Ta có: nO2=3.2/32=0.1(mol)

PTHH:

2M + O2 --->(nhiệt độ) 2MO (1)

P/ứ: 0.2 <--0.1--> 0.2 (mol)

Ta có : khối lượng 1 mol của chất M là:

8/0.2= 40(g)

suy ra M là: Canxi

suy chất thu được sau phản ứng (1) là CaO

m CaO= 0.2*56=11.2(g)

PTHH: CaO + H2O ---> Ca(OH)2 (2)

P/ứ 0.2 --> 0.2 (mol)

Theo PTHH (2) : dung dịch thu được là Ca(OH)2

Ta có: mCa(OH)2= 0.2*74=14.8(g)

Theo PTHH (2) Áp dụng ĐLBTKL suy ra:

mCaO +m nước = m ddCa(OH)2

suy ra m ddCa(OH)2= 100+ 11.2=111.2(g)

suy ra C%ddCa(OH)2= 14.8/111.2 *100%

=13.3%

bn oi dau * la gi vay

Câu1

a,Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxy.

b, oxit axit: SO₂, P₂O₅, CO₂

oxit bazơ: CaO, MgO, Fe₃O₄

Câu2

oxit tác dụng được với nước: SO₃, Na₂O, CaO

Câu3

2Cu + O₂ -t^o-> 2CuO

H₂O + SO₃ --> H₂SO₄

H₂SO₄ + Fe --> FeSO₄ + H₂

Câu 4

Natri hiđroxit: NaOH (bazơ)

Axit photphoric: H₃PO₄ (axit)

Natri clorua: NaCl (muối)

Điôxít cacbon hay cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic,khí cacbonic) là một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyểnTrái Đất, bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy. Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên được gọi theo công thức hóa học là CO₂. Trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô.

Cacbon dioxit (CO₂) gồm hai một nguyên tử C liên kết với hai nguyên tử O

1.

Điều kiện tiêu chuẩn : nhiệt độ O độ C, áp suất 1 atm.

the

Thể tích mol phân tử của chất khí là thể tích chứa 6,022.10 mũ 23 phân tử khí hay một mol chất khí 

Ở đktc , thể tích của 1 mol chất khí bg 22,4 lít 

Người ta quy ước điều kiện thường là ở nht độ 20 độ C và áp suất 1 atm

PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> Khối lượng dung dịch MgCl2 thu được là:

m_{dung dịch MgCl2} = m_Mg + m_{dung dịch HCl} - m_H2 = 3,6 + 210 - 0,3 = 213,3 gam

PTHH: Mg+ HCl -> H₂ + MgCl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào bài trên, ta có:

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{H_2}+m_{MgCl_2}\)

=> \(m_{MgCl_2}=\left(m_{Mg}+m_{HCl}\right)-m_{H_2}\)

=> \(m_{MgCl_2}=\left(3,6+210\right)-0,3=213,3\left(g\right)\)

nFe=m/M=16,8/0,3(mol)

pt1: 4Fe +3O2 -t0-> 2Fe2O3

vậy: 0,3---------------->0,15(mol)

pt2: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

vậy: 0,15-------->0,45(mol)

=> mH2SO4=n.M=0,45.98=44,1(g)

Vậy m=44,1(g)

PT : 4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃ (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

n_Fe=\(\dfrac{16,8}{56}\)=0,3(mol)

Theo PT (1) ta có: n\(_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{1}{2}\)n_Fe=0,15(mol)

Theo PT (2) ta có:n\(_{H_2SO_4}\)=3n\(_{Fe_2SO_3}\)=0,45(mol)⇒m\(_{H_2SO_4}\)=0,45.98=44,1(g)

2 cái đó đều là muối nhé bạn

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ 0,4mol:0,2mol\rightarrow0,2mol:0,4mol\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

a. \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

b. \(m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

c. \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{NaOHdu}=m_{NaOHbandau}-m_{NaOHphanung}\)

\(\Leftrightarrow m_{NaOHdu}=16-0,05.40=14\left(g\right)\)

Dòng trên dòng in đậm là theo phương trình nên có

Dòng in đâm là theo đề, từ cái đã biết suy ra cái chưa biết ( đã bt là 0,125 mol >< chưa bt là 0,25 mol )

Theo mk dưới phần in đậm nên thêm câu :

"Vì 0,375 > 0,25 nên phản ứng hoàn toàn với oxi"