8Al + 3Fe₃O₄ ---> 4Al₂O₃ + 9Fe 
0,4<----0,15<------------0,2 
Do sau phản ứng, cho dd vào NaOH thấy tạo H₂--->Al dư <=> Fe₃O₄ hết. 
X: Al₂O₃, Fe, Al dư 
Al + NaOH + H2O ---> NaAlO₂ + 3/2H₂ 
0,1<--------------------------0,1<--. .... 0,15
Al₂O₃ + NaOH ----> NaAlO₂ + H₂O (2) 
0,2<------------------------0,4 
NaAlO₂ + CO₂ + H₂O--->Al(OH)₃  + NaHCO₃ 
0,5<-----------------------------------0,5
n_NaAlO2 (2) = 0,5-0,1=0,4 
Tổng nAl=0,4 + 0,1=0,5 
n_Fe3O4=0,15 
--->m=48,3 g

Tham Khảo:

Vì phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH có xuất hiện khí nên trong Y có Al dư.

Do đó Y gồm Fe, A12O3 và Al.

Khi cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư có:

n_ai=2 / 3 n_h2\(\Rightarrow\)a \(=\)0,02

Khi cho phần 2 tác dụng với dung dịch HC1 dư:

Đáp án cần chọn : A

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HNO3, thu được dung dịch Y, có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm? | Yahoo Hỏi & Đáp

có n NO = 0,04 mol và dd có axit dư => ko tạo muối amoni
Al : x mol
Fe y mol
=> 27x + 56y = 1,95
      3x +3y     =  0,04.3
=> x =0,01 , y = 0,03
=> m Al = 0,27g, m Fe = 1,68 g
bạn gọi số mol của Fe(OH)2 : x mol
                                   Fe(OH)3 : y mol
vì sau khi nung chỉ có Fe2O3 và Al2O3
                                       0,015          0,0075
x + y = n Fe = 0,03 mol
n OH- = 4n Al 3+ - n kết tủa
=> 0,165 - 2x -3y = 4.0,03 - 0,015
=> 2x + 3y = 0,06
=> x = 0,03, y = 0 => Al đẩy Fe 3+ xuống Fe 2+ hoàn toàn
=> n Al tác dụng với HNO3 còn lại = 0,01 mol
=> n NO thoát ra = 0,01 mol
=> tổng n NO thoát ra = 0,05 mol
=> n HNO3 = 0,05.4 = 0,2 mol
=> Cm = 1,25 M

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)

\(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+Al_2O_3\)

0,2        0,1           0,2                             (mol)

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{0,2.27 + 0,1.160}.100\% = 25,23\%$

$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% -25,23\% = 74,77\%$

a có:
nNO=0,05(mol) ;nH2=0,4(mol) và mZ=2,3(g) 
Muối sunfat trug hòa có thể gồm FeSO4 , Fe2(SO4)3 , (NH4)2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3 
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
66,2 + 3,1.136=466,6+0,45.469 + mH2O → mH2O=18,9(g) → nH2O=1,05(mol) 
Đặt nNH4+=x(mol). Ta có 3,1=4x+2.1,05 + 2.0,4 → x= 0,05(mol) 
Vậy nNO3=0,05+0,05=0,1(mol) → nFe(NO3)2=0,05(mol) 
  Bảo toàn nguyên tố O ta được 4a + 0,05.6 =1,05 + 0,05 
 a=0,2(mol) (Với a=nFe3O4)
  =>mAl =66,2-0,2.232-180.0,05 =10,8(g) 
%Al = 16,1%.

sao biết được NO = 0.05 mol với H2 = 0.4 mol

a có:
nNO=0,05(mol) ;nH2=0,4(mol) và mZ=2,3(g)
Muối sunfat trug hòa có thể gồm FeSO4 , Fe2(SO4)3 , (NH4)2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
66,2 + 3,1.136=466,6+0,45.469 + mH2O → mH2O=18,9(g) → nH2O=1,05(mol)
Đặt nNH4+=x(mol). Ta có 3,1=4x+2.1,05 + 2.0,4 → x= 0,05(mol)
Vậy nNO3=0,05+0,05=0,1(mol) → nFe(NO3)2=0,05(mol)
Bảo toàn nguyên tố O ta được 4a + 0,05.6 =1,05 + 0,05
a=0,2(mol) (Với a=nFe3O4)
=>mAl =66,2-0,2.232-180.0,05 =10,8(g)
%Al = 16,1%.

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Pt:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

0,1       → 0,4              0,1       0,1

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

0,1 ←0,1         →        0,1       0,2

Rắn B là 0,1 mol Cu → x = 6,4 (g)