Câu hỏi của CiaRa

Question

Pencil · Accepted Answer

nHCl = 18,25 : (1 + 35,5) = 18,25 : 36,5 = 0,5 (mol)

Phương trình hóa học (1):

$Mg+2HCl\rarr MgCl2+H2$

Tỉ lệ theo phương trình: 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl

Theo đề bài, nMg = 0,1 mol

⇒ nHCl cần dùng = 0,2 mol

Vì có 0,5 mol HCl mà 0,5 > 0,2 ⇒ HCl dư

nHCl dư ra là: 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol)

Phương trình hóa học (2):

$Fe+2HCl\rarr FeCl2+H2$

Tỉ lệ theo phương trình: 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl

Theo đề bài: nFe = 0,2 mol

⇒ nHCl cần dùng = 0,4 mol

Do nHCl chỉ còn lại 0,3 mol.

⇒ Fe dư, HCl hết

nFe đã phản ứng là: 0,3 : 2 = 0,15 (mol)

nFe dư ra là: 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

mFe dư ra là: 0,05 x 56 = 2,8 (g)

Theo phương trình hóa học (1), ta có: Mg hết

Xét: 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl2

⇒ nMg = nMgCl2 = 0,1 mol

mMgCl2 = 0,1 . (24 + 35,5 x 2) = 9,5 (g)

Theo phương trình hóa học (2), ta có: 0,15 mol Fe đã phản ứng với 0,3 mol HCl để tạo thành 1 lượng 1 FeCl2 (Khi đấy dư Fe)

Xét: 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2

⇒ nFe = nFeCl2 = 0,15 mol

mFeCl2 = 0,15 x (56 + 35,5 x 2) = 19,05 (g)

Tổng khối lượng muối sinh ra là:

mMgCl2 + mFeCl2 = 9,5 + 19,05 = 28,55 (g)

Đáp số:

a) Fe dư, dư ra 2,8g

b) 28,55g

Câu trả lời: