a) Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{cases}}\)

PTHH : \(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)                    (1)

              \(Al+6HNO_3-->Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\) (2)

              \(Cu+4HNO_3-->Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\) (3)

Theo pthh (1) : \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\) => \(x=0,2\left(mol\right)\)

Theo ptr (2); (3) : \(n_{NO_2}=3n_{Al}+2n_{Cu}\)

=> \(0,8=0,2\cdot3+2\cdot n_{Cu}\)

=> \(n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

 => \(a=0,2\cdot27+0,1\cdot64=11,8\left(g\right)\)

b) PTHH : \(NH_3+HNO_3-->NH_4NO_3\)     (4)

                 \(3NH_3+3H_2O+Al\left(NO_3\right)_3-->Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NH_4NO_3\)   (5)

                  \(2NH_3+2H_2O+Cu\left(NO_3\right)_2-->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NH_4NO_3\)  (6)

BT Al : \(n_{Al\left(OH\right)_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

BT Cu : \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m\downarrow=m_{Al\left(OH\right)_3}+m_{Cu\left(OH\right)_2}=25,4\left(g\right)\)

c) Gọi tên KL là X .

PTHH : \(2Al\left(NO_3\right)_3-t^o->Al_2O_3+6NO_2+\frac{3}{2}O_2\)  (7)

             \(Cu\left(NO_3\right)_2-t^o->CuO+2NO_2+\frac{1}{2}O_2\)    (8)

              \(4NO_2+O_2+2H_2O-->4HNO_3\)   (9)

              \(3X+4nHNO_3-->3X\left(NO_3\right)_n+nNO+2nH_2O\)  (10)

viết ptr rồi, nhưng mik có thắc mắc là cho khí B hấp thụ vô nước => tính đc số mol của hno3, rồi áp vô X là ra, nhưng đề lại cho số mol NO =((( hoặc có thể dùng số mol NO để tính nhưng như thế có hơi thừa ko ? tính ra theo 2 cách thì cx ra 2 kq khác nhau ? ai githich giùm mik, hay mik tính sai hoặc phân tích đề sai nhỉ ?? :D

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O;       Cu + Fe₂(SO₄)₃  → CuSO₄ + 2FeSO₄

0,02                             0,02            0,02                      x          x                                  2x

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

0,05                 0,01

2x + 0,02 = 0,05 → x = 0,015 mol

n_H = 0,56.0,5 = 0,28 mol; n_OH = 0,2mol.

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃ (1)

H⁺ + HCO₃^- = CO₂ + H₂O (2)

0,2    0,2 (mol)

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O (3) → n_K2CO3 = 0,04 = n_NaHCO3 → n_Ba(HCO3)2 = 0,08.

0,08    0,04 (mol)    

HCO₃^‑ + OH^- = CO₃^2- + H₂O (4)

0,2           0,2 (mol)

→ n_BaCO3 = n_CO3 = 0,04 mol → m = 197.0,04 = 7,88g.

X + HCl → Fe³⁺ + Zn²⁺; Fe³⁺ + Cu → Fe²⁺ + Cu²⁺; Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ + OH^- → Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, ZnO₂^2-.

X + HCl → Fe³⁺ + Zn²⁺; Fe³⁺ + Cu → Fe²⁺ + Cu²⁺; Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ + OH^- → Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, ZnO₂^2-.

Theo gt suy ra X₃ là axit adipic HOOC(CH₂)₄COOH; X₄ là H₂N(CH₂)₄NH₂. Vậy X₁ là muối ađipat. Vì X là C₈H₂₄O₄ có a=2. Pứ ( a) lại tạo nước nên X là HOOC(CH₂)₄COOC₂H₅. X₂ là C₂H₅OH vậy X₅ là este: C₄H₈(COOC₂H₅) M= 202.

Theo gt suy ra X₃ là axit adipic HOOC(CH₂)₄COOH; X₄ là H₂N(CH₂)₄NH₂. Vậy X₁ là muối ađipat. Vì X là C₈H₂₄O₄ có a=2. Pứ ( a) lại tạo nước nên X là HOOC(CH₂)₄COOC₂H₅. X₂ là C₂H₅OH vậy X₅ là este: C₄H₈(COOC₂H₅) M= 202.

Na₂O + H₂O → 2NaOH; NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O; NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O;

Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃↓.

Như vậy sau khi tách bỏ kết tủa và đuổi khí, dung dịch thu được chỉ chứa NaCl.

Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ

A. Có kết tủa trắng.

B. Có bọt khí thoát ra.

C. Có kết tủa trắng và bọt khí.

D. Không có hiện tượng gì.

PTHH: \(Ca(OH)2+Ca(HCO_3)_2--->2CaCO_3+2H_2O\)

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat (CaCO3) trong dung dịch.

Chọn câu A

Căn cứ vào các tính chất của các halogen ta thấy chỉ có C₃H₇Cl phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. Đặt công thức của Y là RCl, phương trình phản ứng :

     C₃H₇Cl + NaOH = C₃H₇OH + NaCl (1)

mol: x                                                 x

   AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ (2)

mol: x                                        x

 Theo (1), (2) và giả thiết ta có :

nC₃H₇Cl = nNaCl = nAgCl = 1,435/143,5 = 0.01 mol;

mC₆H₅Cl =  1,91 - 0,01.78,5 = 1,125 gam.