Câu 14

Phương trình phản ứng:

$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Khối lượng Al:

$m_{Al} = 13{,}5$ g

Số mol Al:

$n_{Al} = \dfrac{13{,}5}{27} = 0{,}5$ (mol)

Theo phương trình:

$2Al \rightarrow 3H_2$

Số mol $H_2$ theo lí thuyết:

$n_{H_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 0{,}5 = 0{,}75$ (mol)

Hiệu suất phản ứng là $90\%$ nên:

$n_{H_2(tt)} = 0{,}75 \cdot 90\% = 0{,}675$ (mol)

Thể tích khí $H_2$ ở đktc:

$V_{H_2} = 0{,}675 \cdot 22{,}4 = 15{,}12$ (L)

Câu 15

a) Số nguyên tử Mg có trong 48 g Mg

Số mol Mg: $n_{Mg} = \dfrac{48}{24} = 2$ (mol)

Số nguyên tử Mg: $N = 2 \cdot 6{,}02 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}$ (nguyên tử)

b) Thể tích ở đktc của $0{,}6022 \times 10^{23}$ phân tử $O_2$

Số mol $O_2$: $n = \dfrac{0{,}6022 \times 10^{23}}{6{,}02 \times 10^{23}} = 0{,}1$ (mol)

Thể tích khí ở đktc: $V = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24$ (L)

phải

đây là phản ứng hóa học vì :  Khi hòa tan viên C sủi vào nước, phản ứng xảy ra giữa natri bicacbonat (chất tạo khí) và axit hữu cơ trong viên C (như acid citric), tạo ra bọt khí cacbon dioxit (CO2).  => phản ứng hóa học

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a)     Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b)    theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC), thể tích 1 mol khí là 24,79 lít.

1 mol khí ở đkc (1bar, 25^oC) có thể tích 24,79 lít

Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Thể tích khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:

$V_{O_2} = 11{,}2$ (lít)

Số mol khí $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5$ (mol)

a) Tính khối lượng Mg đã phản ứng

Theo phương trình: $1$ mol $O_2 \rightarrow 2$ mol $Mg$

Số mol Mg phản ứng: $n_{Mg} = 2 \times 0{,}5 = 1$ (mol)

Khối lượng Mg: $m_{Mg} = 1 \times 24 = 24$ (g)

b) Tính khối lượng MgO tạo thành

Theo phương trình: $2Mg \rightarrow 2MgO$

Số mol MgO: $n_{MgO} = n_{Mg} = 1$ (mol)

Khối lượng MgO: $m_{MgO} = 1 \times 40 = 40$ (g)

tên hay đấy

Cần dùng: nHCl = nZn x 2 = 0,5 x 2 = 1 (mol)

=> mHCl = 36,5 x 1 = 36,5 (g)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6mol\\2 Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,4mol     0,6mol          0,2mol           0,6mol

\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ b)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\\ c)m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\\ n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CaO\left(TT\right)}=80\%.0,1=0,08\left(mol\right)\\ m=m_{CaO\left(TT\right)}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)