Luyện tập về nguồn điện hóa học, Ôn thi THPTQG môn Hóa học

Câu 1

1đ

Acquy thuộc loại pin nào dưới đây?

Pin điện hóa.

Pin nhiên liệu.

Pin thứ cấp.

Pin sơ cấp.

Câu 2

1đ

Trong pin điện hóa, quá trình oxi hóa

chỉ xảy ra ở cực âm.

xảy ra ở cả hai cực.

xảy ra ở cầu muối.

chỉ xảy ra ở cực dương.

Câu 3

1đ

Sức điện động chuẩn của pin Galvani được tính bằng biểu thức nào dưới đây?

E^o_pin = E^o_anode – E^o_cathode.

E^o_pin = E^o_cathode – E^o_anode.

E^o_pin = E^o_cathode.E^o_anode.

E^o_pin = E^o_cathode + E^o_anode.

Câu 4

1đ

Trong quá trình hoạt động của pin Cu – Ag, phản ứng xảy ra trong pin là

Cu²⁺ + Ag⁺ → Cu + Ag.

Cu + Ag → Cu²⁺ + Ag⁺.

Cu²⁺ + Ag → Cu + Ag⁺.

Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag.

Câu 5

1đ

Trong pin điện hóa Zn – Cu, quá trình xảy ra ở anode là

Cu → Cu²⁺ + 2e.

Zn²⁺ + 2e → Zn.

Zn → Zn²⁺ + 2e.

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Câu 6

1đ

Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử như sau:

Cặp oxi hóa - khử	Thế điện cực chuẩn (V)
Zn²⁺/Zn	-0,762
Fe²⁺/Fe	-0,44
Ni²⁺/Ni	-0,257
Cu²⁺/Cu	+0,340
Ag⁺/Ag	+0,799

Nếu thiết lập pin điện hóa từ hai trong các cặp oxi hóa – khử trên, điện cực nào dưới đây luôn đóng vai trò là cực âm (anode)?

Điện cực Ag.

Điện cực Fe.

Điện cực Cu.

Điện cực Zn.

Câu 7

1đ

Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm hai điện cực được tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Ni²⁺/Ni ( $E^o_{Ni^{2+}/Ni}$ = -0,257 V) và Cd²⁺/Cd ( $E^o_{Cd^{2+}/Cd}$ = -0,403 V). Sức điện động chuẩn của pin là

+0,106 V.

+0,146 V.

-0,660 V.

-0,146 V.

Câu 8

1đ

Một pin điện hóa có điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄ và điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃. Sau một thời gian hoạt động, khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào?

Khối lượng điện cực Cu giảm, điện cực Ag tăng.

Khối lượng hai điện cực không đổi.

Khối lượng điện cực Cu tăng, điện cực Ag giảm.

Khối lượng hai điện cực đều tăng lên.

Câu 9

1đ

Cho các pin điện hóa với các sức điện động chuẩn tương ứng như sau:

Pin điện hóa	Cu - X	Y - Cu	Z - Cu
E^o_pin (V)	0,46	1,10	1,47

Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần là

Y, X, Cu, Z.

Cu, X, Z, Y.

Z, X, Y, Cu.

X, Cu, Y, Z.

Câu 10

1đ

Pin nhiên liệu hydrogen thuộc loại pin điện hóa, trong đó H₂ đóng vai trò như kim loại mạnh hơn trong pin Galvani. Khi pin nhiên liệu hydrogen hoạt động, phản ứng xảy ra ở điện cực âm là

H₂ → 2H⁺ + 2e.

O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H₂O.

2H⁺ + 2e → H₂.

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Câu 11

1đ

Trong một pin điện hóa xảy ra phản ứng sau: Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Tính oxi hóa của Cu²⁺ yếu hơn Fe²⁺.
b) Thanh Cu là cực dương và xảy ra quá trình khử.
c) Các electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Cu qua cầu muối.
d) Trong quá trình pin hoạt động, khối lượng thanh Cu giảm dần.

Câu 12

1đ

Cho các pin điện hóa với sức điện động chuẩn tương ứng như sau:

Pin	X - Fe	Y - Fe	Fe - Z	Fe - T
E^o_pin (V)	0,300	0,322	1,239	0,78

Biết thế điện cực chuẩn của cặp Fe²⁺/Fe là -0,44 V.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Tính khử giảm dần theo thứ tự Z, T, Fe, X, Y.
b) Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử ứng với điện cực Z lớn hơn 0.
c) T phản ứng được với dung dịch HCl loãng giải phóng khí H₂.
d) Trong pin Galvani với hai điện cực X và Y, X đóng vai trò là cathode.

Câu 13

1đ

Cho các cặp oxi hóa – khử sau: Zn²⁺/Zn, Fe²⁺/Fe, Ni²⁺/Ni, Pb²⁺/Pb, Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag với thế điện cực chuẩn tăng dần. Từ các cặp oxi hóa – khử trên thiết lập được bao nhiêu pin Galvani trong đó điện cực Fe đóng vai trò anode?

Trả lời: .

Câu 14

1đ

Để xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Cu²⁺/Cu, người ta thiết lập pin H₂ – Cu. Khi pin hoạt động, vôn kế chỉ 0,340 V. Biết điện trở của vôn kế rất lớn. Thế điện cực chuẩn của cặp Cu²⁺/Cu là bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Trả lời: .

Câu 15

1đ

Thế điện cực chuẩn của một điện cực được xác định bằng cách thiết lập pin điện gồm điện cực cần xác định và điện cực hydrogen chuẩn. Sức điện động được ghi lại như sau:

Pin điện hóa	E^o_pin (V)	Pin điện hóa	E^o_pin (V)
Zn - H₂	0,762	Fe - H₂	0,44
Cd - H₂	0,403	Ni - H₂	0,257
Sn - H₂	0,137	Pb - H₂	0,126
H₂ - Cu	0,340	H₂ - Ag	0,799

Trong các kim loại trên, có bao nhiêu kim loại khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺? Biết thế điện cực chuẩn của cặp Fe³⁺/Fe²⁺ là +0,771 V.

Trả lời: .

Câu 16

1đ

Cho các pin điện hóa có sức điện động chuẩn như sau:

Pin	X - Cu	Y - Cu	Cu - Z	Cu - T
E^o_pin (V)	1,102	0,78	0,513	0,459

Từ bốn cặp oxi hóa – khử tương ứng của các kim loại X, Y, Z, T, thiết lập được pin Galvani có sức điện động chuẩn lớn nhất là bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Trả lời: .

Câu 17

1đ

Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử như sau:

Cặp oxi hóa - khử	Thế điện cực chuẩn (V)
Zn²⁺/Zn	-0,762
Fe²⁺/Fe	-0,44
Ni²⁺/Ni	-0,257
Cu²⁺/Cu	+0,340
Ag⁺/Ag	+0,799

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Chỉ thiết lập được một pin Galvani trong đó điện cực Cu đóng vai trò là cực âm.
b) Pin Zn – Cu có sức điện động lớn nhất.
c) Tính khử giảm dần trong dãy Zn, Fe, Ni, Cu, Ag.
d) Phản ứng hóa học xảy ra trong pin Zn – Ni: Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni.

Câu 18

1đ

Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử như sau:

Cặp oxi hóa - khử	Thế điện cực chuẩn (V)
Zn²⁺/Zn	-0,762
Fe²⁺/Fe	-0,44
Ni²⁺/Ni	-0,257
Cu²⁺/Cu	+0,340
Ag⁺/Ag	+0,799

Thiết lập pin điện hóa từ hai trong các cặp oxi hóa – khử trên, sức điện động của pin nào lớn nhất?

Pin Zn – Ni.

Pin Cu – Ag.

Pin Fe – Cu.

Pin Zn – Ag.

Câu 19

1đ

Một pin Galvani được thiết lập từ hai cặp oxi hóa – khử Zn²⁺/Zn và Fe²⁺/Fe. Chất nào đóng vai trò chất khử trong pin? Biết cặp Zn²⁺/Zn đứng trước cặp Fe²⁺/Fe trong dãy điện hóa.

Zn²⁺.

Fe.

Zn.

Fe²⁺.

Câu 20

1đ

Một pin Galvani được thiết lập ở điều kiện chuẩn theo sơ đồ sau:

Hóa học 12, pin Cu - Ag, olm

Biết thế điện cực của của các cặp oxi hóa - khử Cu²⁺/Cu và Ag⁺/Ag lần lượt là +0,340 V và +0,799 V. Sức điện động chuẩn của pin là

0,221 V.

0,119 V.

0,459 V.

1,258 V.

Bài liên quan

Nguồn điện hóa học

Hè này, gói VIP OLM có gì cho bạn?

Báo lỗi