Quay lại giao diện cũ
Phần tự luận (3 điểm)
(1,0 điểm) Lấy 2 ví dụ về phản ứng oxi hóa - khử trong thực tiễn. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Hướng dẫn giải
- Phản ứng đốt than:
C + O2 → CO2
- Phản ứng quang hợp:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
(1,0 điểm) Xét phản ứng hóa học sau:
H2 + Br2 → 2HBr
Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ của một chất trong phản ứng thu được đồ thị dưới đây:
a) Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào trong phản ứng?
b) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo chất được mô tả trong đồ thị.
Hướng dẫn giải
a) Quan sát đồ thị, ta thấy nồng độ của chất nghiên cứu tăng dần theo thời gian nên đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ của chất sản phẩm.
⇒ Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ của HBr.
b) Tốc độ trung bình của phản ứng:
\(\overline{\upsilon}=\dfrac{\Delta C_{HBr}}{2.\Delta t}\)
Khí gas chứa chủ yếu là propane (C3H8) và butane (C4H10), ngoài ra còn có một số thành phần khác. Giả sử một hộ gia đình cần 6000 kJ nhiệt mỗi ngày thì sau bao nhiêu ngày dùng hết bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích propane : butane là 3 : 7? Biết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy propane và butane như sau:
\(C_3H_8\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\rightarrow3CO_2\left(g\right)+4H_2O\left(l\right)\)\(\)
\(\Delta_rH^o_{298}=-2220\left(kJ\right)\)
\(C_4H_{10}\left(g\right)+\dfrac{13}{2}O_2\left(g\right)\rightarrow4CO_2\left(g\right)+5H_2O\left(l\right)\)
\(\Delta_rH^o_{298}=-2874\left(kJ\right)\)
Hướng dẫn giải
Gọi số mol C3H8 và C4H10 trong bình gas 12 kg lần lượt là x và y, ta có:
(1) x : y = 3 : 7 ⇒ 7x - 3y = 0
(2) 44x + 58y = 12000
⇒ x = 66,61 mol; y = 156,13 mol
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 bình gas 12 kg:
66,61.2220 + 156,13.2874 = 596591,82 (kJ)
Hộ gia đình sử dụng được bình gas trong:
596591,82 : 6000 ≃ 99 (ngày).