Quay lại giao diện cũ
Tự luận (7 điểm)
Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:
1) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
2) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
3) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
4) P + O2 → P2O5
Hướng dẫn giải
Hãy tính:
a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc).
b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc).
c) Số gam của của 0,1 mol KClO3.
d) Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2.
Hướng dẫn giải
a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc).
\(n_{CO_2}=\dfrac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}=\dfrac{11}{12+16\times2}=0,25\left(mol\right)\)
b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc).
\(n_{SO_2}=\dfrac{V_{SO_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{SO_2}=n_{SO_2}\times M_{SO_2}=0,1\times\left(32+16\times2\right)=6,4\left(gam\right)\)
c) Số gam của của 0,1 mol KClO3.
\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}\times M_{KClO_3}=0,1\times\left(39+35,5+16\times3\right)=12,25\left(gam\right)\)
d) Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2.
\(n_{H_2}=\dfrac{9\times10^{23}}{N_A}=\dfrac{9\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1,5\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=1,5\times22,4=33,6\left(L\right)\)
Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207
a) Tính MX.
b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng.
Hướng dẫn giải
a) Phân tử khối của hợp chất X là:\(d_{X/kk}=\dfrac{M_X}{M_{kk}}=2,207\Rightarrow M_X=M_{kk}\times2,207=29\times2,207=64\left(g/mol\right)\)
b) Gọi công thức hoá học của hợp chất X cần tìm là SxOy.
Theo đề bài, ta có:
\(\dfrac{m_S}{m_O}=\dfrac{x\times32}{y\times16}=\dfrac{50\%}{50\%}=1\Rightarrow x=1;y=2.\)
Vậy công thức hoá học cần tìm là SO2.
Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O2 → SO2. Hãy cho biết:
a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.
c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí?
Hướng dẫn giải
a)
- Chất tham gia là lưu huỳnh (S) và khí oxi (O2), chất sản phẩm là khí sunfurơ.
- Đơn chất là S và O2, vì chỉ có một gồm 1 loại nguyên tử tạo thành. Hợp chất là SO2 vì do nguyên tử S và O tạo thành.
b) \(n_S=n_{O_2}=1,5mol\) ⇒ \(V_{O_2}=n_{O_2}\times22,4=1,5\times22,4=33,6\left(L\right)\)
c) \(\dfrac{M_{SO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{32+16\times2}{29}=2,207\)
Vậy khí SO2 nặng hơn không khí 2,207 lần.