n_Zn = 0,03 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,15 = 0,015

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,03 > 0,015

\(\Rightarrow\) Zn dư

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,015.22,4 = 0,336 (l)

nZn = 0,03 mol

nH2SO4 = 0,1.0,15 = 0,015

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Đặt tỉ lệ ta có

0,03 > 0,015

⇒Zn dư

⇒VH2 = 0,015.22,4 = 0,336 (l)

OA : SO₂ : lưu huỳnh đi oxit

P₂O₅ : ddiphotpho pentaoxit

ax: HNO₃: axit nitơric

H₂SO₄: axit sunfuric

BZ: Fe(OH)₃ : sắt III hidroxit

NaOH: natri hidroxit

M: K₂SO₄: kali sunfat

ZnCl₂ : kẽm clorua

Dòng trên dòng in đậm là theo phương trình nên có

Dòng in đâm là theo đề, từ cái đã biết suy ra cái chưa biết ( đã bt là 0,125 mol >< chưa bt là 0,25 mol )

Theo mk dưới phần in đậm nên thêm câu :

"Vì 0,375 > 0,25 nên phản ứng hoàn toàn với oxi"

Tham khảo lời giải mình đã làm nhé

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

nFe = \(\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

a)Theo pt: nHCl = 2nFe = 1mol

=> mHCl = 1.36,5 = 36,5g

=> mddHCl = \(\dfrac{36,5.100}{10}=365g\)

b) Theo pt nFeCl₂ = nFe = 0,5 mol

=> mFeCl₂ = 0,5.129 = 64,5g

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,5 mol

=> VH₂ = 0,5.22,4=11,2 lít

c) FeCl₂ chứ nhỉ

Bảo toàn khối lượng: mddFeCl₂ = mFe + mddHCl - mH₂

= 28 + 365 - 0,5.2 = 392g

C%ddFeCl₂ = \(\dfrac{64,5}{392}.100\%=46,45\%\)

a, C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

b, vì Br2 dư => k.l bình tăng là k.l C2H4
mC2H4=8 g => nC2H4 = 2/7 mol

% về thể tích 
%VC2H4 = (2/7) : 0,56 x 100% = 51,02%
%VCH4 = 100 % - 51,02% = 48,98%

4Mg + 10HNO3---4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 

4 $Mg+\; 10HN{O}_3\to \; 4Mg(N{O}_3{)}_2+N{H}_{4}N{O}_3+\; 3H_{2}O$

n_H2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,25 mol<-------------------0,25 mol

m_Fe = 0,25 . 56 = 14 (g)

m_Cu = m_hh - m_Fe = 18 - 14 = 4 (g)

nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

Do Cu k p/ứ với HCl nên chỉ có Fe p/ứ

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,25_____________0,25

mFe=0,25.56=14(g)

=>mCu=18-14=4(g)

1) $FeC{O}_3+\; 4HN{O}_3\to Fe(N{O}_3{)}_3+N{O}_2+C{O}_2+\; 2H_{2}O$
2) $Mn{O}_2+\; 4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2+\; 2H_{2}O$

\(1.FeCO_3+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)3+NO_2+CO_2+2H2O\)

\(2.MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+2H2O\)

PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Ta có: \(n_K=\frac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,1mol\\n_{KOH}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\m_{KOH}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)