Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hãy cho biết:
Câu 1:
Các nguyên tố khối s, d, f thường là kim loại hay phi kim?
Phi kim.
Kim loại.
Câu 2:
Các kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA?
Lithium (Li).
Sodium (Na).
Potassium (K).
Cesium (Cs).
Rubidium (Rb).
Hydrogen (H).
Francium (Fr).
Magnesium (Mg).
Câu 3:
Các kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIA?
Aluminium (Al).
Calcium (Ca).
Magnesium (Mg).
Strontium (Sr).
Beryllium (Be).
Barium (Ba).
Potassium (K).
Radium (Ra).
Câu 4:
Các nguyên tố kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
5, 6 hoặc 7 electron.
1, 2 hoặc 3 electron.
4 hoặc 5 electron.
8 electron.
Câu 2
1đ
Câu 1:
Cấu hình electron nguyên tử, số electron ở lớp ngoài cùng và trên phân lớp d sát lớp ngoài cùng của Sc (Z = 21) lần lượt là
1s22s22p63s23p64s23d1; 2 và 1.
1s22s22p63s23p64s23d1; 3 và 0.
1s22s22p63s23p63d14s2; 3 và 1.
1s22s22p63s23p63d14s2; 2 và 1.
Câu 2:
Cấu hình electron nguyên tử, số electron ở lớp ngoài cùng và trên phân lớp d sát lớp ngoài cùng của Ti (Z = 22) lần lượt là
1s22s22p63s23p64s23d2; 2 và 2.
1s22s22p63s23p63d24s2; 4 và 2.
1s22s22p63s23p63d24s2; 2 và 2.
1s22s22p63s23p63d14s2; 2 và 1.
Câu 3
1đ
Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh về liên kết kim loại và liên kết ion?
Bản chất của hai loại liên kết là lực hút tĩnh điện, trong đó liên kết ion là lực hút giữa các ion trái dấu còn liên kết kim loại là lực hút giữa cation kim loại và các electron tự do.
Cả hai loại liên kết đều được hình thành do sự góp chung các cặp electron giữa các nguyên tử để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm.
Cả hai loại liên kết đều chỉ được hình thành giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học và đều tạo nên các mạng tinh thể có cấu trúc giống nhau.
Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các phân tử trung hòa với nhau còn liên kết kim loại là lực hút giữa các nguyên tử kim loại trung hòa trong mạng tinh thể.
Bài thi của bạn đang được nộp, chờ xíu để nhận kết quả nha...!!!
Báo lỗi
Nhận 1-3 ngày VIP từ OLM với mỗi lỗi được thông báo đúng
