goi dien h cua ion z la x so mol la y

theo bao toan dien h 2nmg2+ +nk+ +(-1)na +xy=0

suy ra ; xy = -0,03

z la anion la ;

=}a:x =-1 ;y=0,03mol

neu x=-2 , y= 0,015mol

ion se la co32 - loai vi ion nay tao ket tua voi mg2+

A. Không thể tồn tại trong một dung dịch vì :

Cu2++2OH−→Cu(OH)2Cu2++2OH−→Cu(OH)2
B. Không thể tồn tại trong một dung dịch vì :

Ba2++SO2−4→BaSO4Ba2++SO42−→BaSO4
C. Có thể tồn tại trong một dung dịch vì không có ion nào tác dụng với nhau 

D. Không thể tồn tại trong một dung dịch vì :

HCO−3+OH−→CO2−3+H2OHCO3−+OH−→CO32−+H2O
E. Không thể tồn tại trong một dung dịch vì :

Mg2++2OH−→Mg(OH)2Mg2++2OH−→Mg(OH)2
F. Không thể tồn tại trong một dung dịch vì :

Ca2++CO2−3→CaCO3Ca2++CO32−→CaCO3
G. Có thể tồn tại trong một dung dịch vì không có ion nào tác dụng với nhau

H. Không thể tồn tại trong một dung dịch vì :

Ag++Cl−→AgClAg++Cl−→AgCl

I, Có thể tồn tại trong một dung dịch vì không có ion nào tác nhau với nhau.

\(NaOOC-COONa\rightarrow\left(COO^-\right)_2+2Na^+\)

FDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDĐ 

ỵhhjghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghgh

cứu mẹ

Đương nhin là mẹ gùi trr:)))

\(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175mol\)

a. PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b. Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Mg}\\y\left(mol\right)=n_{Al}\end{cases}}\)

\(\rightarrow24x+27y=3,75\left(1\right)\)

Theo phương trình \(n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175\)

\(\rightarrow x+1,5y=0,175\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(\rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35g\)

FDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDĐ 

1.

a. \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^o}2Fe+3H_2O\)

b. \(HgO+H_2\rightarrow^{t^o}Hg+H_2O\)

c. \(PbO+H_2\rightarrow^{t^o}Pb+H_2O\)

d. \(Ag_2O+H_2\rightarrow^{t^o}2Ag+H_2O\)

2.

\(4H_2+Fe_3O_4\rightarrow^{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3mol\)

a. Theo phương trình \(n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}.\frac{1}{3}=0,3.\frac{1}{3}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.\left(56.3+16.4\right)=23,2g\)

b. Theo phương trình \(n_{H_2}=n_{Fe}.\frac{3}{4}=0,3.\frac{4}{3}=0,4mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)