Để tính khối lượng nguyên tử, ta cộng khối lượng của các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử đó nếu bn không hiểu có thể xem video dạy học khoa học lopws7 nha bn 🙃🙃

aaaaaaaaaaa

chết em mất

Theo đề suy ra:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=46\\n=\dfrac{8}{15}.2p\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=46\\\dfrac{16}{15}p-n=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=15\\n=16\end{matrix}\right.\)

Vậy số proton trong hạt nhân nguyên tử X là 15

ta có : 2p+n=46   (1)

n=8/15x2p  (2)    thay (2) vào (1) ta đc 2p+ 16/15p=46  => p=e=15

=> 2x15+n=46   => n=16 

Do tổng số hạt là 46 nên \(p+e+n=46\Leftrightarrow2p+n=46\left(1\right)\)

Số hạt không mang điện (n) bằng \(\dfrac{8}{15}\) số hạt mang điện (p, e) nên \(n=\dfrac{8}{15}\left(p+e\right)=\dfrac{8}{15}\cdot2p=\dfrac{16}{15}p\). Thay vào \(\left(1\right):2p+\dfrac{16}{15}p=46\Leftrightarrow p=15.\)

Vậy: Số proton trong hạt nhân của nguyên tử X là 15.

C làCarbon;
O là Oxygen:
M chắc là Mendelevium
Mg là magnesium
S là sulfur

C làCarbon;
O là Oxygen:
M chắc là Mendelevium
Mg là magnesium
S là sulfur

Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác để tạo thành phân tử hoặc hợp chất. 

Hoá trị của một nguyên tố là khả năng kết hợp (hay liên kết) của nguyên tố đó với các nguyên tố khác, được xác định bằng số liên kết mà nguyên tử của nó có thể tạo ra trong các hợp chất. Hoá trị của nguyên tố thường được quy ước dựa trên số electron mà nguyên tử đó có thể cho đi, nhận vào, hoặc chia sẻ trong quá trình kết hợp với các nguyên tử khác.

Ví dụ về hoá trị:

1. Hydro (H): Hoá trị của hydro là 1. Một nguyên tử hydro có thể tạo một liên kết đơn, như trong phân tử H₂O (nước).
2. Oxy (O): Hoá trị của oxy là 2. Một nguyên tử oxy có thể tạo hai liên kết với các nguyên tử khác, ví dụ trong phân tử nước H₂O (oxy liên kết với 2 nguyên tử hydro).
3. Nitơ (N): Hoá trị của nitơ là 3 trong hợp chất NH₃ (amoniac), vì một nguyên tử nitơ có thể tạo ba liên kết với các nguyên tử hydro.
4. Cacbon (C): Hoá trị của cacbon là 4. Một nguyên tử cacbon có thể tạo bốn liên kết với các nguyên tử khác, như trong phân tử metan CH₄.

Hoá trị trong các hợp chất:

• H₂O (nước): Hoá trị của H là 1, và hoá trị của O là 2.
• CO₂ (carbon dioxide): Hoá trị của C là 4, và hoá trị của O là 2.
• NH₃ (amoniac): Hoá trị của N là 3, và hoá trị của H là 1.

Hoá trị có thể thay đổi:

Một nguyên tố có thể có nhiều hoá trị tùy thuộc vào các hợp chất mà nó tham gia. Ví dụ:

• Sắt (Fe) có thể có hoá trị 2 (Fe²⁺) hoặc hoá trị 3 (Fe³⁺) trong các hợp chất khác nhau.

- Nguyên tử Mg có 12 electron và 3 lớp electron

- Ion Mg²⁺ có 10 electron và 2 lớp electron

=> Nguyên tử Na đã mất đi 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺

Ion Na+ ít hơn nguyên tử Na 1 eletron.

Ion Na+ ít hơn nguyên tử Na một lớp electron.

Hay nói cách khác nguyên tử Na cho đi 1 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Na+.

Số electron lớp ngoài cùng của Ne = Ar = 8

Số electron lớp ngoài cùng của He = 2

=>He ít số electron lớp ngoài cùng hơn Ne và Ar 

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố `He` nhỏ hơn số electron ngoài cùng của nguyên tố `Ar,Ne`

Số electron ngoài cùng của nguyên tố `Ar, Ne` bằng nhau `(` đều `=8e)`

Hóa trị của H và Cl đều là I, bằng với số electron mà nguyên tử H và Cl góp chung để tạo ra liên kết.

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na =1

Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Na+ =8

=>Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Na+ nhiều hơn số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl =7

Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Cl- =8

=>Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Cl- nhiều hơn số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl

Số electron lớp ngoài cùng của `Na` bé hơn ion `Na^+`

Số electron lớp ngoài cùng của `Cl` bé hơn ion `Cl^-`