a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l

a) FeO + 2HCl = FeCl₂ +H₂O

b) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

c)2NaOH + ZnSO₄ = Zn(0H)₂ + Na₂S0₄

(PTHH c) bn viet nhầm,mk sửa r)

a. FeO + 2HCl--> FeCl₂ + H₂O

b. Fe₂(SO₄)₃ + 5NaOH --> 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

c. 2NaOH+ ZnSO₄ --> Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

a) P2O5 + 3H2O ----to-> 2H3PO4

b) C2H4 + 3O2 ---to-> 2CO2 + 2H2O

c) 2Fe(OH)3 ------to--> Fe2O3 + 3H2O

d) Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 +H2

e) 2Mg + O2 -----to-> 2MgO

f) 2FeS2 + 15/2O2 ---------> Fe2O3 + 4SO3

g) Al2(SO4)3 + 6BaCl --> 6BaSO4 + 2AlCl3

h) Fe + 2HCl --> FeCl + H2

\(a.P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(b.C_2H_4+3O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O+2CO_2\)

\(c.2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow^{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(d.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(e.2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\)

\(f.4FeS_2+11O_2\rightarrow^{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(g.Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\)

\(h.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a)3Al+3Cl₂ =>2AlCl₃

b)3Fe+O₂=>Fe₃O₄

_{.................}

a) \(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)

b) \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

c) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

d) \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

e) \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

g) \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

h) \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

k) Giống câu e nha, lặp đề

m) \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

n) \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

p) \(O_2+2H_2\rightarrow2H_2O\)

\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)

c)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

n_Zn = 0,4 ( mol )

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,4.......0,4............0,4.......0,4

⇒ m_H2SO4 = ( 0,4.98 ) ; 95% = 41,26 (g)

⇒ m_{ZnSO4 =} ( 0,4.161 ) . 95% = 61,18 (g)

⇒ V_H2 = ( 0,4.22,4 ).95% = 8,512 (l)

a) n_Zn ban đầu = \(\frac{26}{65}=0,4\) mol

n_Zn pứ = 0,4 . \(\frac{95}{100}\) = 0,38 mol

Pt: Zn + ......H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,38 mol->0,38 mol-> 0,38 mol-> 0,38 mol

m_H2SO4 = 0,38 . 98 = 37,24 (g)

b) m_ZnSO4 = 0,38 . 161 = 61,18 (g)

c) V_H2 = 0,38 . 22,4 = 8,512 (lít)

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H₂

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

a. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ -> Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.

b. 2H₂O 2H₂ + O₂ (đây chỉ là phản ứng điều chế khí H2 trong công nghiệp).

c. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ -> Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.

Phản ứng hóa học điều chế H₂ trong phòng thí nghiêm là a và c

a. Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

c. 2Al + 6HCl-> 2AlCl₃ +H₂