nobita the most in Doraemon?

7 When does Mary usually do karate?

8 When did your family move to Sydney?

Phản ứng: 2NOCl(g) -> 2NO(g) + Cl2(g)

Biểu thức tính tốc độ trung bình (vtb):

1. Theo sự biến đổi nồng độ chất đầu (NOCl):
   vtb = - (1/2) * (Δ[NOCl] / Δt) = - (1/2) * ([NOCl]t2 - [NOCl]t1 / (t2 - t1))
2. Theo sự biến đổi nồng độ sản phẩm (NO):
   vtb = + (1/2) * (Δ[NO] / Δt) = + (1/2) * ([NO]t2 - [NO]t1 / (t2 - t1))
3. Theo sự biến đổi nồng độ sản phẩm (Cl2):
   vtb = + (1/1) * (Δ[Cl2] / Δt) = + (Δ[Cl2] / Δt) = + ([Cl2]t2 - [Cl2]t1 / (t2 - t1))

Tổng hợp lại, biểu thức đầy đủ là:

vtb = - (1/2) * (Δ[NOCl] / Δt) = + (1/2) * (Δ[NO] / Δt) = + (Δ[Cl2] / Δt)

Trong đó:

• vtb là tốc độ trung bình của phản ứng.
• Δ[X] là sự biến thiên nồng độ của chất X ([X]t2 - [X]t1).
• Δt là khoảng thời gian xảy ra sự biến thiên nồng độ đó (t2 - t1).
• [X]t1 và [X]t2 lần lượt là nồng độ của chất X tại thời điểm t1 (đầu) và t2 (cuối).
• Các số 1/2, 1/2, 1 là nghịch đảo của hệ số tỉ lượng tương ứng trong phương trình hóa học cân bằng.

v=-1/2.đen ta CNaCl/đen ta t =1/2.đen ta CNO/đen ta t =đen ta CCl2/đen ta t

Hi Mark!

How are you? Last night, I spent the night in the Natural History Museum in London! I was with my friend Nadia and lots of other children. First, there was a guided tour of the museum. Then, we made T-shirts and learned about dinosaurs. We slept in one of the main galleries. It was one of the best nights of my life!

Write soon.

Natasha