Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl_{\downarrow}+NaNO_3\)
Kết tủa thu được là AgCl.
Ta có: \(n_{NaCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
Theo pt + đb: \(n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Ta có: độ tan AgNO3 ở \(20^oC\):
170gAgNO3 tan trong 100gH20 tạo thành 270gddAgNO3
1700gAgNO3............... 1000gH2O..................2700gddAgNO3
Vậy mAgNO3=1700g
mH2O=1000g
Ta có :
170g AgNO3 tan trong 100g H2O tạo thành 270g dd AgNO3
⇒1700g AgNO3............... 1000g H2O..................2700g dd AgNO3
\(\Rightarrow\) $m_{AgNO_3}=1700g$
$m_{H_2O}=100g$
Ta có : khối lượng dung dịch giảm 25% = 15.(100% - 25 % ) = 11,25g
Khối lượng dung dịch giảm chính bằng khối lượng kim loại tăng.
Ta có : Cứ 1mol AgNO3 phản ứng , khối lượng thanh đồng tăng : 108 - 64 = 44g
=>Gọi x là số mol AgNO3 phản ứng ta có : x= 11,25 : 44 = 0,256mol
Cu + 2Ag(+) => Cu (2+) +2Ag
=>mCu trước phản ứng = 0,256: 2 .64 = 8,192g
=>Khối lượng vật sau phản ứng là : 8,192 + 11,25 = 19.442g
Ở 80 độ C thì cứ 668g chất tan thì có 100 g nước và 768g d d
\(\Rightarrow\) Có 450g dd thì có 391,41 g chất tan và 58,59g nước
ở 20 độ C thì cứ 222g chất tan thì có 100g nước và 322g d d
\(\Rightarrow\) Có 58,59g nước thì có 130,07g chất tan
\(\Rightarrow m_{AgNO3\left(ket.tinh\right)}=391,41-130,07=261,34\left(g\right)\)
Ở 60 độ C 100g nước hòa tan được 525g AgNO3 tạo 625g dd AgNO3
Ở 60 độ C x g ước hòa tan được yg AgNO3 tạo 2500 dd AgNO3
\(x=\frac{2500.100}{625}=400\left(g\right)\)
\(y=\frac{2500.525}{625}=2100\left(g\right)\)
Ở 10 độ C 100g nước hòa tan được 170g AgNO3
Ở 10 độ C 400g nước hòa tan được zg AgNO3
\(z=\frac{400.170}{100}=680\left(g\right)\)
\(m_{AgNO3\left(tach.ra\right)}=2100-680=1420\left(g\right)\)
ở 20oC 222g AgNo3 tan trong 100g nước và có trong 322g dd
ở 20oC x g AgNo3 có trong 80,5 g dd
=> \(x=\frac{222.80,5}{322}=55,5\left(g\right)\)
\(C\%=\frac{55,5}{80,5}.100\approx68,94\%\)
a) PTHH :
\(BaCl2+Na2CO3->BaCO3\downarrow+2NaCl\)
\(CaCl2+Na2CO3->CaCO3\downarrow+2NaCl\)
Ta có : nBaCl2 = nBaCO3 ; ncaCl2 = ncaCO3
*Giả sử hh chỉ có BaCl2=>\(nNa2CO3\left(pư\right)=nBaCl2=\dfrac{31,9}{208}\approx0,15\)
*Giả sử hh chỉ có CaCl2=> nNa2CO3(pư) =nCaCl2 = \(\dfrac{31,9}{111}\approx0,29\) mol
=> để pư hết với dd A thì nNa2CO3 phải thỏa mãn điều kiện
0,15mol< nHCl< 0,29
mà nNa2CO3(ban đầu) =1 mol > 0,29 mol => Na2Co3 còn dư , dd A pư hết => lượng kết tủa thu được là tối đa
b. PTHH :
\(BaCl2+2AgNO3->Ba\left(NO3\right)2+2AgCl\downarrow\)
xmol...........................................................2xmol
\(CaCl2+2AgNO3->Ca\left(NO3\right)2+2AgCl\downarrow\)
y mol.............................................................2y mol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}208x+111y=31,9\\2x+2y=\dfrac{53,4}{143,5}\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,1 ; y = 0,07
=> %m của mỗi chất ban đầu
P/S : dạng này chưa làm nên ko biết đúng hay sai :v
Bài 1 :
\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\left\{{}\begin{matrix}nNaCl=\dfrac{100.20}{100.58,5}=0,34\left(mol\right)\\nAgNO3=\dfrac{200.34}{100.170}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có PTHH :
\(NaCl+AgNO3->AgCl\downarrow+NaNO3\)
0,34mol......0,34mol...........0,34mol....0,34mol
Theo PTHH ta có : \(nNaCl=\dfrac{0,34}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{0,4}{1}mol\)
=> nAgNO3 dư ( tính theo nNaCl)
a) Ta có : mAgCl = 0,34.143,5 = 48,79 g
b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%AgNO3\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{\left(0,4-0,34\right).170}{0,34.58,5+200-48,79}.100\%\approx5,96\%\\C\%NaNO3=\dfrac{0,34.85}{0,34.58,5+200-48,79}.100\%=16,89\%\end{matrix}\right.\)
Vậy......
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) ; nHCl = 0,3.2=0,6(mol)
a) Ta có PTHH :
\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)
0,2mol..0,4mol.........0,2mol...0,2mol
Theo PTHH ta có : \(nFe=\dfrac{0,2}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,6}{2}mol\) => nHCl dư ( tính theo nFe)
VH2(đktc) = 0,2.22,4=4,48(l)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}CMFeCl2=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\CMHCl\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{0,6-0,4}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy............
2.
Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl2 +H2
nFe=\(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
nHCl=0,3.2=0,6(mol)
Vì 0,2.2<0,6 nên HCl dư 0,2 mol
Theo PTHH ta có:
nFe=nH2=0,2(mol)
VH2=0,2.22,4=4,48(lít)
b;Theo PTHH ta có:
nFe=nFeCl2=0,2(mol)
CM dd FeCl2=\(\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)
CM dd HCl=\(\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)
Câu 7
-Chất nào tác dụng với dung dịch HCl?;
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)
- TD vs Dung dịch NaOH?
\(Cu\left(NO_3\right)_3+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaNO_3\)
\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
- Td vs dung dịch AgNO3:
\(2AgNO_3+CuO\rightarrow Ag_2O+Cu\left(NO_3\right)_2\)
Câu 8
a)
Mg(OH)2 - magie hidroxit- bazo
HCl - axit clohidric- axit
CaO- canxi oxit- oxit bazo
CO2- cacbon đioxit- oxit axit
AgNO3- bạc nitrat- muối
b) Các chất nào tác dụng được với nhau từng đôi một:
Mg(OH)2và HCl: \(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)
HCl, CaO: \(2HCl+CaO\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
CaO, CO2: \(CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3\)
AgNO3 và HCl: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)
Bài 6:
+ dd H2SO4
Mg+H2SO4--->MgSO4+H2
MgO+H2SO4--->MgSO4+H2O
+dd Ba(OH)2
Ba(OH)2+MgCl2--->Mg(OH)2+BaCl2
Ba(OH)2+MgSO4--->Mg(OH)2+BaSO4
+dd AgNO3
Cu+2AgNO3--->2Ag+Cu(NO3)2
Bài 7:
+dd HCl
CuO+2HCl--->CuCl2+H2O
+dd NaOH
SO2+2NaOH--->Na2SO3+H2O
SO2+NaOH--->NaHSO3
+dd AgNO3
Cu+2AgNO3---.>Cu(NO3)2+2Ag
Cu(OH)2+2AgNO3--->2AgOH+Cu(NO3)2
Bài 8:
a) oxit axit: CO2: canxi đioxit
oxit bazo: CaO: canxi oxit
axit : HCl : axit clohidric
bazo:Mg(OH)2: magie oxit
Muối: AgNO3: bạc nitrat
b) HCl+CaO---->CaCl2+H2O
CaO+CO2---->CaCO3
\(n_{AgNO_3}=0.4\cdot0.1=0.04\left(mol\right)\)
\(m_{AgNO_3}=0.04\cdot170=6.8\left(g\right)\)
=> A
A