\(C^x_3H_8^{+1}\)

Có : \(3x+8=0\)

\(\Rightarrow x=-\dfrac{8}{3}\)

Vậy số oxh của C là -8/3 .

mình không rõ

1. Thứ tự điền electron:

• Electron điền theo năng lượng tăng dần, nên 4s trước 3d.

1. Biểu diễn trong ô orbital:

• Khi vẽ diagram các ô, người ta thường xếp d-orbital trước s-orbital của cùng chu kỳ để thuận tiện quan sát electron d – electron d quyết định tính chất hóa học.
• Đây là quy ước trực quan, chứ electron vẫn đi vào 4s trước 3d.

2 và 3

Fe (Sắt) có hóa trị II, III

5555555:56 =???

55556

có ai trả lời giúp tui đi

không biết

Em có thể ghi rõ nội dung câu hỏi trong SGK và các phương án lựa chọn được không? Nếu câu hỏi kết hợp với hình vẽ trong slide thì đáp án có thể thay đổi tùy ngữ cảnh. Việc nêt rõ câu hỏi sẽ giúp thầy/cô và bạn khác giải thích dễ hiểu hơn.

a) Na ->  Na⁺ + 1e     ; Cl + 1e -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺ + 2e    ; S  + 2e -> S^2-

Al  -> Al³⁺ + 3e      ; O  + 2e  -> O^2-

 b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹    ;  Na⁺:    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    ;  Cl ^- :    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²    ;  Mg²⁺:    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    ;  S^2-  :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵¹   ;  Al³⁺ :    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₈O: 1s²2s²2p⁴              ;  O^2- :    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

• 1s1 s1𝑠: ↑↓up arrow down arrow↑↓
• 2s2 s2𝑠: ↑↓up arrow down arrow↑↓
• 2p2 p2𝑝:

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử Oxygen

Ta có Z = 8 vì nguyên tử trung hòa về điện nên => số e = 8

Cấu hình: 1s²2s²2p⁴

b) Viết cấu hình electron của theo ô orbital của Oxygen

Ta có cấu hình: 1s²2s²2p⁴
=> 1s 2s 2p
|↑↓| |↑↓| |↑↓|↑ |↑ |

?