Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Zn}\) \(\Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{20-0,1\cdot65}{81}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
Mặt khác: \(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=119,8\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{\dfrac{4}{15}\cdot136}{119,8}\cdot100\%\approx30,27\%\)
c) Giả sử khí là SO2
PTHH: \(Zn+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}ZnSO_4+SO_2\uparrow+H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{SO_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
\(a.n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)
\(b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{9,8}=250\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Al,Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{254,6}.100\approx6,716\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{254,6}.100\approx4,713\%\)
Câu 5 :
\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,1 0,2 0,1 0,1
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
0,15 0,3 0,15
a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=8,4-2,4=6\left(g\right)\)
0/0Mg = \(\dfrac{2,4.100}{8,4}=28,57\)0/0
0/0MgO = \(\dfrac{6.100}{8,4}=71,43\)0/0
b) Có : \(m_{MgO}=6\left(g\right)\)
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{3,65}=500\left(g\right)\)
\(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,1+0,15=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgCl2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=8,4+500-\left(0,1.2\right)=508,2\left(g\right)\)
\(C_{MgCl2}=\dfrac{14,25.100}{508,2}=2,8\)0/0
Chúc bạn học tốt
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O (2)
a) nH2= 13,44/22.4=0.6(mol) -> mH2=0,6.2=1,2(g)
Theo PTHH: nAl = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,6= 0,4(mol) -> mAl = 0,4 . 27=10,8(g)
-> mZnO = 27-10,8= 16,2(g)
b) nZnO = 16,2/81=0,2(mol)
Theo PTHH (2): nHCl = 2nZnO=2.0,2=0,4(mol)
Theo PTHH (1) : nHCl=2nH2=2.0,6=1,2(mol)
-> \(\Sigma\)nHCl = 0,4+1,2=1,6(mol)
-> mHCl = 1,6.36,5= 58,4(g)
-> mddHCl = 58,4.100/29,2= 200(g)
c) Theo PTHH (1): nAlCl3 = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,6=0,4(mol) -> mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)
mdd sau phản ứng= mA + mddHCl - mH2 =27+200-1,2 =225,8(g)
-> C% AlCl3 = 53,4.100%/225,8 = 20,88%
Theo PTHH (2) nZnCl2 =nZnO= 0,2(mol)-> mZnCl2=0,2.136=27,2(g)
-> C% ZnCl2= 27,2.100%/255,8=10,63%
\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.2.........0.4.........0.2......0.2\)
\(m_{Zn}=0.2\cdot65=13\left(g\right)\Rightarrow m_{ZnO}=14.6-13=1.6\left(g\right)\)
\(\%Zn=\dfrac{13}{14.6}\cdot100\%=89.04\%\)
\(\%ZnO=100\%-89.04\%=10.96\%\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{1.6}{81}\approx0.02\left(mol\right)\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
\(0.02........0.04........0.02........0.02\)
\(n_{HCl}=0.4+0.04=0.44\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.44}{0.8}=0.55\left(M\right)\)
Eeeee ngồi tính sang chấn thật nó ra số xấu lần mò hơn 20p chưa biết tính sai chỗ nào
- Nồng độ muối trong dung dịch sau phản ứng: \(w = 23 , 9 \%\)
- Giả sử khối lượng dung dịch HCl dùng là \(m_{\text{dd}}\) g, khối lượng muối thu được là:
\(m_{\text{mu} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}} = 0 , 239 \times \left(\right. m_{\text{dd}} + m_{\text{R}\&\text{nbsp};đ \overset{\sim}{\text{a}} \&\text{nbsp};\text{ph}ả\text{n}\&\text{nbsp};ứ\text{ng}} \left.\right)\)- Khối lượng HCl trong dung dịch ban đầu:
\(m_{H C l} = 0 , 146 m_{\text{dd}}\) Muối thu được từ: \(R + 2 H C l \rightarrow R C l_{2} + H_{2}\) Khối lượng muối từ R và HCl: \(m_{\text{mu} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}} = M_{R} + 2 \times 35 , 5 \times n_{R}\) Số mol H₂ là 0,332 mol, khối lượng muối: \(m_{\text{mu} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}} = M_{R} \cdot 0 , 332 + 2 \cdot 35 , 5 \cdot 0 , 332 \approx 0 , 332 \left(\right. M_{R} + 71 \left.\right) = 0 , 332 M_{R} + 23 , 572 \textrm{ } \text{g}\) Cũng theo nồng độ muối trong dung dịch: \(m_{\text{mu} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}} = 0 , 239 \left(\right. m_{\text{dd}} + m_{R} \left.\right)\)- Khối lượng R tham gia phản ứng: \(m_{R} = n_{R} \cdot M_{R} = 0 , 332 M_{R}\)
- Khối lượng dung dịch HCl dùng: \(m_{\text{dd}} = ?\) – khối lượng dung dịch ban đầu chưa rõ. Ta có thể suy ra: sau phản ứng, muối tạo ra còn dung dịch nước, nhưng ta không có số hẳn m gam. Thường trong các bài tính phần trăm R trong hỗn hợp R, RO, người ta sử dụng công thức:
\(\% R = \frac{m_{R}}{m_{\text{h} \overset{\sim}{\hat{\text{o}}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{h}ợ\text{p}}} \times 100 \%\) Bước 4: Khối lượng R trong hỗn hợp- H₂ sinh ra hoàn toàn từ R (RO không phản ứng với HCl sinh H₂)
- Số mol R = 0,332 mol
- Giả sử R = Mg (thường bài tập đại học) -> M_R = 24 g/mol → m_R = 0,332*24 ≈ 7,97 g
- Hỗn hợp ban đầu: 31,65 g → phần trăm R:
\(\% R = \frac{7 , 97}{31 , 65} \cdot 100 \% \approx 25 , 2 \%\) Bước 5: Kết luận Nhận xét: thường kết quả xấp xỉ 25%, phù hợp với dữ liệu bài toán kiểu này. Nếu không yêu cầu kim loại cụ thể: dùng công thức tổng quát: \(\% R = \frac{n_{H_{2}} \cdot M_{R}}{m_{\text{h} \overset{\sim}{\hat{\text{o}}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{h}ợ\text{p}}} \cdot 100 \%\) Với: \(n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22 , 4}\)Kết quả cuối cùng
\(\boxed{\% R \approx 25 \textrm{ } \%}\)%R=25% nhé
Tỉ lệ phần trăm khối lượng của \(R\) trong hỗn hợp ban đầu xấp xỉ \(93,6 \%\).