a, \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

b, \(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40}{20\%}=80\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,2.142}{100}.100\%=28,4\%\)

\(n_{H_2SO_4}=0,4\cdot1=0,4mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

 0,8              0,4

\(V_{NaOH}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6l\)

\(n_{H_2SO_4}=0.4\cdot1=0.4\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(0.8.............0.4..............0.4\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.8}{0.5}=1.6\left(l\right)\)

\(V_{dd}=0.4+1.6=2\left(l\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.4}{2}=0.2\left(M\right)\)

a, \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

b, \(n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: n_Na2SO4 = n_H2SO4 = 0,3 (mol) ⇒ m_Na2SO4 = 0,3.142 = 42,6 (g)

n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,6 (mol) ⇒ m_NaOH = 0,6.40 = 24 (g)

c, \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\) → Pư tạo NaHCO₃ và Na₂CO₃.

PT: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

Trung hòa 100ml dung dịch NaOH 1 M bằng dung dịch H2SO4 20%
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng H2SO4 tạo thành
c. Nếu trung hòa lượng bazo trên bằng dung dịch HCl 20%(d = 1.05 g/ml) thì cần bao nhiêu ml HCL 20%

---

a) nNaOH= 0,1(mol)

PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,1_____________0,05_____0,05(mol)

b) Tại sao H2SO4 lại là tạo thành?

c) NaOH+ HCl -> NaCl + H2O

nHCl=nNaOH=0,1(mol)

=>mHCl=3,65(g)

=>mddHCl=(3,65.100)/20= 18,25(g)

=>VddHCl= 18,25/1,05\(\approx17,381\left(ml\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Mol:        0,1             0,1           0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) ⇒ Ba(OH)₂ hết, H₂SO₄ dư

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,12-0,1}{0,2+0,3}=0,04M\)

m_{dd sau pứ} = 200.2,3+300.1,6-0,1.233 = 916,7 (g)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,02.98.100\%}{916,7}=0,21\%\)

a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,6.98}{25\%}=235,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+235,2-0,6.2}.100\%\approx27,94\%\)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

   \(m_{H_2SO_4}=100.29,4\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,03       0,03          0,03

Ta có: \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

b) \(m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)

c) m_{dd sau pứ} = 2,4+100 = 102,4 (g)

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,03.160.100\%}{102,4}=4,6875\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,3-0,03\right).98.100\%}{102,4}=25,84\%\)

Bài 4 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1             1                1             1

          0,03         0,3             0,03 

Câu khối lượng của dng dịch H₂SO₄ đề cho rồi nên mình làm câu c thôi nhé

c) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                  ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,03.160=4,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,03=0,27\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,27.98=26,46\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=2,4+100=102,4\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(\text{mol}\right)\)

Phương trình hóa học phản ứng

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_{2          :   3                   : 1               : 3} 

0,4        0,6            0,2             0,6

mol       mol           mol             mol

Thể tích khí H₂ sinh ra là 

\(V=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=0,6.2=1,2\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{58,8.100\%}{9,8\%}=600\)(g)

=> \(m_{\text{dd sau pư}}=m_{ddH_2SO_4}+m_{Al}-m_{H_2}\)

= 600 + 10,8 - 1,2 (g) = 609,6 (g) 

=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}{m_{\text{dd sau pư}}}.100\%=\dfrac{68,4}{609,6}.100\%\)=11,22%