Video lý thuyết SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào tất cả các em Chào mừng các em
• đã đến với khóa học khóa học lớp 10 theo
• chương trình giáo dục phổ thông 2018
• các em thân mến trong cuộc sống của
• chúng ta xảy ra rất nhiều phản hóa học
• trong đó có những phản ứng xảy ra nhanh
• cũng có những phản ứng xảy ra chậm chẳng
• hạn như phản ứng đốt than hay là phản
• ứng nổ pháo hoa là những phản ứng xảy ra
• rất nhanh ngược lại thì phản ứng tạo rỉ
• sắt hay phản ứng lên men rượu là những
• phản ứng xảy ra chậm
• vậy thì làm thế nào để chúng ta đánh giá
• được mức độ nhanh chậm của một phản ứng
• hóa học
• định trả lời câu hỏi này chúng ta sẽ
• cùng đi tìm hiểu và bài học ngày hôm nay
• tốc độ của phản ứng hóa học nhé
• sau khi học xong bài học ngày hôm nay
• các em sẽ trả lời được các câu hỏi tốc
• độ của phản ứng hóa học là gì khi nhắc
• đến tốc độ phản ứng thì chúng ta sẽ nhắc
• đến những loại tốc độ phản ứng nào và
• cách tính của chúng có khác nhau hay
• không Ngoài ra thì chúng ta còn biết
• được ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng
• đầu tiên về khái niệm của tốc độ phản
• ứng hóa học như các em đã biết ở trung
• học cơ sở trong một phản ứng hóa học bất
• kỳ theo thời gian thì lượng chất phản
• ứng giảm dần còn lượng chất sản phẩm
• tăng dần
• và sự thay đổi lượng chất theo thời gian
• đấy được đặc trưng bởi một đại lượng
• người ta gọi là tốc độ của phản ứng hóa
• học ký hiệu là V
• chữ cái v này còn được ký hiệu cho một
• đại lượng mà chúng ta đã được học trong
• Vật Lý hay trong Toán học đó là đại
• lượng vận tốc là đại lượng đặc trưng cho
• sự biến thiên quãng đường trong một đơn
• vị thời gian
• tương tự với tốc độ phản ứng là đại
• lượng đặc trưng cho sự thay đổi hay là
• sự biến thiên lượng chất Thường là nồng
• độ trong một đơn vị thời gian đấy
• nếu như đơn vị của vận tốc là đơn vị của
• quãng đường trên đơn vị của thời gian
• thì đơn vị của Tốc Độ phản ứng hóa học
• là đơn vị của nồng độ trên đơn vị thời
• gian
• chẳng hạn đơn vị của nồng độ là m đơn vị
• của thời gian là giây Thế thì lúc này
• đơn vị của tốc độ phản ứng hóa học là
• m/s hay chúng ta còn có thể viết một
• cách khác đó là m nhân giây mũ trừ 1
• nếu như sự thay đổi lượng chất được tính
• trung bình trong một khoảng thời gian
• phản ứng thì lúc đó chúng ta có khái
• niệm tốc độ phản ứng trung bình còn nếu
• như sự thay đổi đó được tính tại một
• thời điểm hay là trong một khoảng thời
• gian rất ngắn thì chúng ta có khái niệm
• tốc độ phản ứng tức thời
• Vậy thì cách tính của hai loại tốc độ
• này có khác nhau hay không Chúng ta sẽ
• đi tìm hiệu cụ thể về từng loại tốc độ
• trong phần tiếp theo nhé
• tốc độ phản ứng trung bình như lúc nãy
• chúng ta đã định nghĩa đó là tốc độ Tính
• trung bình trong một khoảng thời gian
• phản ứng ký hiệu là V ngang
• xét một phản ứng hóa học bất kỳ a + b
• tạo thành C và D với hệ số tương ứng là
• a b c d lúc này tốc độ phản ứng trung
• bình được tính theo công thức như hiển
• thị ở trên màn hình đó là bảng hiệu của
• nồng độ chia cho hiệu của thời gian và
• để đảm bảo là cho dù chúng ta tính theo
• chất nào cũng ra cùng một giá trị cũng
• ra
• xét một phản ứng hóa học bất kỳ a + b
• tạo thành C và D với hệ số tương ứng là
• a b c d
• lúc đó tốc độ phản ứng trung bình được
• tính bằng hiệu nồng độ chia cho hiệu
• thời gian chúng ta có thể tính đối với
• chất bất kỳ trong phản ứng và để đảm bảo
• là cho dù chúng ta tính theo chất nào
• cũng ra được cùng một giá trị thì chúng
• ta cần phải chia cho hệ số tương ứng của
• chất đấy
• Ngoài ra thì một điều nữa các em cần
• phải lưu ý đó là nếu như tính theo chất
• phản ứng thì các em phải thêm dấu trừ để
• đảm bảo rằng khi tính gia tốc độ phản
• ứng Trung bình thì ra một giá trị dương
• chúng ta cùng xét ví dụ n2o5 tạo thành
• NO2 và O2 với hệ số tương ứng là 2 4 1
• và nồng độ tương ứng theo thời gian được
• cho họ bảng bên
• lúc này chúng ta có thể tính được tốc độ
• trung bình của phản ứng theo chất phản
• ứng là n2o5 hoặc là theo chất sản phẩm
• là NO2 hoặc là O2 Tuy nhiên ở đây cô sẽ
• tính theo NO2 nhé
• đối với tính theo n2o5 thì chúng ta cần
• phải thêm dấu trừ ở phía trước để đảm
• bảo rằng
• giá trị của mặt
• để đảm bảo rằng giá trị tốc độ trung
• bình mà chúng ta tính ra là một giá trị
• dương
• Ngoài ra thì ở cả hai công thức chúng ta
• đều phải chia cho hệ số để đảm bảo rằng
• giá trị tính ra của chúng ta là đơn vị
• lúc này chúng ta sẽ thay số vào và tính
• thì chúng ta sẽ thấy được rằng kết quả
• của chúng ta đều ra là 1,55 x 10 mũ trừ
• 5 mét trên giây
• bên cạnh tốc độ phản ứng trung bình là
• tốc độ phản ứng tức thời
• đây là tốc độ phản ứng hóa học tại một
• thời điểm nào đó hoặc là tốc độ tính
• trong một khoảng thời gian rất ngắn
• và qua nhiều nghiên cứu thì hai nhà hóa
• học người Na Uy là robot và golf đã
• chứng minh được rằng tốc độ phản ứng tỉ
• lệ thuận với tích nồng độ của các chất
• tham gia phản ứng với số mũ phù hợp
• đây cũng chính là nội dung của định luật
• tác dụng khối lượng áp dụng cho các phản
• ứng đơn giản như là phản ứng a + b tạo
• thành C và D với các hệ số tương ứng là
• a b c d
• lúc này tốc độ của phản ứng được tính
• theo công thức v = k nhân với ca mũ a
• nhân với cb^b
• trong đó cacb lần lượt là nồng độ của
• chất A và nồng độ của chất b k là hằng
• số của Tốc Độ phản ứng hằng số này chị
• phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng
• và nhiệt độ điều này có nghĩa là đối với
• các phản ứng hóa học khác nhau cho dù có
• ở cùng nhiệt độ hay không thì cũng sẽ có
• ca khác nhau
• hãy cùng một phản hóa học nhưng ở khác
• điều kiện nhiệt độ thì nó cũng sẽ có ca
• khác nhau
• từ biểu thức này thì chúng ta có thể
• thấy được rằng tốc độ phản ứng hóa học
• sẽ chịu ảnh hưởng bởi nhiệt độ và nồng
• độ của các chất tham gia phản ứng
• để hiểu rõ hơn về định luật tác dụng
• khối lượng chúng ta cùng xét ví dụ sau
• Cl2 phản ứng với H2 dưới điều kiện ánh
• sáng tạo ra HCl
• lúc này tốc độ của phản ứng được tính
• bằng công thức K nhân với nồng độ của H2
• nhân với nồng độ của Cl2 Bởi vì trong
• phản ứng này hệ số của Cl2 và H2 được
• bằng 1 cho nên chúng ta không cần phải
• thêm số mũ của nồng độ H2 và nồng độ Cl2
• Nếu như trong trường hợp mà nồng độ của
• Cl2 bằng nồng độ của H2 và bằng 1 hay
• nói cách khác đó là nồng độ của các chất
• phản ứng đều bằng 1
• thì tốc độ phản ứng đúng bằng hằng số
• của tốc độ phản ứng và đây chính là ý
• nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng
• như vậy với một phản ứng hóa học đơn
• giản bất kỳ chúng ta hoàn toàn có thể
• tính được cả tốc độ phản ứng trung bình
• và tốc độ phản ứng tức thời
• tính tốc độ phản ứng trung bình theo
• công thức là hiệu nồng độ chia cho hiệu
• thời gian và có chia cho hệ số của chất
• tương ứng con tính tốc độ phản ứng tức
• thời theo định luật tác dụng khối lượng
• bằng hằng số tốc độ phản ứng nhân với
• nồng độ của các chất với số mũ phù hợp
• như vậy với một phản ứng hóa học bất kỳ
• chúng ta hoàn toàn có thể tính được tốc
• độ phản ứng trung bình hoặc tốc độ phản
• ứng tức thời
• đối với tốc độ phản ứng trung bình chúng
• ta tính bằng hiệu nồng độ chia cho hiệu
• thời gian và có chia cho hệ số của chất
• đấy còn tốc độ phản ứng tức thời chúng
• ta tính theo định luật tác dụng khối
• lượng bằng hằng số tốc độ phản ứng nhân
• với nồng độ qua các nhân với nồng
• như vậy với một phản ứng hóa học bất kỳ
• chúng ta hoàn toàn có thể tính được các
• tốc độ phản ứng trung bình và tốc độ
• phản ứng tức thời
• với tốc độ phản ứng trung bình chúng ta
• tính theo công thức là hiệu của nồng độ
• chia cho hiệu thời gian và có chia cho
• hệ số tương ứng của chất
• như vậy với một phản ứng hóa học đơn
• giản chúng ta hoàn toàn có thể tính được
• tốc độ phản ứng hóa học trung bình và
• tốc độ phản ứng tức thời
• tốc độ phản ứng trung bình máy tính bằng
• hiệu nồng độ chia cho hiệu thời gian và
• có chia cho hệ số của chất đấy còn tốc
• độ phản ứng tức thời chúng ta tính theo
• định luật tác dụng khối lượng tức là
• bằng hằng số tốc độ phản ứng nhân với
• nồng độ của các chất phản ứng
• với số mũ là hệ số tương ứng của các
• chất đấy
• qua bài học ngày hôm nay chúng ta đã
• được đi tìm hiểu về khái niệm của tốc độ
• phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng
• cho sự biến thiên nồng độ cho một đơn vị
• thời gian
• chúng ta được đi tìm hiểu về tốc độ phản
• ứng trung bình và công thức tính của nó
• cùng với tốc độ phản ứng tức thời và
• định luật tác dụng khối lượng
• ngoài ra chúng ta cũng được biết là nồng
• độ và nhiệt độ có ảnh hưởng đến tốc độ
• phản ứng hóa học Vậy thì ngoài hai yếu
• tố đấy ra còn yếu tố nào ảnh hưởng tới
• tốc độ phản ứng hóa học nữa hay không
• Điều này chúng ta sẽ cùng đi tìm hiểu ở
• trong bài học tiếp theo đó là các yếu tố
• ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
• bài học của chúng ta hôm nay đến đây là
• kết thúc hẹn gặp lại các em trong các
• bài học tiếp theo