U
9
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
HD
26 tháng 11 2017
Bạn gửi nhiều bài quá!
Câu 1: cứ cho H3PO4 phân li từ từ
KOH + H3PO4 --> KH2PO4 + H2O
KH2PO4 + KOH ---> K2HPO4 + H2O số mol KOH và H3PO4 đều đủ cho 2 phản ứng
vậy muối tạo ra là K2HPO4 0.5 mol vậy nồng độ muối là 0,5/0,15 = 1/3M===> chọn A
Câu 2: HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, HgCl2 là các chất điện ly mạnh chọn B
Câu 3:Chọn D: nhiệt độ
Câu 4: chon C do phản ứng từ từ (HSO4)- + (CO3)2- ---> (HCO3)- + (SO4)2-
(HCO3)- + (HSO4)- ---> (SO4)2- + H2O + CO2
Câu 5:Chọn B do thêm H+ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Câu 6:Chọn C. tạo ra kết tủa Zn(OH)2 màu trắng sau đó tan trong HCl tạo thành ZnCl2
Câu 7:Chọn C, do K2CO3 có tính kiềm
Câu 8: Khí bay ra là NH3 0,2 mol ==> NH4+ 0,2 mol
11,65 kết tủa là BaSO4 0,05 mol ==> SO42- là 0,05 mol
trong dung dịch trung hòa điện tích nên NO3- là 0,1
Vậy muối là 0,1 mol NH4NO3, 0,05 mol (NH4)2SO4 chọn A
Câu 9:H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- 4 loại chọn B
Câu 10: chọn B Na2CO3 tính kiềm
Câu 11: tạo thành muối NaHCO3 trong đó HCO3 lưỡng tính chọn D
Câu 12: chọn B do khi đun nóng tạo thành Na2CO3, CO2 và H2O
Câu 13: CH3COO-, CO32-, S2-, SO32-, C6H5O-
Câu 14: chọn C: sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
Mình có làm rồi nhưng hỏi các bạn cho chắc ăn hi hi
17 tháng 9 2016
mHCl=(25*43.8)/100=10.95g
nHCl=10.95/36.5=0.3mol
PTHH: A2O3+6HCl ---> 2AlCl3 +3H2O
0.05 0.3
MA2O3=5.1/0.05=102 đvC
MA2O3= MA + MO
=>MA2 =MA2O3 -MO
=102-(16*3)
=54 đvC
=>MA=54/2=27 đvC(Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al, oxit kim loại của nó là Al2O3
Chúc em học tốt!!!
TP
15 tháng 7 2019
+FeCl3 tác dụng tạo thành kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)3.
FeCl3+3NaOH=>Fe(OH)3↓+3NaCl
0.025.....................0.025..........
+AlCl3 tác dụng tạo thành kết tủa keo trắng nhưng sau đó tan dần:
AlCl3+3NaOH=>Al(OH)3↓+3NaCl
17/600...................................
Al(OH)3+NaOH=>NaAlO2+2H2O
_Nhiệt phân Fe(OH)3 ta thu được chất rắn là Fe2O3:
+nFe2O3 = 2/160 = 0.0125(mol)
2Fe(OH)3(t*)=>Fe2O3+3H2O
0.025................0.0125.....(mol)
=>nFeCl3 = 0.025 (mol)
=>CM(FeCl3) = 0.025/0.1 = 0.25(M)
_Cho dd A tác dụng với dd AgNO3:
+nAgNO3 = 0.2*0.4 = 0.08(mol)
_Vì chỉ lấy 50ml dd A tức là kém 2 lần so với ban đầu:
=>nFeCl3(sau) = 0.025/2 = 0.0125(mol)
FeCl3+3AgNO3=>Fe(NO3)3+3AgCl↓(1)
0.0125.0.0375......(mol)
AlCl3+3AgNO3=>Al(NO3)3+3AgCl↓(2)
17/1200.0.0425....(mol)
=>nAgNO3(2) = 0.08-0.0375 = 0.0425 (mol)
=>nAlCl3(sau) = 0.0425/3 = 17/1200 (mol)
+nAlCl3(đầu) = 17/1200*2 = 17/600 (mol)
=>CM(AlCl3) = 17/600 / 0.1 ≈ 0.283(M)
24 tháng 7 2016
4Na+O2----->2Na2O
Na2O+H2O--->2NaOH
2NaOH dư+CO2----->Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2------>CaCO3+2NaCl
CaCO3---t0---->CaO+CO2
CaO+H2O------>Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2 dư----->Ca(HCO3)2
-)2Na+2H2O----->2NaOH+H2
FeO+2NaOH----->Na2O+Fe(OH)2
Na2O+CO2------->Na2CO3
24 tháng 7 2016
nCO2=0,75(mol)
nNaOH=1,2(mol)
Ta có tỉ lệ :
nNaOH/nCO2=1,6⇒ Tạo hai muối.
nNaOH=1,2(mol)
Ta có tỉ lệ :
nNaOH/nCO2=1,6⇒ Tạo hai muối.
PTpư:
CO2+2NaOH⇀Na2CO3+H2O
CO2+NaOH⇀NaHCO3
CO2+2NaOH⇀Na2CO3+H2O
CO2+NaOH⇀NaHCO3
đặt lần lượt x,y la số mol của Na2C03 va NaHC03
ta có hệ pt
ta có hệ pt
⇒
10 tháng 6 2017
Câu 1 :
PTHH :
\(\left(1\right)2C_4H_{10}+5O_2-->4CH_3COOH+2H_2O\)
\(\left(2\right)2CH_3COOH+2Na-->2CH_3COONa+H_2\uparrow\)
10 tháng 6 2017
Câu 2 :
a, Zn đứng trước Cu nên đẩy được Cu theo phương trình hoá học :
\(Zn+CuSO_4-->ZnSO_4+Cu\downarrow\)
Hiện tượng : Zn tan dần , có kết tủa Cu màu đỏ , dung dịch mất dần màu xanh .
b, Cu đứng trước Ag nên đẩy được Ag theo phương trình :
\(Cu+2AgNO_3-->Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)
Hiện tượng : Cu tan dần , có kết tủa Ag màu trắng , dung dịch chuyển màu xanh .
c, Zn đứng sau Mg nên không xảy ra phản ứng , không có hiện tượng .
d, Al đứng trước Cu nên đẩy được Cu theo phương trình :
\(2Al+3CuSO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\downarrow\)
Hiện tượng : Al tan dần , có kết tủa Cu màu đỏ , dung dịch mất dần màu xanh .
27 tháng 7 2016
Mmuối = Mag + Mal + Mso4 + Mcl (lưu ý: Mso4 và Mcl là chỉ tính lượng HCl và H2SO4 đã phản ứng) => thế nên từ số mol H2 đề bài cho sẽ phải suy ra còn dư bao nhiêu HCl và H2SO4.
Dễ dàng tính được
nH2 = 0,39 mol -> nH = 0,78
0,5 l (HCl 1,2 và H2SO4 0,28) => nH = (1,2 + 0,28x2)x0,5 0,88
-> đã có một lượng axit chưa phản ứng tương đương 0,88 - 0,78 = 0,1 mol H
Vì H2SO4 phản ứng trước HCl nên HCl dư => đã có 0,1 mol HCl chưa phản ứng, hay chúng ta phải trừ đi khối lượng của 0,1 mol Cl trong hỗn hợp muối thu được.
27 tháng 7 2016
Số mol H2 thu được là 8,736:22,4=0,39 mol. Mà hiđro chỉ được tạo ra từ hiđro trong axit nên =>tổng cố mol nguyên tử H là 0,39x2 = 0,78 mol
Số mol H+ trong HCl là:n = 1x0,5 = 0,5 mol
Số mol H+ trong H2SO4 là: n = 0,28x0,5x2 = 0,28 mol (Vì trong 1 phân tử H2SO4 có 2 ion H+ nên phải nhân với 2)
Suy ra tổng số mol H+ là: 0,5+0,28 = 0,78 mol
Nhận thấy số mol hiđro bằng nhau, rõ ràng axit vừa hết. Các muối gồm AlCl3, Al2(SO4)3, MgCl2, MgSO4.
Để tính khối lượng tất cả các muối sử dụng bảo toàn khối lượng hoặc dùng m(muối) = m(ion+)+m(ion-). Mình sử dụng cách 2 nhé!
m(ion+) = m(kim loại) = 7,74g (vì khối lượng electron rất nhỏ, nên khi nhường e đi thì khối lượng coi như không đổi)
m(Cl-) = 0,5x35,5 = 17,75g
m(SO42-) = 0,14x96 = 13,44g
Từ đó suy ra tổng khối lượng muối: 7,74+17,75+13,44 = 38,93g
15 tháng 12 2016
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
.. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
.. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O.
. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.
. KClO3 → KCl + KClO4.
. NaBr + H2SO4 + KMnO4 → Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O
VK
15 tháng 12 2016
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
80 HNO3 + 31Zn → 40 H2O + NO + 6N2O+ 31Zn(NO3)2
5Mg + 12HNO3 (loãng) -> 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
8Al + 30 HNO3-->8Al(NO3)3 + 3N2O +15H2O
4HCl(đặc) + MnO2 -----------> MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KClO3 ---> 2 KCl + 3O2
2 KMnO4 + 10 NaBr + 8 H2SO4 → 5 Br2 + 8 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4
hi Mon nhé
hi
bro on hơi muộn ấy=)) k có ai chơi cùng huhu
:))
hi
r s nx :) Juhoon vẫn bt kìa
Hello
2
hi