Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
nH2SO4 = 0.5a (mol)
nKOH = 0.4 (mol)
nAl(OH)3 = 0.005 (mol)
Trường hợp 1: H2SO4 dư
H2SO4 + 2KOH -----> K2SO4 + 2H2O
_0.2_____0.4_
nH2SO4dư = 0.5a - 0.2 (mol) => 1/2nH2SO4dư = 0.25a - 0.1 (mol)
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 6H2O
_0.005____0.0075_
=> 0.25a - 0.1 = 0.0075 => a = 0.43
Trường hợp 2: KOH dư
H2SO4 + 2KOH -----> K2SO4 + 2H2O
_0.5a_____a_
nKOHdư = 0.4 - a (mol) => 1/2nKOHdư = 0.2 - 0.5a (mol)
Al(OH)3 + KOH -----> KAlO2 + 2H2O
_0.005__0.005_
=> 0.2 - 0.5a = 0.005 => a = 0.39
b)
Vì ddA td với Fe3O4 và FeCO3 => ddA có chứa H2SO4 dư, chọn TH1: a = 0.43
=> nH2SO4 trong 100ml ddA = 0.1x0.43 = 0.043 (mol)
Fe3O4 + 4H2SO4 -----> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
__x_______4x_
FeCO3 + H2SO4 -----> FeSO4 + H2O + CO2
__y_______y_
mhhB = 2.668 (g) => 232x + 116y = 2.668
nH2SO4 = 0.043 (mol) => 4x + y = 0.043
=> x = 0.01; y = 0.003
mFe3O4 = 2.32 (g)
mFeCO3 = 0.348 (g)
\(n_{BaSO_4}=\dfrac{23.3}{233}=0.1\left(mol\right)\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)
\(n_{BaO}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{BaO}=0.1\cdot153=15.3\left(g\right)\)
\(m_{Na_2O}=24.6-15.3=9.3\left(g\right)\)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{9.3}{62}=0.15\left(mol\right)\)
\(\%BaO=62.2\%\)
\(\%Na_2O=37.8\%\)
\(2.\)
\(m_{ddX}=24.6+73.7=98.3\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0.15}{2}+0.1=0.175\left(mol\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.175\cdot98\cdot100}{19.6}=87.5\left(g\right)\)
\(m_{ddY}=m_{ddX}+m_{ddH_2SO_4}-m_{\downarrow}=98.3+87.5-23.3=162.5\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0.075\cdot142}{162.5}\cdot100\%=6.55\%\)
Bạn ơi câu b là tính nồng độ nha
Ta có nH2SO4 = 0,2 . 1,5 = 0,3 ( mol )
nBa(OH)2 = 0,3 . 0,8 = 0,24 ( mol )
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
0,3...........0,24
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,3}{1}:\dfrac{0,24}{1}\) = 0,3 > 0,24
=> Sau phản ứng H2SO4 dư , Ba(OH)2 hết
=> mBaSO4 = 0,24 . 233 = 55,92 ( gam )
=> nH2SO4 dư = 0,3 - 0,24 = 0,06 ( mol )
=> CM H2SO4 dư = 0,06 : 0,5 = 0,12 M
Bài 1:
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{14,6\%}=100\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 2:
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=\dfrac{100\cdot11,2\%}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{150\cdot9,8\%}{98}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\) \(\Rightarrow\) H2SO4 còn dư, KOH p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{K_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2SO_4}=0,1\cdot174=17,4\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05\cdot98=4,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddKOH}+m_{ddH_2SO_4}=250\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{17,4}{250}\cdot100\%=6,96\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9}{250}\cdot100\%=1,96\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg}=\dfrac{7.2}{24}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot14.6\%}{36.5}=0.8\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.3.........0.6.........0.3..........0.3\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.8-0.6=0.2\left(mol\right)\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
\(0.2........0.2\)
\(V_{dd_{KOH}}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(l\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=7.2+200-0.3\cdot2=206.6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0.3\cdot95=28.5\left(g\right)\)
\(C\%MgCl_2=\dfrac{28.5}{206.6}\cdot100\%=13.8\%\)
\(C\%HCl\left(dư\right)=\dfrac{0.2\cdot36.5}{206.6}\cdot100\%=3.53\%\)
\(n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
x----------> 3x --------> x
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
y --------> y --------> y
Có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}102x+80y=26,2\\3x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%_{m_{Al_2O_3}}=\dfrac{102.0,1.100}{26,2}=38,93\%\)
\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{80.0,2.100}{26,2}=61,07\%\)
\(CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{x}{0,25}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)
\(CM_{CuSO_4}=\dfrac{y}{0,25}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,796.0,5=0,398\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,796.0,75=0,597\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)
BTNT H, có: \(n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,601\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT KL, có: m hh + m axit = m muối + mH2 + mH2O
⇒ m = m muối = 26,43 + 0,398.36,5 + 0,597.98 - 0,195.2 - 0,601.18 = 88,255 (g)
Ta có: \(\text{nHNO3=0,2.1=0,2 mol}\)
\(\text{nHCl=0,3.0,5=0,15 mol}\)
\(\text{nAgNO3=0,25.1=0,25 mol}\)
Cho X tác dụng với AgNO3
HCl + AgNO3\(\rightarrow\) AgCl kt + HNO3
Vì nAgNO3 > nHCl nên AgNO3 dư
\(\rightarrow\) nAgCl=nHCl=0,15 mol \(\rightarrow\)\(\text{m=0,15.(108+35,5)=21,525 gam}\)
Sau phản ứng dung dịch chứa HNO3 và AgNO3 dư
nHNO3=0,2+nHNO3 mới tạo ra\(\text{=0,2+0,15=0,35 mol}\)
nAgNO3 dư=0,25-0,15=0,1 mol
V dung dịch sau phản ứng\(\text{=0,2+0,3+0,25=0,75 lít}\)
CM HNO3=\(\frac{0,35}{0,75}\)=0,467M;
CM AgNO3 dư=\(\frac{0,1}{0,75}\)=0,1333M
nNaOH=nHNO3 + nAgNO3\(\text{=0,35+0,1=0,45 mol}\)
\(\rightarrow\) V NaOH=\(\frac{0,45}{0,5}\)=0,9 lít
Ta giải từng bước rõ ràng.
Bước 1 — Tính số mol các chất base ban đầu (trong 200 mL):
Giả thiết: trong 200 mL dung dịch hỗn hợp, nồng độ KOH là \(0,8\) M và Ba(OH)\(_{2}\) là \(2\) M.
Bước 2 — Tính thể tích dung dịch axit cần dùng.
Dung dịch axit là hỗn hợp HCl \(2\) M và H\(_{2}\)SO\(_{4}\) \(1,5\) M. Mỗi 1 L hỗn hợp cung cấp số mol H\(^{+}\):
Vậy tổng H\(^{+}\) trong 1 L hỗn hợp = \(2,0 + 3,0 = 5,0\) mol H\(^{+}\)/L.
Để trung hòa \(0,96\) mol OH\(^{-}\) cần \(0,96\) mol H\(^{+}\). Do đó thể tích \(V\) (L) thỏa:
\(5,0 \textrm{ }\textrm{ } V = 0,96 \Rightarrow V = \frac{0,96}{5} = 0,192 \&\text{nbsp};\text{L} = 192 \&\text{nbsp};\text{mL} .\)
Vậy \(V = 192 \&\text{nbsp};\text{mL} .\)
Bước 3 — Tính kết tủa tạo thành (BaSO\(_{4}\)).
Moles H\(_{2}\)SO\(_{4}\) trong thể tích \(0,192\) L:
\(n_{\text{H}_{2} \text{SO}_{4}} = 1,5 \times 0,192 = 0,288 \&\text{nbsp};\text{mol}\).
Số mol \(S O_{4}^{2 -}\) = \(0,288\) mol.
Ba\(^{2 +}\) ban đầu = mol Ba(OH)\(_{2}\) = \(0,40\) mol. Phản ứng tạo kết tủa:
\(B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \rightarrow B a S O_{4} \left(\right. s \left.\right)\)
Số mol BaSO\(_{4}\) tạo = số mol \(S O_{4}^{2 -}\) (hạn chế) = \(0,288 \&\text{nbsp};\text{mol}\).
Dùng \(M_{\text{BaSO}_{4}} = 233 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\) (Ba 137 + S 32 + O\(_{4}\) 64 ≈ 233):
\(m = 0,288 \times 233 = 67,104 \&\text{nbsp};\text{g} \approx 67,10 \&\text{nbsp};\text{g} .\)
Vậy khối lượng kết tủa \(m \approx 67,10 \&\text{nbsp};\text{g} .\)
Bước 4 — Thành phần và nồng độ các ion trong dung dịch X (sau lọc kết tủa).
Sau phản ứng, moles còn lại trong pha dung dịch (không tính kết tủa):
Thể tích dung dịch X ≈ \(0,200 + 0,192 = 0,392 \&\text{nbsp};\text{L}\).
Nồng độ mol/L:
\(\left[\right. K^{+} \left]\right. = \frac{0,16}{0,392} \approx 0,408 \&\text{nbsp};\text{M} ,\) \(\left[\right. B a^{2 +} \left]\right. = \frac{0,112}{0,392} \approx 0,286 \&\text{nbsp};\text{M} ,\) \(\left[\right. C l^{-} \left]\right. = \frac{0,384}{0,392} \approx 0,980 \&\text{nbsp};\text{M} .\)
Kiểm tra cân bằng điện tích:
dương = \(0,16 \times 1 + 0,112 \times 2 = 0,16 + 0,224 = 0,384\) (đẳng thức với \(\left[\right. \text{Cl}^{-} \left]\right.\) =0.384 mol) ⇒ đúng.
Kết luận nhanh
\(\left[\right. K^{+} \left]\right. \approx 0,408 \&\text{nbsp};\text{M} , \left[\right. B a^{2 +} \left]\right. \approx 0,286 \&\text{nbsp};\text{M} , \left[\right. C l^{-} \left]\right. \approx 0,980 \&\text{nbsp};\text{M} .\)
(Không còn \(S O_{4}^{2 -}\) tự do và không dư \(H^{+}\) hay \(O H^{-}\).)