PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. KIẾN THỨC:
1) Biến đổi vật lí: là biến đổi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu.
Ví dụ: - Đun sôi nước chuyển thành hơi và ngược lại.
- Hòa tan muối ăn vào nước được dung dich trong suốt. Cô cạn dung dịch muối ăn xuất hiện trở lại.
2) Biến đổi hóa học: là biến đổi chất bị biến đổi có tạo ra chất mới.
Ví dụ:
- Đun sôi đường chuyển đổi thành carbon và hơi nước.
- Xăng cháy tạo ra nước và khí carbon dioxide.
® Dấu hiệu chính để phân biệt biến đổi vật lý và biến đổi hóa học là có chất mới tạo thành.
3) Phản ứng hóa học:
a) Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác.
Ví dụ: sulfur + iron → iron II sulfide.
b) Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.
c) Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra khi các chất tham gia tiếp xúc nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác…
d) Năng lượng của phản ứng hóa học
Các phản ứng hóa học xảy ra luôn kèm theo sự tỏa năng lượng ra hoặc thu năng lượng vào ( thường dưới dạng nhiệt), năng lượng này gọi là năng lượng của phản ứng hóa học.
- Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt
- Phản ứng thu nhiệt: Phản ứng thu vào năng lượng dưới dạng nhiệt.
4) Định luật bảo toàn khối lượng:
Phản ứng tổng quát: A + B → C + D
Phương trình bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD.
Nội dung: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng.
5) Phương trình hóa học:
a) Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
Ví dụ: 2Ca + O2 → 2CaO
C + O2 → CO2.
b) Ba bước lập phương trình hóa học
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố hai vế của phương trình.
Bước 3: Viết phương trình hóa học.
c) Ý nghĩa: Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng.
