Hoà tan vừa đủ 16g Fe2O3 bằng một lượng axit sunfuric9,8%.
a)Viết PTHH xảy ra
b)Tính khối lượng muối tạo thành
c)Tính nồng độ phần trăm của chất trong dd phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
27 tháng 10 2023
(1) \(N_2+O_2\underrightarrow{^{3000^oC}}2NO\)
(2) \(2NO+O_2\rightarrow2NO_2\)
(3) \(4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3\)
(4) \(HNO_3+NH_3\rightarrow NH_4NO_3\)
9 tháng 11 2023
(1) N2 + O2 —> 2NO to→to
to→to2NO
(2) 2NO + O2 → 2NO2
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
(4) NH3 + HNO3 → NH4NO3
27 tháng 10 2023
\(N_2+3H_2\underrightarrow{t^o}2NH_3\)
Ta có: \(K_C=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0,6^2}{0,02.2^3}=2,25\)
Theo PT: \(\left[N_2\right]_{\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}\left[NH_3\right]=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{0,3}{0,3+0,02}.100\%=93,75\%\)
26 tháng 10 2023
Ta có: \(n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow n_Y=0,08\left(mol\right)\)
Mà: mY - mH2 = 2,48 ⇒ mY = 2,56 (g)
\(\Rightarrow M_Y=\dfrac{2,56}{0,08}=32\left(g/mol\right)\)
→ Y là CH3OH.
\(\Rightarrow n_X=n_Y=0,08\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{3,96}{18}=0,22\left(mol\right)\)
mX = mC + mH + mO ⇒ mC = 5,88 - 0,22.2 - 0,08.2.16 = 2,88 (g)
\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_C=\dfrac{2,88}{12}=0,24\left(mol\right)\)
⇒ n este không no = 0,24 - 0,22 = 0,02 (mol)
⇒ n este no = 0,06 (mol)
Gọi: CTPT của este không no là CnH2n-2O2 (n ≥ 5) và este no là CmH2mO2 (m > 2)
BTNT C, có: 0,02n + 0,06m = 0,24
⇒ n + 3m = 12
Với n = 5, m = 7/3 là thỏa mãn.
→ C5H8O2: 0,02 (mol)
\(\Rightarrow\%m_{C_5H_8O_2}=\dfrac{0,02.100}{5,88}.100\%\approx34,01\%\)
26 tháng 10 2023
Mình đã trả lời câu này rồi bạn nhé.
https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-hoan-toan-hon-hop-ba-va-na-vao-nuoc-thu-duoc-dd-x-va-1344-lit-khi-h2dktc-hoi-phai-dung-bao-nhieu-ml-dd-hcl-1m-de-trung-hoa-hoan-toan-dd-x.8547978147909
CH
27 tháng 10 2023
PT: Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2��+2�2�→��(��)2+�2
2Na+2H2O→2NaOH+H22��+2�2�→2����+�2
Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O��(��)2+2���→����2+2�2�
NaOH+HCl→NaCl+H2O����+���→����+�2�
Ta có: nH2=1,34422,4
26 tháng 10 2023
Dưới đây là một số dụng cụ thí nghiệm và thiết bị điện cơ bản trong môn Khoa học tự nhiên lớp 8:
Dụng cụ thí nghiệm:
- Ống nghiệm: Dùng để đựng các chất lỏng và thực hiện các thí nghiệm nhỏ.
- Bình đựng nước: Dùng để đo và đựng nước hoặc các dung dịch khác.
- Cốc mứt: Dùng để đựng các dung dịch nhỏ và thực hiện các thí nghiệm nhỏ.
- Cân điện tử: Dùng để đo khối lượng các vật thí nghiệm.
- Bút chì: Dùng để viết và vẽ trên giấy.
- Bút dạ quang: Dùng để viết và vẽ trên bảng tương phản cao.
- Máy đo nhiệt độ: Dùng để đo nhiệt độ của các chất thí nghiệm.
- Máy đo áp suất: Dùng để đo áp suất của các chất thí nghiệm.
- Máy đo độ pH: Dùng để đo độ axit hoặc bazơ của các dung dịch.
- Máy đo độ dẫn điện: Dùng để đo độ dẫn điện của các chất thí nghiệm.
Thiết bị điện cơ bản:
- Đèn bóng đốt: Dùng để tạo ánh sáng trong các thí nghiệm.
- Đèn pin: Dùng để cung cấp nguồn điện cho các thiết bị nhỏ.
- Đồng hồ điện tử: Dùng để đo thời gian trong các thí nghiệm.
- Điện trở: Dùng để điều chỉnh dòng điện trong mạch điện.
- Pin: Dùng để cung cấp nguồn điện cho các thiết bị điện tử như đèn pin, đồng hồ, máy tính...
- Dây dẫn điện: Dùng để kết nối các thành phần trong mạch điện.
- Cái cắt bấm: Dùng để mở và đóng mạch điện.
- Máy phát điện: Dùng để tạo ra nguồn điện trong các thí nghiệm.
Đây chỉ là một số dụng cụ thí nghiệm và thiết bị điện cơ bản trong môn Khoa học tự nhiên lớp 8. Còn rất nhiều dụng cụ và thiết bị khác có thể được sử dụng tùy thuộc vào từng thí nghiệm cụ thể.
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
26 tháng 10 2023
\(n_{Ba}=\dfrac{41,1}{137}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)
=> Ba dư
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
25 tháng 10 2023
Ta có: \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{Zn\left(LT\right)}=n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn\left(LT\right)}=0,2.65=13\left(g\right)\)
Mà: H = 75% \(\Rightarrow m_{Zn\left(TT\right)}=\dfrac{13}{75\%}=\dfrac{52}{3}\left(g\right)\)
a, \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{9,8\%}=300\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40}{16+300}.100\%\approx12,66\%\)