Quay lại giao diện cũ
Phần tự luận (3 điểm)
(0,5 điểm) Liên kết kim loại được hình thành như thế nào?
Hướng dẫn giải
Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở nút mạng.
(0,5 điểm) Bạc dạng bột có lẫn tạp chất là đồng và nhôm. Em hãy đề xuất cách tinh chế bột bạc tinh khiết bằng phương pháp hóa học. Giải thích bằng phương trình hóa học.
Hướng dẫn giải
Cho bột bạc có lẫn tạp chất vào dung dịch AgNO3. Đồng và nhôm tan, chỉ còn lại bạc tinh khiết.
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
(1,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau:
\(NaCl\overset{1}{\rightarrow}X\overset{2}{\rightarrow}NaHCO_3\overset{3}{\rightarrow}Y\overset{4}{\rightarrow}NaNO_3\)
Xác định X, Y và viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn giải
X là NaOH, Y là Na2CO3.
\(NaCl\overset{1}{\rightarrow}NaOH\overset{2}{\rightarrow}NaHCO_3\overset{3}{\rightarrow}Na_2CO_3\overset{4}{\rightarrow}NaNO_3\)
(1) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
(2) NaOH + CO2 → NaHCO3
(3) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
(4) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3
(1,0 điểm) Một loại quặng bauxite chứa khoảng 48% Al2O3 còn lại là các tạp chất khác. Để sản xuất nhôm, người ta phải tinh chế quặng để tạo ra Al2O3 rồi tiến hành điện phân nóng chảy Al2O3 tạo ra Al. Tính khối lượng quặng bauxite cần dùng để sản xuất 4 tấn nhôm. Giả sử hiệu suất phản ứng là 95%.
Hướng dẫn giải
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Cứ 1 mol Al2O3 sản xuất được 1,9 mol Al (H = 95%).
⇒ 102 gam Al2O3 sản xuất được 51,3 gam Al.
⇒ x tấn Al2O3 sản xuất được 4 tấn Al.
⇒ x = \(\dfrac{102.4}{51,3}=\dfrac{1360}{171}\) (tấn).
⇒ Khối lượng quặng bauxite cần dùng:
\(m=\dfrac{\dfrac{13600}{171}.100\%}{48\%}=16,57\) (tấn).