haha

cảm ơn e :))

a) oxit bazơ
b) oxit axit
c) axit ko có oxi
d)MgCl2:muối trung hòa
e)Fe(OH)2: bazơ ko tan
f)Na2SO4: muối trung hòa

3. \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=40\\Z-N=-1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=13\\N=14\end{matrix}\right.\)
A=Z+N=27
Nguyên tử này là : \(\begin{matrix}27\\13\end{matrix}Al\)
4. \(\overline{A}=\dfrac{63x_1+65x_2}{100}=63,54\)
\(\rightarrow63x_1+65x_2=6354\left(1\right)\)
\(x_1+x_2=100\left(2\right)\)
Từ (1), (2) \(\left\{{}\begin{matrix}63x_1+65x_2=6354\\x_1+x_2=100\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x_1=73\\x_2=27\end{matrix}\right.\)
Phần trăm số nguyên tử của : + \(\begin{matrix}63\\29\end{matrix}Cu\) là 73%
                                                +\(\begin{matrix}65\\29\end{matrix}Cu\) là 27%

 

3.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p=e\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=13=z\\n=14\end{matrix}\right.\)

   ⇒ A = n+z = 14+13 = 27

KH: \(^{27}_{13}Al\)

Từ H có z = 1, urani có z = 92 có tất cả 92 nguyên tố vì số hiệu của các ô trong bảng tuần hoàn là một dãy số tự nhiên và không có ô trống giữa các số thứ tự. Vậy trừ H và urani chỉ còn 90 nguyên tố ở khoảng giữa 2 nguyên tố.

a) Nguyên tô hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng sô đơn vị điện tích hạt nhân.

b) Kí hiệu nguyên tử 19 K.

Kí hiệu trên cho ta biết: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố K là 19, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử là 19, trong hạt nhân có 19 proton và (39 - 19 = 20) nơtron. Vỏ electron của nguyên tử K có 19 electron.

Nguyên tử khối của K là 39u.

 Trong phản ứng hóa học , phản ứng nào có sự chuyển dịch electron điều liên quan đến "điện hóa". Khi này phản ứng nào có chênh lệch thế điện hóa (ΔE)càng lớn càng dễ dàng phán ứng, tức ưu tiên xảy ra trước. 
Vậy thì trong hệ có bao nhiêu cặp có thể sinh ra chênh lệch thế điện hóa cứ liệt kê ra. Ở mỗi cặp phải có một tác nhân cho electron và một tác nhân nhận electron thì mới tạo thành một phản ứng điện hóa. Trường hợp này có 3 cặp : 

Cặp 1 : Fe3+ + 1 e --> Fe2+ Eo = 0.771 
...........Zn - 2e --> Zn2+ Eo = -0.763 
=> ΔE = 0.771 - (-0.763) = 1.534 

Cặp 2 : Fe2+ + 2 e --> Fe Eo = -0.44 
............Zn - 2e ---> Zn2+ Eo = -0.763 
=> ΔE = -0.44 - (-0.763) = 0.296 

Cặp 3 : 2H+ + 2 e ---> H2 Eo = 0 
............ Zn - 2 e --> Zn2+ Eo = -0.763 
=> ΔE = 0 - (-0.763) = 0.763 

Xếp từ lớn tới bé : Cặp 1 > Cặp 3 > Cặp 2 

Vậy cặp 1 xảy ra trước nhất, khi không còn tác nhân đảm bảo cho cặp 1 , đến cặp 3, tương tự cho đến cặp 2 . Nghĩa là Zn phản ứng với Fe3+ để tạo thành Fe2+, sau đó hết Fe3+ mà vẫn còn kẻm thì Zn tác dụng với H+ tạo thành H2 , khi hết H+ mà vẫn còn Zn, Zn tác dụng với Fe2+ tạo thành Fe. Bạn đã nghĩ đúng. 

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 
Bài giải trên chỉ đúng trong trường hợp tất cả các tác nhân điều có nồng độ 1 mol/l 

Nếu nồng độ các tác nhân khác nhau , lúc này phải tích chênh lệch thế điện hóa cân bằng, ký hiệu Ecb. Với Ecb được tính bằng công thức : 

Ecb = Eo + 0.059/n . log ([Ox]/[Kh]) 

trong đó n là cái số trong phương trình này: Kh - n e --> Ox 
[Ox] - nồng độ tác nhân Oxi hóa 
[Kh] - nồng độ tác nhân khử 

Theo công thức trên khi [Ox] = [Kh] = 1 mol/l thì log([Ox]/[Kh]) = log(1) = 0 vậy Ecb = Eo 

Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cùng tăng dần nên tính phi kim tăng dần

 

Câu sai : B, D

Câu đúng : A, C

Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây :

A. Sự oxi hoá một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó, là làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó tăng lên.

=> Đúng

B. Chất oxi hoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó tăng sau phản ứng.

=> Sai

C. Sự khử một nguyên tô là sự thu thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó giảm xuống.

=> Đúng

D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó giảm sau phản ứng.

=> Sai

- Khí Cl₂ oxi hóa KI thành I₂, Cl₂ và I₂ tan tong nước, do đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu.

Cl₂ + KI → 2KCl + I₂

- Sau đó dung dịch vàng nâu chuyển sang màu xanh do iot tác dụng với hồ tinh bột.do m

- Do thêm dần dần nước clo, nên màu xanh của hồ tinh bột và iot cũng bị mất màu, do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước tạo ra axit HClO có tính oxi hóa mạnh, axit này làm mất màu xanh của tinh bột và iot.

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO

-          Khí Cl₂ oxi hóa KI thành I₂, Cl₂ và I₂ tan tong nước, do đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu.

Cl₂ + KI → 2KCl + I₂

-          Sau đó dung dịch vàng nâu chuyển sang màu xanh do iot tác dụng với hồ tinh bột.do m

-          Do thêm dần dần nước clo, nên màu xanh của hồ tinh bột và iot cũng bị mất màu, do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước tạo ra axit HClO có tính oxi hóa mạnh, axit này làm mất màu xanh của tinh bột và iot.

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO

Bước 1 - Thử phân loại bằng giấy quỳ tím ẩm.

Kẹp giấy quỳ tím ẩm và cho vào các lọ khí trên.

- Nếu quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ -> Khí hiđro clorua \(HCl\)

- Nếu quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh -> Khí amoniac \(NH_3\)

- Nếu quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ rồi mất màu ngay -> Khí clo \(Cl_2\)

- Còn nếu không chuyển màu -> Khí nitơ \(N_2\), oxi \(O_2\)

Bước 2 - Để phân biệt hai khí trên, ta cho que đóm còn tàn đỏ vào miệng các lọ khí.

- Nếu que đóm bùng cháy trở lại -> Khí oxi \(O_2\)

- Nếu que đóm tắt (mất đi tàn đỏ) -> Khí nitơ \(N_2\)

Bước 3 - Dán lại nhãn cho tất cả các lọ khí đã nêu.

Nhận biết 5 chất khí: O2, HCl, N2, Cl2, NH3.

_ Dùng quỳ tím ẩm nhận ra NH3,Cl2. Hiện tượng:
NH3 làm quỳ tín ẩm chuyển màu xanh

PTHH NH3+H2O←→NH4OH

_Cl2 làm quỳ tím ẩm chuyển màu hồng sau đó mất màu ngay

PTHH:Cl2+H2O←→HCl+HClO

_ Dùng tàn đóm nhận biết được O2.Hiện tượng:

+O2 que đóm bùng cháy.

+Còn lại là N2

\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)

\(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,2}{2}\Rightarrow Mgdư\)

Khi đun nóng để bay hết nước thì chất rắn còn lại là Mg dư

\(n_{Mg}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(m=m_{Mg}dư=0,1.24=2,4\left(g\right)\)