Đáp án: m muối = 9,5 gam

Giải thích các bước giải:

nMg = 2,4/24 = 0,1 mol

nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

BĐ: 0,1 0,3 (mol). Ta thấy: 0,1/1 < 0,3/2 => Mg hết, HCl dư

PƯ: 0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Sau: 0 0,1 0,1 0,1 (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng  là: mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 gam

Cho 2,4gram Mg phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được MgCl2 và H2
a) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl
b) Tính khối lượng MgCl2
c) Tính thể tích khí H2 ( 25 độ C , 1 bar)

gfvfvfvfvfvfvfv555

n O2 =4.48/22.4=0.2 (MOL)
             4Fe+3O2=>2Fe3O4

m Fe=0.2*56=11.2(g)

a. PTHH: \(C_3H_8+5O_2\rightarrow^{t^o}3CO_2\uparrow+4H_2O\)

                   0,6                           1,8          2,4              mol

b. \(n_{C_3H_8}=\frac{V}{22,4}=\frac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=n_{C_3H_8}=\frac{0,6.3}{1}=1,8mol\)

\(m_{CO_2}=n.M=1,8.44=79,2g\)

\(\rightarrow n_{H_2O}=n_{C_3H_8}=\frac{0,6.4}{1}=2,4mol\)

\(m_{H_2O}=n.M=2,4.18=43,2g\)

nS = 6,4/32= 0,2 mol ; nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Phương trình hóa học :

Zn + Sto→ ZnS

Vì nS > nZn nên S dư

Vậy sau phản ứng thu được ZnS và S dư

có mZnS = 5,625 - 0,1.32 = 2,425 g

=> nZnS = 2,425:97=0,025

H%=0,025:0,1 = 25%

gfvfvfvfvfvfvfv555

Bài 1:

\(n_{C_4H_{10}}=\frac{m}{M}=\frac{11,6}{58}=0,2mol\)

PTHH: \(2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow^{t^o}8CO_2\uparrow+10H_2O\)

               0,2                    1,3            0,8        1       mol

\(\rightarrow n_{O_2}=n_{C_4H_{10}}=\frac{13.0,2}{2}=1,3mol\)

\(V_{O_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=1,3.22,4=29,12l\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=n_{C_4H_{10}}=\frac{8.0,2}{2}=0,8mol\)

\(m_{CO_2}=n.M=0,8.44=35,2g\)

\(\rightarrow n_{H_2O}=n_{C_4H_{10}}=\frac{10.0,2}{2}=1mol\)

\(m_{H_2O}=n.M=1.18=18g\)

gfvfvfvfvfvfvfv555

What is cái váy ???/