Quay lại giao diện cũ
Phần tự luận (3 điểm)
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố halogen trong các hợp chất sau: NaCl, Cl2O7, KClO3, HClO.
Hướng dẫn giải
Theo quy tắc, ta có:
- Trong các hợp chất oxygen có số oxi hóa là -2, hydrogen có số oxi hóa là +1.
- Tổng số oxi hóa trong hợp chất phải bằng 0.
Đối với NaCl:
- Na là kim loại nhóm IA nên có số oxi hóa là +1.
- Gọi số oxi hóa của Cl là x. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: (+1) + x = 0 ⇒ x = -1.
⇒ Vậy số oxi hóa của sodium là +1 và chlorine là -1.
Đối với Cl2O7:
- Gọi số oxi hóa của Cl là y. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: 2y + (−2).7 = 0 ⇒ y = +7.
⇒ Vậy số oxi hóa của chlorine là +7 và oxygen là -2.
Đối với KClO3:
- K là kim loại nhóm IA nên có số oxi hóa là +1.
- Gọi số oxi hóa của Cl là z. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: (+1) + z + (−2).3 = 0 ⇒ z = +5.
⇒ Vậy số oxi hóa của potassium là +1, oxygen là -2 và chlorine là +5.
Đối với HClO:
- Gọi số oxi hóa của Cl là t. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: (+1) + t + (−2) = 0 ⇒ t = +1.
⇒ Vậy số oxi hóa của hydrogen là +1, oxygen là -2 và chlorine là +1.
Cho 50 ml dung dịch HCl 0,2 M phản ứng hoàn toàn với NaOH 0,1 M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa hết lượng HCl trong dung dịch.
Hướng dẫn giải
Phương trình phản ứng:
\(H C l + N a O H \rightarrow N a C l + H_{2} O\)
Theo đề bài, ta có:
\(n_{HCl}=C_{M}.V=0,1.\frac{50}{1000}=0,01\) mol
⇒ \(n_{NaOH}=0,01\) mol
⇒ \(V_{NaOH}=\frac{n}{C_{M}}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\) \(L=100\) \(mL\).
Tiến hành đo tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 thu được kết quả trong bảng dưới đây.
Tính tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 trong 100 s đầu tiên.
Hướng dẫn giải
Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:
\[v_{tb} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{N_{2}O_{5}}}{\mathrm{\Delta}t}\]
Thay số, ta có:
\(v_{tb} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{(0,0169 - 0,0200)}{100} = 15,5.10^{- 6}\) M/s.