\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)

\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)

\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)

Đề bài 1 có bị nhầm khối lượng axit sunfuric k đấy bạn? ._.

\(m_{FeS_2}=3.60\%=1,8\left(tấn\right)\)

Sơ đồ cả quá trình tạo H₂SO₄

FeS₂ \(\rightarrow\) 2SO2 \(\rightarrow\) 2SO3 \(\rightarrow\) 2H₂SO₄

Giả sử: 120 tấn---------------------->196 tấn

1,8 tấn------------------------> x tấn

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=x=\frac{1,8.196}{120}=2,94\left(tấn\right)\)

Vì H=95% => \(m_{H_2SO_4}=2,94.95\%=2,793\left(tấn\right)\)

Đổi 1,2 tấn = 1200 kg

Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)

Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)

1) Bạn tự viết Các PTHH nhé

: Theo đề bài ta có :

\(mS\left(trong-qu\text{ặng}\right)=\dfrac{320.45}{100}=144\left(t\text{ấn}\right)\)

=> nS = \(\dfrac{144}{32}=4,5\left(mol\right)\)

Cách 1 : Ta có :

nH2SO4 = \(\dfrac{405}{98}\approx4,13\left(mol\right)\)

=> H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{4,1}{4,5}.100\%\approx91,8\%\)

Cách 2 : Ta có : nS = nH2SO4 = 4,5 (mol) => mH2SO4 = 4,5 . 98 = 441 (g)

=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}{m\left(t\text{ính}-theo-l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{405}{441}.100\%\approx91,8\%\)

Vậy.............

Bài 2 :

Theo đề bài ta có :

\(mFeS2\left(trong-q\text{ặng}\right)=\dfrac{1.80}{100}=0,8\left(t\text{ấn}\right)\) = 600 (kg)

Ta có các PTHH :

4FeS2 + 11O2 -^t0\(\rightarrow\) 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + O2-^t0\(\rightarrow\) SO3

SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4

Ta có :

Từ 120kg FeS2 có trong quặng thì điều chế được 98kg H2SO4

từ 800kg FeS2 có trong quặng thì thu được x kg H2SO4

=> x = \(\dfrac{800.98}{120}\approx653,33\left(kg\right)\) => mddH2SO4 = \(\dfrac{653,33.100}{60}\approx1088,88\left(kg\right)\approx1,09\left(t\text{ấn}\right)\)

Vì H = 95% nên ta có :

mddH2SO4(thực-tế-thu-đươc)= \(\dfrac{1,09.95}{100}=1,0355\left(t\text{ấn}\right)\)

Ủa có sai không nhở . Đề đúng chứ bạn