Sơ lược về phức chất SVIP

I. MỘT SỐ KHÁI NIỆM

Phức chất là hợp chất có chứa một nguyên tử trung tâm liên kết phối tử thông qua liên kết cho - nhận.

- Phối tử là các phân tử hoặc anion đã cho cặp electron chưa liên kết.

- Nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại.

- Phức chất có thể trung hòa hoặc mang điện và được viết trong ngoặc vuông dạng [ML_n].

Ví dụ: Phức chất [CuCl₄]^2- có điện tích là -2, nguyên tử trung tâm là Cu²⁺ và phối tử là Cl^-.

Ví dụ: Sự hình thành phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺ trong dung dịch.

Cation Cu²⁺ sử dụng sáu orbital trống để nhận sáu cặp electron chưa liên kết từ sáu phân tử H₂O, tạo thành phức chất. Trong đó, Cu²⁺ là nguyên tử trung tâm và H₂O là phối tử.

II. DẠNG HÌNH HỌC CỦA PHỨC CHẤT

Trong phức chất [ML_n] (lược bỏ điện tích), phối tử L sắp xếp quanh M theo dạng tứ diện, vuông phẳng hoặc bát diện.

- Phức chất tứ diện và phức chất vuông phẳng được hình thành từ nguyên tử trung tâm và 4 phối tử.

Dạng tứ diện

Dạng vuông phẳng

- Phức chất bát diện được hình thành từ nguyên tử trung tâm và 6 phối tử.

Dạng bát diện