1.

Gọi số proton, electron, neutron lần lượt là $p,e,n$.

Vì nguyên tử trung hòa điện nên $p=e$

Ta có $p+e+n=60$

$\Rightarrow 2p+n=60 \qquad (1)$

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện: $p+e=2n$

$\Rightarrow 2p=2n$

$\Rightarrow p=n \qquad (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$: $2p+p=60$

$\Rightarrow 3p=60$

$\Rightarrow p=20$

$\Rightarrow e=20,\ n=20$

Vậy $p=20,\ e=20,\ n=20$

2.

Gọi số proton, electron, neutron lần lượt là $p,e,n$.

Vì nguyên tử trung hòa điện nên $p=e$

Ta có $p+e+n=18$

$\Rightarrow 2p+n=18 \qquad (1)$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $6$: $p+e-n=6$

$\Rightarrow 2p-n=6 \qquad (2)$

Cộng $(1)$ và $(2)$: $4p=24$

$\Rightarrow p=6$

$\Rightarrow e=6$

$\Rightarrow n=18-12=6$

Vậy $p=6,\ e=6,\ n=6$

Tổng số các loại hạt là 28, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8

⇒ Số neutron là 10 hạt

Số proton là 9 hạt

Số electron là 9 hạt

⇒ Nguyên tố Fluorine - ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn

Số hạt mang điện là:(40 + 12): 2 = 26 hạt

Số hạt không mang điện là: 40 - 26 = 14 hạt

Nguyên tố x là Fe(sắt) vì trong bảng tuần hoàn hoá học điện tích hạt nhân của Fe = 26.

ko có thời gian ghi hết đâu

\(p+e+n=36\)

mà \(p+e=2n\)

\(\Rightarrow2n+n=36\)

\(\Rightarrow3n=36\)

\(\Rightarrow n=12\)

\(\Rightarrow p+e=24\)

mà \(p=e\)

\(\Rightarrow p=e=24:2=12\)

số hạt p,n,e có cùng số lượng là 6

n+p+e=48 thì số lượng mỗi hạt =48:3=16 hạt 

số lớp e=3 :2,8,6

Bài 34:

Nguyên tử A có tổng số hạt là 60, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.

• Hạt mang điện trong hạt nhân là proton, hạt không mang điện là neutron.
• Vì bằng nhau: \(p = n\) và trong hạt nhân \(p + n = 60 - e\).
• Số hạt electron \(e = p = n\) (nguyên tử trung hòa).

Vậy:

\(p + n + e = 60 , p = n = e\) \(3 p = 60 \Rightarrow p = n = e = 20\)

Đ/s: Số hạt: 20 proton, 20 neutron, 20 electron.

Bài 35:

Nguyên tử A có tổng số hạt là 28, số hạt không mang điện = \(\frac{10}{9}\) số hạt mang điện dương.

• Hạt mang điện dương = proton = p
• Hạt không mang điện = neutron = n = \(\frac{10}{9} p\)
• Electron = số hạt mang điện dương = p

Tổng số hạt: \(p + n + e = 28 \Rightarrow p + \frac{10}{9} p + p = 28\)

\(p + p + \frac{10}{9} p = \frac{28}{?}\)

Tính cẩn thận: \(p + p + \frac{10}{9} p = 2 p + \frac{10}{9} p = \frac{18}{9} p + \frac{10}{9} p = \frac{28}{9} p\)

\(\frac{28}{9} p = 28 \Rightarrow p = 9\)

• Neutron: \(n = \frac{10}{9} \times 9 = 10\)
• Electron: \(e = p = 9\)

Khối lượng nguyên tử ≈ số hạt trong hạt nhân = p + n = 9 + 10 = 19 u.

Khối lượng nguyên tử: 19 u

Đ/S: 19u

Bài 36:

Nguyên tử R có tổng số hạt là 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.

• Gọi p = số proton = e (nguyên tử trung hòa), n = số neutron
• Theo đề: n = p + 1
• Tổng số hạt: p + n + e = p + (p + 1) + p = 3p + 1 = 52

\(3 p + 1 = 52 \Rightarrow 3 p = 51 \Rightarrow p = 17\)

• Neutron: n = p + 1 = 17 + 1 = 18
• Electron: e = p = 17

Đ/S: Số hạt: 17 proton, 18 neutron, 17 electron.

**Trả lời:
- Cấu tạo của nguyên tử X là:
+ Số hạt electron: 9
+ Số hạt neutron: 10
+ Số hạt neutron: 9

p=10

e=10

n=8

a) Gọi p, e, n lần lượt là số P, E, N của R.

Theo đề ta có p + e + n = 2p + n = 115 và p + e = 2p = 1,556n (vì p = e)

Suy ra p + e + n = 1,556n + n = 2,556n = 115

Hay \(n=\dfrac{115}{2,556}\approx45\)

Suy ra p + e + n = 2p + 45 = 2e + 45 = 115

Hay \(p=e=\dfrac{115-45}{2}=35\)

Vậy số hạt n, p, e của R lần lượt là 45 hạt, 35 hạt, 35 hạt.

b) Vì R có 35 e nên số hiệu nguyên tử của R là 35. Vậy R là nguyên tố hóa học thứ 35 của bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.

Tra bảng ta được R là Bromine.