Video 2: Phản ứng oxi hóa - khử SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào các em ở video trước các em đã
• được tìm hiểu về số oxi hóa rồi đúng
• không nào
• và ở video này cô của mức em sẽ cùng đi
• tìm hiểu về phản ứng ôxi hóa khử nhé
• phản ứng ôxi hóa khử là phản ứng xảy ra
• đồng thời quá trình nhường và nhận
• electron
• dấu hiệu để nhận biết phản ứng này đó
• chính là có sự thay đổi số oxi hóa
• quá trình nhường Electron được gọi là
• quá trình oxy hóa rất nhiều electron là
• chất khử chính là chất có số oxi hóa
• tăng sau phản ứng đấy
• ngược lại thì quá trình nhận electron là
• quá trình khử và chất nhận electron và
• chất oxi hóa có số oxi hóa giảm sau phản
• ứng
• có một cách ghi nhớ về khái niệm chất
• khử và chất oxi hóa khá hay đó là sử
• dụng câu nói khử cho o nhận tức là chất
• khử cho electron còn chất oxi hóa thì
• nhận electron Còn đối với hai quá trình
• khử và Oxy hóa thì chúng ta hãy ghi nhớ
• là nó sẽ ngược lại với chất
• chúng ta cùng đi xếp một ví dụ sau
• đưa mẫu thang gỗ nóng đỏ và bình đựng
• khí oxy dần thì thấy màu than cháy sáng
• do xảy ra phản ứng hóa học sau
• Trong phản ứng này chúng ta tính được số
• oxi hóa của các bần oxi dần trước và sau
• phản ứng như sau
• như vậy thì ta thấy là có sự thay đổi số
• oxi hóa đây là phản ứng ôxi hóa khử
• Vậy thì theo các em Trong phản ứng này
• chất nào là chất khử chất nào là chất
• oxi hóa
• 10 dây suy nghĩ bạn trả lời nhé
• [Vỗ tay]
• Đây là một đáp án hoàn toàn chính xác
• trong phản ứng này nguyên tử các bình có
• số oxi hóa tăng cụ thể là từ 0 đến Dương
• 4 tức là nguyên tử các bần đã nhường 4
• electron nên nó là chất khử tham gia quá
• trình oxy hóa
• còn mỗi nguyên tử oxy dần trong phân tử
• oxy dần nhận thêm 2 electron số oxi hóa
• dạng từ 0 Xuống -2 nhận oxy dần là chất
• oxy hóa
• quá trình khử được biểu diễn như sau
• các em hãy lưu ý đó là trong phân tử
• Oxyz có 2 nguyên tử oxision và cả hai
• nguyên tử này đều nhận thêm 2 electron
• nên là phân tử oxy dần sẽ nhận thêm 4
• electron để tạo thành hai nguyên tử
• oxigan có oxi hóa là -2
• và Thông thường thì để lập phương trình
• hóa học của phản ứng ôxi hóa khử thì
• phương pháp thăng bằng electron được sử
• dụng với nguyên tắc đó là tổng số
• electron chất khử nhường bằng tổng số
• electron chất oxi hóa nhất
• và để lập được phương trình hóa học của
• phản ứng ôxi hóa khử bằng phương pháp
• thăng bằng electron chúng mình cần trải
• qua 4 bước
• đầu tiên chính là tính số oxi hóa của
• các nguyên tử từ đó xác định được những
• nguyên tử nào có sự thay đổi số oxi hóa
• trước và sau phản ứng để viết các quá
• trình oxy hóa và quá trình khử
• lưu ý là mỗi quá trình cần được cân bằng
• về số nguyên tử và cả điện tích
• Bước tiếp theo là thăng bằng electron cụ
• thể chúng ta cần tìm hệ số thích hợp để
• nhân vào hai quá trình sao cho thỏa mãn
• nguyên tắc là số electron chất khử
• nhường bằng số electron chất oxi hóa
• nhận và thông thường ấy người ta sẽ lấy
• số electron chất khử nhường nhân vào quá
• trình khử và ngược lại
• công việc cuối cùng của chúng ta khá đơn
• giản đó là chỉ cần đặn hệ số vào chất
• khử và chất oxi hóa trong sơ đồ phản ứng
• từ đó thì tính ra hệ số của các chất
• khác và hoàn thành phương trình hóa học
• này
• để dễ hiểu hơn để chúng ta cùng xem một
• ví cụ thể sau
• đây là phản ứng đốt cháy nhôm
• với cách cân bằng phản ứng Thông thường
• thì ta có thể dễ dàng tìm ra hệ số Cho
• các chất Tuy nhiên hôm nay chúng ta sẽ
• tự làm bằng phương pháp thăng bằng
• electron nhé
• bước đầu tiên tính số oxi hóa
• theo quy tắc số 1 và số 2 thì ta dễ dàng
• tính được trước phản ứng số oxi hóa của
• nhôm và Oxyz để bằng 0 vì chúng đều nằm
• trong đơn chất
• quan sát phản ứng thì số oxi hóa của
• nhôm bằng dương 3 của oxyg = -2 như vậy
• cậu season và nhôm đều có sự thay đổi số
• oxi hóa
• cụ thể là số oxi hóa của nhôm thường từ
• 0 lên Dương 3
• nhôm là chất khử con số oxi hóa của Oxi
• dần giảm từ 0 thuộc âm 2
• osistan chính là chất oxi hóa
• chất khử tham gia quá trình oxy hóa
• nhưng ba electron để tạo thành nhôm
• Dương 3 còn chất oxi hóa thì tham gia
• quá trình khử để tạo thành Oxyz -2
• Như đã nói ở ví dụ trên đó là chất oxi
• hóa của chúng ta là oxy Dần có hai
• nguyên tử oxy dần vậy nên sau phản ứng
• vậy thu được 2 nguyên tử Oxi Dần có số
• oxi hóa là âm 2 và đồng thời tỉ số
• electron nhận vào cũng phải được nhân 2
• tức là bằng 4
• Bây giờ thì chúng ta sẽ cùng đi thăng
• bằng electron
• lấy số oxi hóa chất khử nhường làm hệ số
• cho quá trình khử tức là chúng ta sẽ lấy
• 3 nhân xuống dưới và ngược lại 4 được
• nhân lên trên như vậy bạn đã có tổng số
• electron nhường bằng tổng số electron
• nhận là bằng 12 electron
• và cuối cùng lên thì đặt các hệ số vào
• sơ đồ phản ứng Tính hệ số của Al2O3
• kiểm tra lại thì ta thấy được rằng số
• nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau
• phản ứng đều đã được cân bằng như vậy là
• chúng ta đã hoàn thành phương trình hóa
• học này rồi
• Chúng ta cùng làm nhanh một ví dụ khác
• nhé
• Đây là phản ứng của đồng với sunfuric
• axit đặc nóng
• tính số oxi hóa thì ta thấy
• chỉ có đồng và lưu huỳnh trong sunfurics
• có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau
• phản ứng
• cụ thể số oxy hóa của đồng tăng từ 0 đến
• Dương 2 nên đồng là chất khử tham gia
• quá trình oxy hóa
• và ngược lại số oxi hóa của lưu huỳnh
• trong sunfuric axit dạng từ Dương 6 dùng
• Dương 4 trong sunfudasai Liên Xô folic
• axit hoặc chất oxy hóa nguyên tử lưu
• huỳnh trong này tham gia quá trình khử
• thăng bằng electron theo cách nhân chéo
• ta thấy cả hai quá trình này đều nhân
• với hệ số 2 vậy thì ta có thể rút gọn đi
• chị nhân hệ số 1 vào các quá trình thôi
• rồi bây giờ chúng ta cùng đặt hệ số của
• các chất nhé
• đặt hệ số 1 vào đồng và coper 2 xuống
• phép
• tiếp theo đặt hệ số 1 Vào sunfuda
• website
• các em lưu ý đó là trước phản ứng lưu
• huỳnh chỉ ở trong sunfuric axit Nhưng
• sau phản ứng lưu huỳnh lại ở cả cople 2
• sunfat và sunful down sai nên chúng ta
• sẽ không đặt hệ số 1 vào sunfuric mà
• chúng ta sẽ tính tổng số nguyên tử Lưu
• huỳnh sau phản ứng rồi lựa chọn hệ số
• phù hợp cho sunfuric axit nhé
• như ở đây sau phản ứng có tổng cộng là 2
• nguyên tử Lưu huỳnh nên cô sẽ đặt hệ số
• 2 và cho sunfuric axit để số nguyên tử
• Lưu huỳnh trước và sau phản ứng sẽ bằng
• nhau
• Bây giờ thì chúng ta sẽ cùng cân bằng
• hydro dần nha
• cô đặt hệ số 2 vào nước
• các em hãy đếm số nguyên tử oxy dần
• trước và sau phản ứng xem đã bằng nhau
• hay chưa
• đã bằng nhau rồi đúng không nào như vậy
• phản ứng này đã được cân bằng
• phương pháp này sẽ thuận lợi cho chúng
• ta trong việc cân bằng các phản ứng ôxi
• hóa khử mà xuất hiện nhiều nguyên tố
• nhiều chất khó khăn trong việc phán đoán
• hệ số thích hợp bằng cách cân bằng
• phương trình hóa học thông thường
• và dưới đây là một số sơ đồ phản ứng các
• em hãy tự mình hoàn thành các sơ đồ này
• bằng cách vận dụng phương pháp thăng
• bằng electron nhé
• trong thực tiễn thì phản ứng oxy hóa khử
• rất quan trọng và có ý nghĩa lớn
• một số loại phản ứng ôxi hóa khử Quan
• trọng có thể kể đến đó là phản ứng liên
• quan đến việc cung cấp năng lượng lưu
• trữ năng lượng công nghiệp luyện kim hóa
• chất trong tự nhiên cũng có rất nhiều
• hiện tượng xuất phát từ phản ứng oxy hóa
• khử như sự chuyển hóa các chất trong tự
• nhiên hay như việc đom đóm có thể phát
• sáng bản chất cũng là phản ứng ôxi hóa
• khử đấy
• Các em hãy tự tìm cho mình Các ví dụ
• thực tiễn cụ thể để làm rõ các ý trên
• nhé
• Tuy nhiên thì cũng có những phản ứng oxy
• hóa khử xảy ra ngoài ý muốn như phản ứng
• ăn mòn kim loại sự tạo gì
• ước tính hàng năm thì lượng kim loại mất
• mát đi sau sự tạo gì vào khoảng 10 đến
• 30% lượng kim loại được sản xuất ra
• và điều này thì gây tổn thất rất lớn đến
• nền kinh tế
• Bên cạnh đó thì phản ứng oxy hóa khử
• cũng là nội dung
• xuất hiện nhiều trong các bài toán Hóa
• học chúng ta sẽ cùng tìm hiểu điều này ở
• video sau nhé Xin chào và hẹn gặp lại
• các em