\(Fe+S-t^0->FeS\\ n_S=\dfrac{7,68}{32}=0,24mol\\ n_{FeS}=\dfrac{19,36}{88}=0,22mol< n_S\Rightarrow S:dư\\ m_{Fe}=a=56.0,22=12,32g\)

Fe + S -> FeS

n_S=0,1875(mol)

n_Fe=0,5(mol)

Vì 0,1875<0,5 nên Fe dư

Theo PTHH ta có:

n_S=n_FeS=0,1875(mol)

m_FeS=88.0,1875=16,5(g)

b;

n_S=0,25(mol)

Vì 0,25<0,5 nên Fe dư 0,25 mol

m_{Fe dư}=56.0,25=14(g)

a) Ta có PTHH

2R + O₂ \(\rightarrow\) 2RO

Theo ĐLBTKL : m_R + m_O2 = m_RO

=> 7.2 + m_O2 = 12

=> m_O2 = 12 - 7.2 =4.8(g) => n_O2 = m_/M = 4.8_/32 =0.15(mol)

Theo PT => n_R = 2 . n_O2 = 2 x 0.15 =0.3(mol)

=> M_R = m_/n = 7.2_/0.3 =24(g)

=> R là Magie (Mg)

b)Ta có PTHH

2O₂ + 3Fe\(\rightarrow\) Fe₃O₄ (1)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂ (2)

n_Fe3O4 = m_/M = 3.48_/232=0.015(mol)

Theo PT(1) => n_O2 = 2 . n_Fe3O4 = 2 x 0.015=0.03(mol)

=> V_O2 = n x 22.4 = 0.03 x 22.4 =0.672(l)

Theo PT(1) => n_Fe = 3 . n_Fe3O4 = 3 x 0.015 =0.045(mol)

=> m_Fe = n .M ₌ 0.045 x 56 =2.52(g)

Theo PT(2) => n_KClO3 = 2_/3 . n_O2 = 2_/3 x 0.03 =0.02(mol)

=> m_KClO3 = n .M = 0.02 x 122.5 =2.45(g)

a) PTHH: 2R + O₂ -t^o-> 2RO

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_R+m_{O_2}=m_{RO}\\ =>m_{O_2}=m_{RO}-m_R=12-7,2=4,8\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_R=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\frac{7,2}{0,3}=24\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy: Nguyên tố R là magie (Mg=24).

*)Trường hợp 1 : PTHH:       Fe + H2SO4===> FeSO4 + H2      (1)

                                               0,45                             0,45       0,45       (mol)

                                                Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2      (2)

                                              0,38                                           0,38        (mol)

n_Fe= 25 / 56 = 0,45 mol < n_H2SO4 => H2SO4 dư, Fe hết

Lập các số mol theo PTHH 

Gọi khối lượng dung dịch H2SO4 là a ( gam)

=> m_{dung dịch (1)} = a + 25 - 0,45 x 2 = 24,1 + a ( gam)        

n_Zn = 25 / 65 =  0,38 mol < n_H2SO4 => H2SO4 dư, Zn hết

Lập các số mol theo PTHH

=> m_{dung dịch (2)} = a + 25 - 0,38 x 2 = a + 24,24 (gam)

=> Ở trường hợp 1 cốc A nhẹ hơn cốc B

*) Trường hợp 2 : Làm tương tự như trường hợp 1

=> Cốc A nhẹ hơn cốc B

\(a) PTHH:\)

\(Mg+H_2SO_4--->MgSO+_4+H_2\)

\(nMg= \dfrac{6}{24}=0,25(mol)\)

Theo PTHH: \(nH_2 (lí thuyết)= 0,25 (mol)\)

Vì \(H=80\%\)

\(=> nH_2 (thực tế) = \dfrac{0,25.80}{100}=0,2 (mol)\)

\(=> VH_2 (đktc)=nH_2.22,4= 0,2.22,4=4,48 (l)\)

\(b)\)

\(3H_2+Fe_2O_3-t^o-> 2Fe+3H_2O\)

\(nFe_2O_3=\dfrac{32}{160}=0,2 (mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{3} <\dfrac{nFe_2O_3}{1}\)

=> Fe2O3 dư sau phản ứng, chon nH2 để tính

Theo PTHH: \(nFe=\dfrac{2}{3}nH_2 = \dfrac{2}{3}.0,2=\)\(\dfrac{2}{15}\) (mol)

\(=> mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47 (g)\)

Câu 5:

PTHH : H2+ Cl2 -to-> 2 HCl

Vì số mol , tỉ lệ thuận theo thể tích , nên ta có:

25/1 = 25/1 => P.ứ hết, không có chất dư, tính theo chất nào cũng được

=> V(HCl)= 2. V(H2)= 2. 25= 50(l)

Câu 4: mFe2O3= 0,6. 80= 48(g)

=> nFe2O3= 48/160=0,3(mol)

mCuO= 80-48=32(g) => nCuO=32/80=0,4(mol)

PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2
0,4_______0,4_____0,4____0,4(mol)

Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe +3 CO2

0,3_____0,9____0,6______0,9(mol)

=>nCO= 0,4+ 0,9= 1,3(mol)

=> V(CO, đktc)= 1,3. 22,4=29,12(l)

bạn giải giúp mình câu 1 với nha

a) Fe+2HCl -> FeCl₂+H₂ (1)

n_Fe=m_Fe:M_Fe=5,6 : 56=0,1(mol)

Theo PTHH (1) ta có: n_H2=n_Fe=0,1 (mol)

=>V_H2=n_H2.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

b) H₂+CuO -t^o->Cu+H₂O (2)

n_CuO=32:64=0,5(mol)

Theo PTHH (2) ta có: n_H2=n_CuO=0,5 >0,1(mol)

=> H₂ Hết, CuO dư

Theo PTHH (2) ta có: n_Cu=n_H2=0,1(mol)

=> m_Cu=0,1 .64=6,4(g)

rất dễ, mk làm 1 câu, câu sau hoàn toàn tt bn làm nhe nhe

a) cứ 56g fe trong 120g fes2

vậy x g fe ............30g.....

x = 56.30/120 = 14g Fe

a) \(n_{CuO}=\frac{12,8}{80}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O2 --to--> 2CuO

0,16 -> 0,08 ---> 0,16 (mol)

=> \(m_{Cu}=0,16.6410,24\left(g\right)\)

=> \(V_{O2}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)

b) PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

0,053 <----------------- 0,08 (mol)

=> \(m_{KClO3}=0,053.122,5=6,4925\left(g\right)\)

MIK NGHĨ ZẬT!!!

a) \(2Cu+O_2\underrightarrow{^{to}}2CuO\)

Ta có:\(n_{CuO}=\frac{12,8}{64+16}=0,16\left(mol\right)\)

Theo phản ứng: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,16.64=10,24\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{CuO}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow V_{O3}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)

b) \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{O2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{4}{75}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO3}=\frac{4}{75}.\left(39+35,5+16.3\right)=6,533\left(g\right)\)

1)a) Fe+S=t^o=>FeS

\(n_S=\frac{16}{32}=0,5mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

\(n_{FeS}=n_{Fe}=0,5mol\Rightarrow m_{FeS}=0,5.88=44g\)

b) Fe+S=t^o=>FeS

\(n_S=\frac{8}{32}=0,25mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Vì: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,5}{1}\Rightarrow\)S hết, Fe dư

-\(n_{FeS}=n_S=0,25mol\)

\(m_{FeS}=0,25.88=22g\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,5-\left(\frac{0,25.1}{1}\right)=0,25mol\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,25.56=14g\)