Quay lại giao diện cũ
Phần tự luận (3 điểm)
Oxygen (Z = 8) là nguyên tố cần thiết giúp sinh vật trao đổi chất và duy trì sự sống.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử của oxygen.
b. Viết cấu hình electron theo ô orbital của oxygen.
Hướng dẫn giải
a. Cấu hình electron của oxygen (Z = 8) là 1s22s22p4.
b. Cấu hình theo ô orbital của oxygen (Z = 8) là:
Ô nguyên tố của nguyên tử silicon được mô tả như sau:
Xác định vị trí của silicon trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Hướng dẫn giải
- Dựa vào ô nguyên tố, silicon có số hiệu nguyên tử Z = 14, nghĩa là có 14 electron.
- Cấu hình electron của silicon là 1s22s22p63s23p2.
⇒ Silicon có 3 lớp electron nên nằm ở chu kì 3.
⇒ Silicon có 4 electron lớp ngoài cùng nên nằm ở nhóm IVA.
⇒ Vậy, silicon nằm ở ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3.
Giải thích tại sao Na (Z = 11) và K (Z = 19) có tính chất hóa học tương tự nhau.
Hướng dẫn giải
- Sodium (Na, Z = 11) có cấu hình tron là 1s22s22p63s1.
- Potassium (K, Z = 19) có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1.
⇒ Cả hai nguyên tử trên đều có 1 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường electron trong phản ứng hóa học. Điều này khiến chúng có các đặc trưng hóa học giống nhau như tác dụng với nước, acid.