a) \(\frac{1}{3}+\frac{3}{4}-\frac{5}{6}\)

\(=\frac{1}{3}+\frac{3}{4}+\frac{-5}{6}\)

\(=\frac{1.4+3.3+\left(-5\right).2}{12}\)

\(=\frac{4+9+\left(-10\right)}{12}\)

\(=\frac{3}{12}\)

\(=\frac{1}{4}\)

b) \(\frac{-2}{3}+\frac{6}{5}\div\frac{2}{3}-\frac{2}{15}\text{ }\)

\(=\frac{-2}{3}+\frac{6}{5}\times\frac{3}{2}-\frac{2}{15}\)

\(=\frac{-2}{3}+\frac{18}{10}-\frac{2}{15}\)

\(=\frac{-2}{3}+\frac{9}{5}+\frac{-2}{15}\)

\(=\frac{\left(-2\right).5+9.3+\left(-2\right)}{15}\)

\(=\frac{\left(-10\right)+27+\left(-2\right)}{15}\)

\(=\frac{15}{15}\)

\(=1\)

 \(100ml=0,1l\) và \(200ml=0,2l\)

\(n_{KOH}=0,2.1=0,2mol\)

Đặt \(x\left(mol\right)=n_{KCl}\)

PTHH: `KOH+HCl->KCl+H_2O`

Theo phương trình \(n_{KOH}=n_{KCl}=x\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{KOH\left(dư\right)}=0,2-x\left(mol\right)\)

\(\rightarrow74,5.x+56.\left(0,2-x\right)=13,05\)

\(\rightarrow x=0,1mol\)

Theo phương trình \(n_{HCl}=n_{KCl}=x=0,1mol\)

\(\rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)

Gọi số mol HCl là x mol

Giả sử KOH hết 

⇒ mKCl = 74,5.0,1 = 7,45 gam > 6,525 

⇒ KOH dư, HCl hết.

HCl+KOH→KCl+H2O

x                  →x                     (mol)

(0,1 –  x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525

⇒ x = 0,05 mol ⇒ CM = 0,5M.

Câu A.HCl và KHCO₃

A.

HCl + KHCO₃ → KCl + H₂O + CO₂ ↑

\(m_{KNO_3}=\dfrac{150.5}{100}=7,5\left(g\right)\)

=> m_H2O = 150 - 7,5 = 142,5 (g)

Vậy cần 7,5 gam KNO₃ và 142,5 gam nước để pha chế 150 gam dd KNO₃ 5%

D.

D nha bạn

ko màu 

ko mùi

ko vị

ko tan trong nước

nhẹ hơn kk

• Etilen có công thức hóa học là C₂H₄, trong phân tử có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon
• Trong liên kết đôi lại có một liên kết kém bền và dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học

2Na+2H2O->2NaOH+H2

0,3------0,3------0,3------0,15

n Na=\(\dfrac{6,9}{23}\)=0,3 mol

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

=>C%NaCl=\(\dfrac{12}{6,9+90-0,15.2}\)=12,422 %

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             0,1<-------------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)