Câu hỏi của Phan Sĩ Gia

Question

tat tan tat ve cac lien ket hoa hoc mon sinh bai 4

My Love · Accepted Answer

Trong chương trình Sinh học 10 (Bài 4: Các nguyên tố hoá học và nước), các liên kết hoá học chủ yếu xoay quanh cấu trúc của phân tử nước ($H_{2}O$) và nguyên tử carbon ($C$). Hai loại liên kết quan trọng nhất được nhắc đến là liên kết cộng hóa trị (nội phân tử) và liên kết hydrogen/hiđrô (gian phân tử).

Liên kết cộng hóa trị

Vị trí xuất hiện: Nằm bên trong phân tử nước ($H_{2}O$) hoặc giữa nguyên tử carbon với các nguyên tử khác ($C, H, O, N$).
Bản chất: Hình thành do việc dùng chung các cặp electron giữa các nguyên tử. [1]
Trong phân tử nước: Một nguyên tử oxygen ($O$) liên kết với hai nguyên tử hydrogen ($H$) bằng hai liên kết cộng hóa trị phân cực. Do $O$ hút electron mạnh hơn $H$, cặp electron bị kéo lệch về phía $O$, làm cho đầu $O$ tích điện âm và đầu $H$ tích điện dương (tạo ra tính phân cực của nước).
Với nguyên tử Carbon: Nguyên tử carbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng, giúp nó tạo được 4 liên kết cộng hóa trị ổn định với các nguyên tử carbon khác hoặc nguyên tố khác, làm khung xương cơ bản cho chất hữu cơ.
Đặc điểm: Đây là liên kết bền vững, giữ cho các nguyên tử dính chặt với nhau trong cùng một phân tử.

Liên kết hydrogen (Hiđrô)

Vị trí xuất hiện: Nằm giữa các phân tử nước với nhau.
Bản chất: Là lực hút tĩnh điện yếu giữa đầu mang điện tích dương ($H$) của phân tử nước này với đầu mang điện tích âm ($O$) của phân tử nước kia.
Đặc điểm:
- Là liên kết yếu khi xét riêng lẻ, liên tục bị bẻ gãy và tái tạo ở trạng thái lỏng.
- Tuy nhiên, khi tập hợp với số lượng lớn, chúng tạo mạng lưới vô cùng bền vững (đặc biệt khi nước ở thể rắn/đá).
- Quyết định các tính chất vật lý đặc biệt của nước: nhiệt dung cao, nhiệt hoá hơi lớn và tạo sức căng bề mặt.

Câu trả lời:

Trong chương trình Sinh học 10 (Bài 4: Các nguyên tố hoá học và nước), các liên kết hoá học chủ yếu xoay quanh cấu trúc của phân tử nước ($H_{2}O$) và nguyên tử carbon ($C$). Hai loại liên kết quan trọng nhất được nhắc đến là liên kết cộng hóa trị (nội phân tử) và liên kết hydrogen/hiđrô (gian phân tử).

Liên kết cộng hóa trị

Vị trí xuất hiện: Nằm bên trong phân tử nước ($H_{2}O$) hoặc giữa nguyên tử carbon với các nguyên tử khác ($C, H, O, N$).
Bản chất: Hình thành do việc dùng chung các cặp electron giữa các nguyên tử. [1]
Trong phân tử nước: Một nguyên tử oxygen ($O$) liên kết với hai nguyên tử hydrogen ($H$) bằng hai liên kết cộng hóa trị phân cực. Do $O$ hút electron mạnh hơn $H$, cặp electron bị kéo lệch về phía $O$, làm cho đầu $O$ tích điện âm và đầu $H$ tích điện dương (tạo ra tính phân cực của nước).
Với nguyên tử Carbon: Nguyên tử carbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng, giúp nó tạo được 4 liên kết cộng hóa trị ổn định với các nguyên tử carbon khác hoặc nguyên tố khác, làm khung xương cơ bản cho chất hữu cơ.
Đặc điểm: Đây là liên kết bền vững, giữ cho các nguyên tử dính chặt với nhau trong cùng một phân tử.

Liên kết hydrogen (Hiđrô)

Vị trí xuất hiện: Nằm giữa các phân tử nước với nhau.
Bản chất: Là lực hút tĩnh điện yếu giữa đầu mang điện tích dương ($H$) của phân tử nước này với đầu mang điện tích âm ($O$) của phân tử nước kia.
Đặc điểm:
- Là liên kết yếu khi xét riêng lẻ, liên tục bị bẻ gãy và tái tạo ở trạng thái lỏng.
- Tuy nhiên, khi tập hợp với số lượng lớn, chúng tạo mạng lưới vô cùng bền vững (đặc biệt khi nước ở thể rắn/đá).
- Quyết định các tính chất vật lý đặc biệt của nước: nhiệt dung cao, nhiệt hoá hơi lớn và tạo sức căng bề mặt.

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Phần quà đặc biệt từ OLM

Hè này, gói VIP OLM có gì cho bạn?

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP