gggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggnv

\(\%O=100\%-80\%=20\%\)

Gọi công thức của hợp chất là \(M_xO_y\)

Ta có: 

\(n_M:n_O=\frac{80}{M}:\frac{20}{16}=x:y=\frac{80}{M}:1,25\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{64}{M}\Rightarrow32\frac{2y}{x}=M\)

Biên luận ta thấy: 

\(2y/x=2;M=64\) là thoả mãn

\(\rightarrow CTHH\) của hợp chất là \(CuO\)

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O                                 B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃            

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃                            D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

_HT

\(n_{NO}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Đặt số mol của Cu, Zn là a, b

\(\rightarrow64a+65b=38,7\left(1\right)\)

Bảo toàn electron:

\(2n_{Cu}+2n_{Zn}=3n_{NO}\)

\(2a+2b=1,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow a=b=0,3\)

Khối lượng mỗi kim loại là: \(\hept{\begin{cases}m_{Cu}=0,3.64=19,2g\\m_{Zn}=0,3.65=19,5g\end{cases}}\)

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO và 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.                  

B. 2,24.                  

C. 4,48.                            

D. 6,72.

HT

\(2AgNO_3+Fe\rightarrow2Ag+Fe\left(NO_3\right)_2\)

\(AgNO_3+Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Ag+Fe\left(NO_3\right)_2\)

Vậy chọn đáo án C

nCu =nCu(NO3)2 = nNO2 = 0,1 mol

=>V=2,24 L

=> B

Chỉ có duy nhất \(Cu\) phản ứng với \(HNO_3\) sinh ra khí

Sử dụng định luật bảo toàn \(e\), ta có:

\(2n_{Cu}=n_{NO2}\Rightarrow n_{NO2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V=4,48\left(l\right)\)

Vậy chọn đáp án C

Thuốc thử để nhận biết các dung dịch : HCl, NaCl, Na₃PO₄, H₃PO₄ là

A. BaCl₂ và quỳ tím.                            B. AgNO₃ và quỳ tím.    

C. H₂SO₄ và quỳ tím.                           D. Quỳ tím.